四川省宜宾市2020届高三下学期二诊考试理综试卷 Word版含答案

这是一份四川省宜宾市2020届高三下学期二诊考试理综试卷 Word版含答案，共19页。试卷主要包含了5Sn 119，0103 C，2m，P 点为木板的中点，9 mg等内容，欢迎下载使用。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7O 16Na 23Al 27Cl 35.5Sn 119
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A．细胞骨架是由纤维素组成的网架结构B．肝细胞具有识别胰岛素的特异性受体
C．线粒体是硝化细菌进行有氧呼吸的主要场所D．细胞核是所有活细胞具有的结构
下列有关 SARS 病毒的叙述，错误的是
A．营寄生生活，进入人体会诱发细胞免疫和体液免疫B．子代病毒的蛋白质是在自身遗传物质指导下合成的C．其基因是有遗传效应的 DNA 片断
D．可通过五碳糖种类来判断该病毒的核酸种类3．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是
红细胞的自然更新属于细胞坏死 B．红细胞来源于造血干细胞的增殖分化C．细胞在衰老过程中所有酶活性降低D．原癌基因突变即可导致癌症的发生
调查发现，某地红粒小麦的穗发芽率明显低于白粒小麦。为探究这两个品种小麦穗发芽率出现差 异的原因，某同学进行了如表所示实验。下列有关该实验的叙述，错误的是
A．C 处加样应为 0.5ml 的蒸馏水，D 应为相同且适宜的温度
去除提取液中 B 物质的目的是排除种子中原有的淀粉对结果造成干扰C．制备提取液时，应选取穗发芽时间相同、质量相等的红粒或白粒小麦种子D．该实验研究的是外界环境因素对两个小麦品种穗发芽率差异的影响
下列关于种群和群落的叙述，正确的是
A．仅靠种群密度这一特征就能反映种群数量的变化趋势 B．在理想条件下，主要是环境容纳量影响了种群数量的增长
C．某群落中不同昆虫的分布高度可能与其食物和栖息空间有关 D．草原被火烧、退耕还林、农田弃耕之后都会发生群落的初生演替
下列关于变异和进化的叙述，正确的是
A．共同进化是指生物和生物之间在相互影响中不断进化和发展 B．与正常情况下相比，在经常刮大风的海岛上，残翅昆虫很难生存
C．染色体发生易位可以改变基因的位置，但不能导致生物性状的改变D．基因突变和染色体结构变异都能导致 DNA 中碱基序列发生改变
化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是
A．“84”消毒液为混合物B．“84”消毒液具有漂白性
“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒
“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子的数目为 NA
B．0.1 ml 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为 NA
D．1 L 0.1 ml/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于 0.1 NA
《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是
分子式为 C18H17NO2
能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有氢原子不可能共平面
D．苯环上的一氯代物有 7 种
下列实验操作能产生对应实验现象的是
最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
放电时，a 极电势高于 b 极
充电时，a 极电极反应为 I2Br－+2e－=2I－+Br－ C．图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量
D．导线中有 NA 个电子转移，就有 0.5 ml Zn2+通过隔膜
下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除 M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M＞Y B．单质熔点：X＞M
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
D．Y 的氧化物对应水化物均为强酸
常温下，浓度均为 0.1 ml/L 体积均为 V0 的 HA、HB 溶液分别加水稀释至体积为 V 的溶液。
稀释过程中，pH 与lg V 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
V 0
pH 随lg V 的变化始终满足直线关系
V 0
溶液中水的电离程度：a > b > c C．该温度下，Ka(HB) ≈ 10－6
D．分别向稀释前的 HA、HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A－)= c(B－)
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
如图所示，竖直平面内带有孔的小球 A 套在粗糙的倾斜直杆上，与正下方的小球 B 通过轻绳连接，处于静止状态。现给小球 B 施加一水平向右的力 F 使小球 B 缓慢上升，直到小球A 刚要滑动。在此过程中杆对小球 A 的摩擦力大小
A.不变B.变小C.变大
D.先变小后变大
V
A
R0R
C
在防范新冠肺炎中，为了便于测量人体体温的变化，某同学用热敏电阻 R 设计了如图所示的电路，其中电源电动势为 E，内阻为 r，R0 为定值电阻，C 为电容器，热敏电阻的阻值随温度的升高而减小，现对热敏电阻 R 加热，下列说法正确的是
A.电流表的示数增大 B.电压表的示数增大 C.电容器的电荷量增大
D.电源内部消耗的功率减小
如图所示，2017 年 8 月，中科院南极天文中心的巡天望远镜观测到一个由双中子星构成的孤立双星系统产生的引力波。已知质量密度很大的双星系统围绕共同的圆心旋转，在旋转的 过程中，会以辐射引力波的形式损失能量，使得双星系统质量缓慢变小，轨道周期也会发生 衰减。则这种双星间的距离将
A.增大B.减小C.不变
D.可能增大，也可能减小
如图所示，abc 是竖直平面内的光滑固定轨道，ab 段水平，长度为 R，bc 段是半径为 R 的四分之一圆弧，且与 ab 段相切于 b 点，b 点在圆心 O 的正下方，c 点与圆心 O 等高。一质量为 m 的小球受到与重力大小相等的水平向右外力 F 的作用，自 a 点从静止开始向右运动， 运动到 b 点时立即撤去外力 F，重力加速度大小为 g，下列说法正确的是
2mgR
水平外力 F 的冲量大小为
小球运动到 b 点时对圆弧轨道的压力大小为 3mg
小球能从 c 点竖直向上飞出
小球运动到 c 点时对圆弧轨道的压力大小为 mg
有一匀强电场的方向平行于 xOy 平面，平面内 a、b、c、d 四点的位置如图所示，cd、cb 分别垂直于 x 轴、y 轴，其中 a、b、c 三点电势分别为 4 V、8 V、10 V，有一电荷量为 q=-2×10-5 C 的点电荷在该电场中运动，下列判断正确的是
电场的方向由 a 点指向 b 点
坐标原点 O 的电势为 6 V
该点电荷在 c 点的电势能为 2×10－5 J
该点电荷仅在该电场作用下从 a 点移到 d 点的过程中， 其动能增大
20如图甲为手机无线充电工作原理示意图，它由送电线圈和受电线圈组成，已知受电线圈的匝数 n=50 匝，电阻 r=1.0Ω，在它的 c、d 两端接一阻值 R=9.0Ω 的电阻。设在受电线圈内存在与线圈平面垂直的磁场，其磁通量随时间按图乙所示变化，可在受电线圈中产生余弦交流电，设磁场竖直向上为正。则
在t  103 s 时，c 端的电势高于 d 端的电势
在受电线圈中产生电动势最大值为 30V
在一个周期内，电阻 R 上产生的热量为1.8102 J
从 t1 到 t2 时间内，通过电阻 R 的电荷量为3.0103 C
v/(m·s-1)
0.5
t/s
一长木板在水平地面上运动，在 t=0 时刻将一相对于地面静止的物块轻放到木板上，以后木板运动的 v-t 图像如图所示。己知物块与木板的质量相等，物块与木板间及木板与地面间均有摩擦，物块与木板间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且物块始终在木板上。取重力加速 度的大小 g=10m/s2，则
A.木板与地面间的动摩擦因数为 0.305
后物块与木板一起以相同的加速度做匀减速运动
物块在木板上运动的时间为 1s
从 t=0 时刻到物块与木板均停止运动时，物块相对于木板的位移
的大小为 1.25m1
O
三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共 129 分)
22.（6 分）
为了测定滑块与水平桌面之间的动摩擦因数μ，某同学设计了如图所示的实验装置，其中圆弧形滑槽末端与桌面相切。第一次实验时，滑槽固定于桌面右端，滑槽末端与桌面右端 M 对齐， 滑块从滑槽顶端由静止释放，落在水平地面上的 P 点；第二次实验时，滑槽固定于桌面左侧， 测出滑槽末端 N 与桌面右端 M 的距离为 L，滑块从滑槽顶端由静止释放，落在水平面上的 Q 点。已知重力加速度为 g，不计空气阻力。
m
M
m
NM
OPOQ
实验还需要测出的物理量是 （填正确答案标号）
滑槽的高度 h
桌子的高度 H
C．O 点到 P 点的距离 d1
D．O 点到 Q 点的距离 d2
E．滑块的质量 m
实验中需要用到的测量工具(仪器)有 ；
写出动摩擦因数μ的表达式μ= （用所测得的物理量表示）。
23．(9 分)
某同学想要测量一个蓄电池电源的电动势和内阻，准备的器材有电流表 A(0～100 mA，内阻为 30 Ω)、电阻箱 R(最大阻值 99.9 Ω)、定值电阻 R0、开关和若干导线．
由于电流表 A 的量程较小，考虑到安全因素，同学们需将一个定值电阻和电流表 A 进行
联(选填“串”或“并”);若要使连接后的电流表 A 可测量电流的最大值为 0.6A， 则定值电阻的阻值 R0＝ Ω；
接着该同学用改装的电流表对电池的电动势和内阻进行测量，如图甲所示，虚线框中为该同学设计的实验电路的一部分，请将电路图补充完整；
实验中通过改变电阻箱的阻值 R 测相应的电流 I，记录了若干组电阻箱的阻值 R 和电流表
A 的示数 I，并用记录的实验数据描绘出 R－
1图线如图乙所示，则该电源的电动势 E＝
I
V，内阻 r＝ Ω。(结果均保留两位有效数字)
24．（12 分）
如图所示，在坐标系 xOy 的第一象限内，存在方向垂直于 xOy 平面向里匀强磁场，磁感应强度的大小为 B；在第四象限内有沿 y 轴正方向的匀强电场，电场强度大小为 E。一带电量为  q 、
质量为 m 的粒子，自 y 轴上的 P 点沿 x 轴正方向射入第四象限，经 x 轴上的 Q 点进入第一象限, 并垂直于 y 轴射出磁场再进入第二象限。已知 OP＝d，OQ＝2d。不计粒子重力。求：
y
B
O P
Qx
E
粒子运动到 Q 点时的速度；
粒子在磁场中运动的时间。
25．（20 分）
如图所示，两端带有弹性挡板 D、E 的木板 C 静止在水平地面上，其质量为 mc=4kg、长度为 L=8.2m，P 点为木板的中点。质量为 mB=3.8kg 的小物块 B 静止在 P 点，一质量为 mA=0.2kg 的子弹 A 以 v0=160m/s 的速度水平向左射入物块 B 并留在其中。物块 B 与挡板的碰撞均为弹性碰撞，物块 B 与木板 C 间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度 g=10m/s2。
求子弹 A 射入物块 B 瞬间的共同速度的大小；
若地面光滑，物块 B 与木板 C 之间的动摩擦因数为μ=0.08，求物块 B 相对木板 C 运动的总路程；
若物块 B 与木板 C 之间的动摩擦因数为μ1=0.5，木板 C 与地面之间的动摩擦因数为μ2=0.1， 求物块 B 相对于木板 C 静止时距 P 点的距离。
26．（14 分）
四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和 熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。
已知：i.SnCl4 在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。
回答下列问题：
装置 E 的仪器名称是 ，装置 C 中盛放的试剂是 。
装置 G 的作用是 。
实验开始时，正确的操作顺序为 。
①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
得到的产品显黄色是因含有少量 ，可以向其中加入单质 （填物质名称） 而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是 。
产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 m/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL。
①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。
322
i． Sn2++ IO3－+ H+ — Sn4++ I－+ ii．IO －+5 I－+6H+ = 3I +3H O
②滴定终点的现象是 。
③产品的纯度为 %（保留一位小数）。
27．（15 分）
锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
②常温下，Ksp(Li2CO3) = 2.0×10－3。Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小。
③有水存在时，LiCl 受热可发生水解。回答下列问题：
为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有 。
滤渣 I 的主要成分是 。滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除杂”步骤主要除去的离子有 。
“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是 。用热水洗涤 Li2CO3 固体，而不用冷水洗涤，其原因是 。
设计简单的实验方案实现由过程 a 制取固体 LiCl： 。
工业上实现过程 b 常用的方法是 。
Li 可用于制备重要还原剂四氢铝锂（LiAlH4）。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为 1 克还原剂相当于多少克 H2 的还原能力。LiAlH4 的“有效氢”为
（保留 2 位小数）。
28．（14 分）
75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业 上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。
回答下列问题：
已知：
①2C2H6(g) + O2(g)2C2H4(g) + 2H2O(g)ΔH1＝－192 kJ/ml
②2H2 (g) + O2(g)2H2O (g)ΔH2＝－484 kJ/ml
则③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)ΔH3＝ kJ/ml
某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为 c0，平衡时容器内总压强增加了 20%，乙烷的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数 K= （用含 c0 的式子表示）。
气相直接水合法制取乙醇的反应④：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)ΔH4。恒压下， 当起始 n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 C2H4 转化为 CH3CH2OH 的转化率如下图所示。（图中虚线表示相同条件下 C2H4 的平衡转化率随温度的变化）
①分析图像可知ΔH4 0（填“>”或“” “