2022届江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试（1月）化学含答案练习题

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是
A．减少塑料袋的使用B．开发使用清洁能源
C．垃圾分类回收利用D．禁止使用农药化肥
2．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：
P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是
A．PH3为非极性分子
B．中子数为10的氧原子可表示为
C．H2O分子空间构型为V形
D．1个P4分子中含有4个键220180
3．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白
C．NaOH显碱性，可用作干燥剂220180 D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
4．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
下列有关说法正确的是
A．元素X的第一电离能比Y的大
B．元素Z的电负性比W的大
C．元素W的气态氢化物沸点比T的低
D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
阅读下列资料，完成5~7题：SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·ml－1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。
5．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是220180
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D．2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)所含键能总和比2 ml SO3(g)所含键能小220180
6．实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是

A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2
7．将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋SO42 －
B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO32 －＋SO2＋H2O=SO32 －＋2HCO3－
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2 =HSO3－ ＋NH4＋
D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓
8．如题8图-1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是
A．可用水代替饱和食盐水收集Cl2
B．生成的氯代烃都不存在同分异构体
C．反应结束后集气瓶中充满液体
D．如题8图-2所示的NaCl晶胞中含14个Na＋
9．由重晶石矿（180主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质180）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。
下列说法正确的是
A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理
B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C．在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取
10．CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是
X Y Z
A．X分子中有2种含氧官能团
B．Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D．Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
11．室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
下列说法正确的是
A．0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH4＋ )＋3c(Fe3＋) = 2c(SO42 －)
B．实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3
C．实验3得到的溶液中有c(NH4＋ )＋c(NH3·H2O)＋c(SO42 －) > 0.3 ml·L－1
D．实验4中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2HS－= 2Fe2＋＋2S↓＋H2↑
12．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如右图所示。下列说法正确的是
A．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化
B．电解过程中OH－由b极区向a180极区迁移
C．电解时b极区溶液中n(KOH)减少
D．电解过程中1ml NH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子
13．二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如右下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法180不正确的是
A．生成HCOOH吸收的能量最多
B．使用Sb改变了反应的路径
C．Sb电极表面生成CO的反应为
*CO2＋2e－＋H2O = CO＋2OH－
D．Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH > H2 > CO
14．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应：Ⅰ 2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1=－122.5 kJ·ml－1
Ⅱ CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ·ml－1
向恒压密闭容器中充入1ml CO2和3ml H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=%]随温度的变化如右图所示。下列说法错误的是
A．2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－204.9 kJ·ml－1
B．由图可知，210℃时以反应Ⅰ为主，300℃时，以反应Ⅱ为主
C．增大反应体系压强，CH3OCH3选择性增大
D．反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为ml
15．(14分)电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2＋、CuCl＋、CuCl2等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法如下。
（1）S—SO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。Cu2＋沉淀时发生反应的离子方程式为 。
（2）NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。
① 室温下，CuCl＋和活性NiS粉末反应的离子方程式为 ；180该反应的平衡常数表达式为K= 。
② 如题15图-1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是 。
③ 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如题15图-2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是 。
16．(15分)wwpqip化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为 。
（2）D分子中碳原子杂化轨道类型有 种。
（3）G的结构简式为 。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该向分异构体的结构简式： 。
① 分子中含有苯环；
② 碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。
（5）设计以苯乙醇( )为原料制wwpqip备 的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
17．(15分)Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备Cr(OH)3的主要步骤如下。
（1）制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如题17图-1所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并逸出CO2气体。
①上述反应的化学方程式为 。
②在盐酸与BaCrO4物料配比6∶1、80℃条件下搅拌，反应30min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如题17图-2所示[铬溶解率=×100%，铬还原率=×100%]。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增加、铬溶解率几乎不变，其原因可能是 。
（2）制备Cr(OH)3。Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如题17图-3所示。请补充完整由步骤(1)得到的CrCl3溶液制得Cr(OH)3的实验方案：取步骤(1)得到的CrCl3溶液， ，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。
实验中须使用的试剂：
2ml·L－1 Ba(OH)2溶液、0.1ml·L－1 AgNO3wwpqip溶液、0.1ml·L－1HNO3溶液、蒸馏水。
（3）测定Cr(OH)3样品纯度。准确称取0.9000g样品，溶于过量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化为Cr2O72 －，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL(已知反应：Cr2O72 －＋6I－＋14H+=3I2＋2Cr3+＋7H2O；I2＋2S2O32 －=S4O62—＋2I－)。计算Cr(OH)3样品的纯度（写出计算过程)： 。
18．(14分)水溶性硝态氮（以NO3－ 、NO2－ 等形式存在）是水体污染物之一，须处理达到国家规定的标准后才能排放。
（1）在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的NO3－ ，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为 。
（2）纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。
① 纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果（以处理某硝酸盐为例)如题18图-1所示。在0到20min内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是 。
② 研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案是
wwpqip 。
（3）Jetten 等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和 NO2－ 的生化反应模型，其反应机理如题18图-2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为
、 元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为5
2
向0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀
3
向0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀
4
向0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中NaHS溶液，产生浅黄色沉淀