2022年江苏省无锡市锡山区锡东片中考一模化学试题（word版含答案）

2022年江苏省无锡市锡山区锡东片中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学在生活和生产中起着重要的作用，下列生产活动中主要发生化学变化的是

A．矿石粉碎 B．干冰制冷 C．粮食酿酒 D．液态空气制氧气

2．下列气体含量过多会引起温室效应的是

A．氧气

B．氮气

C．稀有气体

D．二氧化碳

3．人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是

A．铁 B．碳 C．氮 D．钙

4．下列物质由分子构成的是

A．氯化钠 B．铝 C．金刚石 D．水

5．下列物质对应化学式错误的是

A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaO

C．纯碱：Na2CO3 D．小苏打：NaHCO3

6．能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是

A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气

7．下列化学用语或名称正确的是

A．硫酸亚铁：FeSO4 B．Ca2+：钙元素显+2价

C．C60：60个碳原子 D．2Na：2个钠元素

8．根据下图，下列叙述错误的是

A．镁元素位于第三周期

B．镁原子的相对原子质量为24.31

C．镁原子的核电荷数为12

D．在化学反应中，镁原子容易得到电子

9．下列实验操作中，正确的是

A．过滤 B．检查装置气密性

C．放回滴瓶 D．测溶液的pH

10．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是

A．NH4HCO3 B．KCl C．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)2

11．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．氧气具有氧化性，可做燃料

B．垃圾通过掩埋和焚烧处理不会造成环境污染

C．室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出

D．胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛

12．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A．Fe2O3FeSO4 B．NaHCO3NaCl

C．AgNO3Fe(NO3)2 D．NH4ClNH3

13．物质的用途与性质密切相关，下列叙述正确的是

A．由于洗洁精能溶解油脂，故洗洁精可用于清洗油污

B．由于氢氧化钠是一种强碱，故可用于改良酸性土壤

C．由于镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹

D．由于一氧化碳易溶于水，故在室内放一盆水能预防煤气中毒

14．下列实验方案错误的是

A．A B．B C．C D．D

15．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是

A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

B．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器

C．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩

D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂

16．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B．10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20.9%

C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等

D．将60℃时的等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，KNO3析出的晶体更多

17．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。

下列说法正确的是

A．转化①是化合反应

B．乙的溶液应避光保存

C．转化过程中共有三种氧化物

D．乙、甲、丙中氯元素的化合价依次降低

18．工业上用二氧化硫制取氢气的流程如图。下列有关说法错误的是

A．反应器中硫元素的化合价升高

B．生产流程中，循环利用的物质是氢气

C．膜反应器中反应为2HIH2+I2

D．分离器中分离出的副产品为硫酸

19．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是

A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾

B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变

C．该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染

D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了

20．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是

A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小

B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4

C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g

D．Z→W过程中发生的反应为

二、选择题组

21．新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩等。

(1)免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。其中酒精的化学式为      （填序号）；

A．CH4 B．C2H5OH C．CH3COOH

(2)下列关于免洗洗手液的说法不正确的是      （填序号）；

A．免洗洗手液在一定程度上可以节约用水

B．免洗洗手液主要利用酒精杀菌消毒

C．免洗洗手液需密封保存，可靠近火源

(3)一次性口罩中间一层是熔喷布，以聚丙烯为主要原料，而聚丙烯属于       （填序号）；

A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料

(4)医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法正确的是     （填序号）。

A．环氧乙烷的相对分子质量为44

B．环氧乙烷是高分子化合物

C．环氧乙烷中氢元素的质量分数最高

三、填空题

22．中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。

(1)“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料．墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于___（填“混合物”或“纯净物”）。

(2)敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3(OH)2(CO3)x]，石青中铜元素（+2价），则X的值为___。

(3)油画促进了中国绘画发展，长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS，油画修复的原理是4H2O2+PbS=PbSO4+4Y，将PbS变为白色的PbSO4，则Y的化学式是____。

(4)化学能拓展绘画表现形式．在图中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为___色，打开装有____（填“浓氨水”、“浓盐酸”或“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。

23．2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

(1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①金属钨作电极是利用了金属钨的_____。

②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是___。

(2)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源_____极相连的电极上产生，写出该反应的化学方程式______，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是____（答一条即可）。

(3)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____。

四、实验题

24．小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。

(1)小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中观察到的现象是_____，B中没有观察到明显现象。

(2)该装置中气球的作用是_____。

(3)小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是_____，此时观察到C装置中的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。

(4)B中加植物油的原因是_____。

五、科普阅读题

25．阅读下面的科普材料。

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产；而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种物质，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。

利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到一定浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。

食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业， 就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。

海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库，可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠（NaBr）在酸性条件下反应，使其转变为溴（Br2）后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。

而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀，再加入稀盐酸转化为氧化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氧化镁就得到镁和氧气，氧气可以用来制取盐酸，再循环使用。

从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。

回答下列问题:

(1)氯化钠、氯化镁、硫酸钙属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

(2)利用蒸发法制盐析出固体后的剩余溶液是食盐的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(3)电解饱和食盐水的化学方程式为______。

(4)吹出法提溴（Br2）的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。

(5)要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____。

六、综合应用题

26．钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。

(1)探究铁锈蚀的条件

查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。

①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的___发生化学反应。

②铁锈蚀后应及时除锈的原因是____。

(2)探究影响铁锈蚀速率的因素

装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。

①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为____。

②导致t3时刻压强突然变大的操作是____。

(3)测定生锈的铁片中铁的含量

取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为___。

②完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L（实验条件下，氢气密度为0.09g/L）。则该生锈的铁片中铁的质量分数为____。

③该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是____。

27．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

【探究一】硫酸的性质

探究浓硫酸的某些特性。

（1）浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是___。

（2）兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图．对比图中曲线你能得到的实验结论：____。

【探究二】硫酸的工业制法。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。

（1）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___（填序号）。

a．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎     b．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

c．吸收塔中得到的产品为混合物            d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（2）该流程中产生尾气如何处理，写出化学方程式______。

（3）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图16。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为______。

【探究三】探究某黄铁矿中FeS2的含量。

同学们进行了如下实验探究。

【查阅资料】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

【实验探究】称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质量分别是300g和301.28g（不考虑水蒸气的影响）。

【问题讨论】

（1）装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____。

（2）通入空气的作用有：提供反应所需的氧气；____。

【含量测定】

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数（写出计算过程）____。

参考答案：

1．C

2．D

3．A

4．D

5．B

6．C

7．A

8．D

9．B

10．C

11．D

12．A

13．C

14．D

15．C

16．D

17．B

18．B

19．C

20．D

21．(1)B

(2)C

(3)B

(4)A

22．(1)混合物

(2)2

(3)H2O

(4)     红     浓盐酸

23．(1)     导电性     金属与空气中的氧气反应生成了金属氧化物

(2)     负    

     制取成本高、运输和贮存困难

(3)

24．(1)石灰石逐渐溶解、产生气泡

(2)平衡压强

(3)     关闭c和d，打开b    

(4)防止二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，不能形成压强差

25．(1)盐

(2)饱和

(3)

(4)          置换反应

(5)MgCl2

26．(1)     氧气和水     铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀

(2)     加入NaCl溶液     铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大

(3)    

     生成氢气的质量为：0.5L×0.09g/L=0.045g

解：设该生锈的铁片中铁的质量分数为x

x=36%

答：该生锈的铁片中铁的质量分数为36%     氢气中混有水蒸气(或盐酸挥发出的氯化氢气体或加入稀盐酸时被排出的空气进入注射器)

27．     浓硫酸##浓H2SO4     98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强     acd    

     温度低，催化剂活性低，反应速率慢     吸收空气中的二氧化碳     把生成的二氧化硫全部排入乙，使二氧化硫全部被乙装置吸收     解：设该黄铁矿中FeS2的质量分数为x

乙装置增加的质量为反应生成二氧化硫的质量，则反应生成二氧化硫的质量为：301.28g-300g=1.28g

x=75%

答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为75%