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初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第一单元 溶液3物质的溶解性同步达标检测题
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这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第一单元 溶液3物质的溶解性同步达标检测题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.如图是溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲乙两种溶解度在t1时相等 B. 从含有少量乙的溶液中将乙分离出来，应用降低温度
C. 从t2降温到t1时，乙析出的固体比甲多 D. 甲可能是氯化钠
2.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
3. 固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 物质w在乙醇中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度
B. t2℃时，物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等
C. t1℃时，mgW分别溶解在100g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态
D. 将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变
4.甲、乙的溶解度曲线如下图所示，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时。下列说法一定正确的是（ ）
A. 两溶液仍饱和 B. 甲溶液仍饱和 C. 溶质质量分数：甲=乙 D. 溶液质量：甲=乙
5.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（ ）
A. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B. 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C. 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去
D. 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
6.40℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钠溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A. 保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
B. 降温至10℃后，溶质的溶解度减小
C. 保持温度不变，蒸发10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
D. 保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
7.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A. 豆油 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 味精
8.关于二氧化碳说法正确的是（ ）
A. 实验室制法：一氧化碳燃烧 B. 作用：温室气体肥料．灭火等
C. 对环境影响：污染空气 D. 溶解度：随温度升高而变大
9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A. t1℃时，a、c的溶解度相等
B. t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5
C. t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，C液的溶质质量分数最大
D. t2℃时30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g
10.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. 在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
二、填空题
11.下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。由此获得相关信息正确的是________
A．20C时，将40g的A加入50g水中，溶液质量为90g
B.t2C时，A，B，C的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是B
C.将t1C的A，B，C的饱和溶液升温到t2C所得溶液质量分数的的大小关系是B>A>C
D.若A中含有少量的B，则可以采用________的方法来提纯A
12.用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是________和________；实验二是探究________对物质溶解性的影响．
13.NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图
① a点表示的意义是20℃时，在________中最多溶解硝酸钾31.6克。
② 60℃时，50克水中加入________克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。
③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作III为下图中的________（填序号），溶液M中所含溶质为________。
④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中的加入固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是________（选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液
三、解答题
14.下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度．
（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？
（2）20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取哪两种措施？
四、综合题
15.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
（1）在t2℃时，A、B、C的溶解度由小到大的排列顺序为________．
（2）若固体A中含少量固体B，欲出去其中的B，可采用的方法是________．
（3）t1℃时，（100+a）g A的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为________．
16. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）将10℃时，B、C的饱和溶液升温至40℃，有晶体析出的是________（填“B”或“C”）；
（2）70℃时，A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数比较，A________B（填“＞”或“＜”或“=”）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、t1℃时甲乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；
B、乙的溶解度受温度影响不大，所以从其溶液中得到乙，应采取蒸发溶剂的方法，故错误；
C、不知两溶液的状态和溶液的质量，无法判断降温析出晶体质量多少，故错误；
D、甲的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故错误；
故选：A．
【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、乙的溶解度受温度影响不大，所以从其溶液中得到乙，应采取蒸发溶剂的方法；
C、不知两溶液的状态和溶液的质量，无法判断降温析出晶体质量多少；
D、甲的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
2.【答案】 C
【解析】【解答】A、比较溶解度的大小要指明温度，A不符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，B不符合题意；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数= 39.0% ，C符合题意；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
3.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、物质w在乙醇中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度，没有指明温度，不能比较，故说法错误；
B、由于在t2℃时，物质W在两种溶剂中的溶解度曲线交于一点，说明该物质在这两种溶剂中的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，但此题没有说明是饱和溶液，故B说法错误；
C、有溶解度曲线知 t1℃时，W在水中的溶解度为mg，小于W在乙醇中的溶解度，故t1℃时，mgW分别溶解在100g水和乙醇中，水溶液为饱和溶液，乙醇溶液为不饱和溶液，C说法错误；
D、由于W在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃，溶液变为不饱和溶液，故溶质质量分数不变，选项正确．
故选：D．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变化等
4.【答案】 B
【解析】【解答】从图上看：降温的过程中乙的溶解度变大，不会析出晶体，溶液会变为不饱和溶液，而甲的溶解度会变小，过程中结晶析出，溶液仍然是饱和溶液，其质量分数变小.
故答案为：B.
【分析】甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液降温时甲析出晶体，乙无晶体析出.
5.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，所以A不正确．
B、气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，所以B正确．
C、铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，所以C正确．
D、可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，所以D正确．
故选A
【分析】本题可以从影响溶解快慢的因素、影响气体溶解度的因素、金属与酸的反应和物质燃烧的条件去解答．
6.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度不变，故错误；
B、由于硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小，故正确；
C、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故错误；
D、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变，故错误．
故选：B．
【分析】A、根据硝酸钠的溶解度受温度变化的影响分析；
B、根据饱和溶液的定义分析；
C、根据影响溶解度的因素分析；
D、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析．
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液。A符合题意；
B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。B不符合题意；
C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。C不符合题意；
D、味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应制取．故A错误；
B、由于二氧化碳是光合作用的原料，可用作温室气体肥料；由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故B正确；
C、二氧化碳的过多排放，对环境影响是造成温室效应，不是污染空气．故C错误；
D、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小．故D错误．
故选B．
【分析】A、根据二氧化碳的实验室的制法分析；
B、根据二氧化碳的性质和用途分析；
C、根据二氧化碳对环境影响分析；
D、根据二氧化碳的溶解度随温度的变化分析．
9.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、t1℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，a、c的溶解度相等，故选项说法正确．
B、t1℃时，a物质的溶解度为20g，t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为20g：100g=1：5，故选项说法正确．
C、由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式： 100%，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度小于b，所以此时溶质质量分数为：a＜b，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，由于溶液的组成未发生改变，则溶质质量分数将不变；由于t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac，故选项说法错误．
D、t2℃时a物质的饱和溶液中溶质质量分数为 100%≈33.3%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则30g×33.3%=（30g+x）×20% x=20g，故选项说法正确．
故选C．
【分析】A、由溶解度曲线，可以比较t1℃时，a、c的溶解度大小．
B、t1℃时，a物质的溶解度为20g，据此进行分析判断．
C、由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式： 100%，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度小于b，所以此时溶质质量分数为：a＜b，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，最后进行综合比较．D、根据饱和溶液的质量分数 =100%、溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析判断
10.【答案】 C
【解析】【解答】A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；
B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；C、在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；
D、由于在t2-t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；
故选C．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
二、填空题
11.【答案】C；降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】【解答】t2℃时a物质的溶解度为50g，所以t2℃时40g物质a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解20ga物质，形成70g溶液，不符合题意；
B、t2C时，A、B、C的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A，不符合题意；
C、将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，因为三种溶液的溶质质量分数大小关系由各物质的溶解度决定，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C，故C符合题意；
D、A物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若A中混有少量B，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12.【答案】温度；水的体积；硝酸钾的质量；溶剂种类．
【解析】【解答】实验一目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是水的体积、硝酸钾的质量；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响.
故答案为：温度；水的体积；硝酸钾的质量；溶剂种类．
【分析】实验一目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；该实验中需要控制的变量是水的体积、硝酸钾的质量；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，据此解答即可．
13.【答案】100克水；55；25%(或0.25或1/4)；B；KNO3、NaCl；KNO3；Ⅰ、Ⅳ
【解析】【解答】①溶解度为一定温度下，100g溶剂最多溶解的溶质的量，因此为100g水；②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，那么50g水溶解110g÷2=55g溶质恰好饱和；质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=55g/(55g+50g+115g) ×100%=25%；③为分离固体和液体，应为过滤；氯化钠未析出，硝酸钾析出大部分，因此都还含有；④由图1可得20℃时，甲的溶解度小于乙，那么甲为硝酸钾；乙为氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度升高而增大，Ⅰ、未由溶质析出，也未添加溶质，因此溶质不变，正确，Ⅱ、溶质的量未确定，因此无法确定，错误，Ⅲ、未确定其是否饱和，若饱和则肯定有析出，若不饱和则不确定，错误，Ⅳ、升温溶解度增大，那么升温还可以继续溶解，一定为不饱和，正确，综上，为Ⅰ、Ⅳ。
【分析】根据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答
根据该温度下硝酸钾的溶解度及溶质质量分数的计算方法解答
硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，提纯硝酸钾使用冷却热饱和溶液的方法，操作 Ⅲ 是将硝酸钾晶体和溶液分开，固液分离用过滤，滤液中含有未析出的硝酸钾和氯化钠
20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，剩余固体为硝酸钾
并根据氯化钠的溶解度随温度的变化情况分析判断
三、解答题
14.【答案】（1）硝酸钾溶解度随温度升高而增大
（2）蒸发水、降低温度（或增加硝酸钾的量）．
【解析】【解答】（1）从图中可以看出，在10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9克，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，所以温度越高，硝酸钾的溶解度越大；
故答案为：硝酸钾溶解度随温度升高而增大；
（2）不饱和溶液与同条件下的饱和溶液相比，不饱和溶液还能继续溶解溶质，又由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，
故答案为：蒸发水、降低温度（或增加硝酸钾的量）．
【分析】溶解度是指在温度一定，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时所能溶解的最大质量．
四、综合题
15.【答案】（1）C＜B＜A
（2）降温结晶
（3）×100%
【解析】【解答】解：（1）在t2℃时，A、B、C的溶解度由小到大的排列顺序为C＜B＜A．故填：C＜B＜A．（2）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若固体A中含少量固体B，欲出去其中的B，可采用的方法是：制成A的热饱和溶液，再冷却，A结晶析出，从而达到分离A和B的目的．
故填：降温结晶．（3）t1℃时，A的溶解度是ag，（100+a）g A的饱和溶液中，溶质质量分数= ×100%= ×100%，从t1℃升温至t2℃时，变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，仍然是 ×100%．故填： ×100%．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断分离物质的方法；
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%．
16.【答案】（1）C
（2）＞
【解析】【解答】解：（1）B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小；所以将10℃时，B、C的饱和溶液升温至40℃，有晶体析出的是C；
故答案为：C；（2）由溶解度曲线可知：70℃时，A的溶解度大于B的溶解度，根据饱和时质量分数的计算式 ×100%，所以A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数是A＞B；
故答案为：＞．
【分析】（1）B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小；（2）由溶解度曲线可以比较同一温度下两物质的溶解度大小，并比较溶质的质量分数大小．实验一
实验二
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度（g）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
一、单选题
1.如图是溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲乙两种溶解度在t1时相等 B. 从含有少量乙的溶液中将乙分离出来，应用降低温度
C. 从t2降温到t1时，乙析出的固体比甲多 D. 甲可能是氯化钠
2.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
3. 固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 物质w在乙醇中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度
B. t2℃时，物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等
C. t1℃时，mgW分别溶解在100g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态
D. 将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变
4.甲、乙的溶解度曲线如下图所示，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时。下列说法一定正确的是（ ）
A. 两溶液仍饱和 B. 甲溶液仍饱和 C. 溶质质量分数：甲=乙 D. 溶液质量：甲=乙
5.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（ ）
A. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B. 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C. 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去
D. 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
6.40℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钠溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A. 保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
B. 降温至10℃后，溶质的溶解度减小
C. 保持温度不变，蒸发10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
D. 保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
7.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A. 豆油 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 味精
8.关于二氧化碳说法正确的是（ ）
A. 实验室制法：一氧化碳燃烧 B. 作用：温室气体肥料．灭火等
C. 对环境影响：污染空气 D. 溶解度：随温度升高而变大
9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A. t1℃时，a、c的溶解度相等
B. t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5
C. t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，C液的溶质质量分数最大
D. t2℃时30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g
10.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. 在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
二、填空题
11.下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。由此获得相关信息正确的是________
A．20C时，将40g的A加入50g水中，溶液质量为90g
B.t2C时，A，B，C的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是B
C.将t1C的A，B，C的饱和溶液升温到t2C所得溶液质量分数的的大小关系是B>A>C
D.若A中含有少量的B，则可以采用________的方法来提纯A
12.用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是________和________；实验二是探究________对物质溶解性的影响．
13.NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图
① a点表示的意义是20℃时，在________中最多溶解硝酸钾31.6克。
② 60℃时，50克水中加入________克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。
③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作III为下图中的________（填序号），溶液M中所含溶质为________。
④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中的加入固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是________（选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液
三、解答题
14.下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度．
（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？
（2）20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取哪两种措施？
四、综合题
15.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
（1）在t2℃时，A、B、C的溶解度由小到大的排列顺序为________．
（2）若固体A中含少量固体B，欲出去其中的B，可采用的方法是________．
（3）t1℃时，（100+a）g A的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为________．
16. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）将10℃时，B、C的饱和溶液升温至40℃，有晶体析出的是________（填“B”或“C”）；
（2）70℃时，A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数比较，A________B（填“＞”或“＜”或“=”）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、t1℃时甲乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；
B、乙的溶解度受温度影响不大，所以从其溶液中得到乙，应采取蒸发溶剂的方法，故错误；
C、不知两溶液的状态和溶液的质量，无法判断降温析出晶体质量多少，故错误；
D、甲的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故错误；
故选：A．
【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、乙的溶解度受温度影响不大，所以从其溶液中得到乙，应采取蒸发溶剂的方法；
C、不知两溶液的状态和溶液的质量，无法判断降温析出晶体质量多少；
D、甲的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
2.【答案】 C
【解析】【解答】A、比较溶解度的大小要指明温度，A不符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，B不符合题意；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数= 39.0% ，C符合题意；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
3.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、物质w在乙醇中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度，没有指明温度，不能比较，故说法错误；
B、由于在t2℃时，物质W在两种溶剂中的溶解度曲线交于一点，说明该物质在这两种溶剂中的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，但此题没有说明是饱和溶液，故B说法错误；
C、有溶解度曲线知 t1℃时，W在水中的溶解度为mg，小于W在乙醇中的溶解度，故t1℃时，mgW分别溶解在100g水和乙醇中，水溶液为饱和溶液，乙醇溶液为不饱和溶液，C说法错误；
D、由于W在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃，溶液变为不饱和溶液，故溶质质量分数不变，选项正确．
故选：D．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变化等
4.【答案】 B
【解析】【解答】从图上看：降温的过程中乙的溶解度变大，不会析出晶体，溶液会变为不饱和溶液，而甲的溶解度会变小，过程中结晶析出，溶液仍然是饱和溶液，其质量分数变小.
故答案为：B.
【分析】甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液降温时甲析出晶体，乙无晶体析出.
5.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，所以A不正确．
B、气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，所以B正确．
C、铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，所以C正确．
D、可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，所以D正确．
故选A
【分析】本题可以从影响溶解快慢的因素、影响气体溶解度的因素、金属与酸的反应和物质燃烧的条件去解答．
6.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度不变，故错误；
B、由于硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小，故正确；
C、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故错误；
D、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变，故错误．
故选：B．
【分析】A、根据硝酸钠的溶解度受温度变化的影响分析；
B、根据饱和溶液的定义分析；
C、根据影响溶解度的因素分析；
D、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析．
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液。A符合题意；
B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。B不符合题意；
C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。C不符合题意；
D、味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应制取．故A错误；
B、由于二氧化碳是光合作用的原料，可用作温室气体肥料；由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故B正确；
C、二氧化碳的过多排放，对环境影响是造成温室效应，不是污染空气．故C错误；
D、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小．故D错误．
故选B．
【分析】A、根据二氧化碳的实验室的制法分析；
B、根据二氧化碳的性质和用途分析；
C、根据二氧化碳对环境影响分析；
D、根据二氧化碳的溶解度随温度的变化分析．
9.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、t1℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，a、c的溶解度相等，故选项说法正确．
B、t1℃时，a物质的溶解度为20g，t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为20g：100g=1：5，故选项说法正确．
C、由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式： 100%，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度小于b，所以此时溶质质量分数为：a＜b，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，由于溶液的组成未发生改变，则溶质质量分数将不变；由于t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac，故选项说法错误．
D、t2℃时a物质的饱和溶液中溶质质量分数为 100%≈33.3%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则30g×33.3%=（30g+x）×20% x=20g，故选项说法正确．
故选C．
【分析】A、由溶解度曲线，可以比较t1℃时，a、c的溶解度大小．
B、t1℃时，a物质的溶解度为20g，据此进行分析判断．
C、由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式： 100%，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度小于b，所以此时溶质质量分数为：a＜b，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，最后进行综合比较．D、根据饱和溶液的质量分数 =100%、溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析判断
10.【答案】 C
【解析】【解答】A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；
B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；C、在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；
D、由于在t2-t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；
故选C．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
二、填空题
11.【答案】C；降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】【解答】t2℃时a物质的溶解度为50g，所以t2℃时40g物质a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解20ga物质，形成70g溶液，不符合题意；
B、t2C时，A、B、C的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A，不符合题意；
C、将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，因为三种溶液的溶质质量分数大小关系由各物质的溶解度决定，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C，故C符合题意；
D、A物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若A中混有少量B，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12.【答案】温度；水的体积；硝酸钾的质量；溶剂种类．
【解析】【解答】实验一目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是水的体积、硝酸钾的质量；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响.
故答案为：温度；水的体积；硝酸钾的质量；溶剂种类．
【分析】实验一目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；该实验中需要控制的变量是水的体积、硝酸钾的质量；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，据此解答即可．
13.【答案】100克水；55；25%(或0.25或1/4)；B；KNO3、NaCl；KNO3；Ⅰ、Ⅳ
【解析】【解答】①溶解度为一定温度下，100g溶剂最多溶解的溶质的量，因此为100g水；②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，那么50g水溶解110g÷2=55g溶质恰好饱和；质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=55g/(55g+50g+115g) ×100%=25%；③为分离固体和液体，应为过滤；氯化钠未析出，硝酸钾析出大部分，因此都还含有；④由图1可得20℃时，甲的溶解度小于乙，那么甲为硝酸钾；乙为氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度升高而增大，Ⅰ、未由溶质析出，也未添加溶质，因此溶质不变，正确，Ⅱ、溶质的量未确定，因此无法确定，错误，Ⅲ、未确定其是否饱和，若饱和则肯定有析出，若不饱和则不确定，错误，Ⅳ、升温溶解度增大，那么升温还可以继续溶解，一定为不饱和，正确，综上，为Ⅰ、Ⅳ。
【分析】根据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答
根据该温度下硝酸钾的溶解度及溶质质量分数的计算方法解答
硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，提纯硝酸钾使用冷却热饱和溶液的方法，操作 Ⅲ 是将硝酸钾晶体和溶液分开，固液分离用过滤，滤液中含有未析出的硝酸钾和氯化钠
20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，剩余固体为硝酸钾
并根据氯化钠的溶解度随温度的变化情况分析判断
三、解答题
14.【答案】（1）硝酸钾溶解度随温度升高而增大
（2）蒸发水、降低温度（或增加硝酸钾的量）．
【解析】【解答】（1）从图中可以看出，在10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9克，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，所以温度越高，硝酸钾的溶解度越大；
故答案为：硝酸钾溶解度随温度升高而增大；
（2）不饱和溶液与同条件下的饱和溶液相比，不饱和溶液还能继续溶解溶质，又由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，
故答案为：蒸发水、降低温度（或增加硝酸钾的量）．
【分析】溶解度是指在温度一定，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时所能溶解的最大质量．
四、综合题
15.【答案】（1）C＜B＜A
（2）降温结晶
（3）×100%
【解析】【解答】解：（1）在t2℃时，A、B、C的溶解度由小到大的排列顺序为C＜B＜A．故填：C＜B＜A．（2）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若固体A中含少量固体B，欲出去其中的B，可采用的方法是：制成A的热饱和溶液，再冷却，A结晶析出，从而达到分离A和B的目的．
故填：降温结晶．（3）t1℃时，A的溶解度是ag，（100+a）g A的饱和溶液中，溶质质量分数= ×100%= ×100%，从t1℃升温至t2℃时，变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，仍然是 ×100%．故填： ×100%．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断分离物质的方法；
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%．
16.【答案】（1）C
（2）＞
【解析】【解答】解：（1）B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小；所以将10℃时，B、C的饱和溶液升温至40℃，有晶体析出的是C；
故答案为：C；（2）由溶解度曲线可知：70℃时，A的溶解度大于B的溶解度，根据饱和时质量分数的计算式 ×100%，所以A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数是A＞B；
故答案为：＞．
【分析】（1）B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小；（2）由溶解度曲线可以比较同一温度下两物质的溶解度大小，并比较溶质的质量分数大小．实验一
实验二
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度（g）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
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