2022年四川省南充市中考适应性联考化学试题（word版含答案）

南充名校2022年中考适应性联考

化学部分

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  C1-35.5  Fe-56  Zn-65

一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。

1.下列诗词中只涉及物理变化的是

A.北国风光，千里冰封，万里雪飘          B.野火烧不尽，春风吹又生

C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人问        D.春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干

2北京冬奥会理念之一是“绿色”，下列行为不符合这一理念的是

A.禁止露天焚烧秸秆             B.发展燃煤火力发电

C.推广新能源公交车             D.限制燃放烟花爆竹

3.下列实验基本操作正确的是

A测定溶液pH        B.铁丝在氧中燃烧

C.稀释浓硫酸      D.往试管里送入固体粉末

4.下列有关实验现象的描述中，正确的是

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟           B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体         D.红磷燃烧产生白烟，生成五氧化二磷

5.豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2），下列说法正确的是

A.亮氨酸属于氧化物

B.亮氨酸由6个碳原子，3个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成

C.亮氨酸中氢元素的质量分数最小

D.亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：13

6.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是

A.家庭用的天然气泄漏，先开打检查情况    B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

C.吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气      D.可燃性气体点燃前，一定要检验纯度

7.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术：已广泛用于照明、显像等个领城。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

A.镓元素位于第三周期，属于金属元素       B.氮化镓的化学式为GaN

C.镓的相对原子质量是69.72g               D.镓原子核内有31个中子

8.类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是

A.铁在潮湿的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈

B.原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子

C.中和反应生盐和水，则生成盐和水的反应是中和反应

D.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子是离子

9.近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是

A.该反应是置换反应                      B.反应前后氧元素化合价没有改变

C.参加反应的两种物质分子个数比为2:1     D.反应前后原子和分子数目不变

10.银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠的溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式

为： ，X的化学式是

A H2S          B.SO2         C.SO3        D.O2

11.分离、提纯，除杂，鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是

12.下列图象能正确表示对应叙述的是

A.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

C.向等质量，等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁

D.向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）

13.（5分）下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

（1）画出②所示原子结构示意图           。

（2）硫离子的核外电子总数是          。

（3）写出和硅的化学性质相似的元素符号          。

（4）3个镁离子的符号为          。

（5）标出二氧化氮中氮元素的化合价          。

14.（7分）人类生产和生活离不开化学。

（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的          性。。

（2）食用“加铁酱油”可预防贫血。其中的“铁“是指          （填“元素”或“原子”）。

（3）二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，该反应的化学方程式为          。

（4）2022年2月4日，北京冬奥会在国家体育场“鸟巢”盛大开幕，火炬“飞杨”的小火苗成为本届冬奥会的主火炬，首次采用环保氢气作为火炬燃料，以“微火”代替熊熊燃烧的大火，实现了奥运历史上的一次点火创新，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念，火炬里燃料燃烧的化学方程式为          ，反应的基本类型是          。

15.（7分）、图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是           。

（2）某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是       

（填字母）。

（3）t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为      （结果精确到0.1%）。

（4）现将t2℃时甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为        。

（5）保持t2℃不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，你采取的方法是        。

（6）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用        的方法提纯甲。

（7）将t3℃时甲的饱和溶液60g稀释成质量分数为10.0%的甲溶液，需加水        g。

16.（11分）金属材料在生活和生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的        性。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是        （用化学方程式表示）。

（3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是           。

（4）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时问后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是        。

（5）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为            。

（6）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质是        ；滤渣中一定含有               。

（7）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

A.金属活动性：乙>甲>丙            B.生成氢气的质量：甲>乙>丙

C.相对原子质量：甲>乙>丙          D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

17.（10分）阅读下面科普短文

19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质比较活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用纳与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3A1F6）能起到这种作用。

霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。

根据文章内容，回答下列问题：

（1）金属铝的物理性质           。

（2）冰晶石中氟元素的化合价为           。

（3）用金属钠制取铝的化学方程式为           。

（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为           。

（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是           。

四、科学探究实验（14分）

18.Ⅰ（6分）。根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）实验室里用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置为        （填字母），反应的化学方程式为           。

（2）实验室里，用B装置制取氧气。反应的化学方程式为           。

（3）用装置F收集O2，在F中气体应从导管           （填“b”或“c”）端通入。

Ⅱ.（8分）某化学兴趣的同学向盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究（硫酸钠溶液呈中性）。

【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为           。

【作出猜想】猜想1：只有硫酸钠。        猜想2：硫酸钠和氢氧化钠。

猜想3：           。       猜想4：硫酸钠，硫酸和氢氧化钠。

【讨论分析】大家一致认为上述猜想4是错误的，原因           。

【进行实验】

【分析思考】为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：

五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）

19.（4分）草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2C2O4，请计算。

（1）草酸中碳元素、氢元素和氧元素质量比为           （填最简整数比）。

（2）45g草酸中碳元素的质量为           。

20.（6分）化学兴趣小组的同学为测定稀盐酸中的溶质质量分数，取10克醉鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）加入到50克稀盐酸中，二者恰好完全反应，测得反应后混合物的总质量是55.6克（二氧化碳全都逸出）。求：

（1）生成二氧化碳的质量是           。

（2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

南充名校 2022 年中考适应性联考

化学参考答案及评分意见

说明： 1. 答案中所写化学式有错误者不给分，所书写的化学方程式未配平或未注明反应条件及生成物状态，而其余正确者，给该方程式减半的分。

2. 考生作出的其它合理答案，参照本评分意见给分。

一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分)

二、生活现象解释(本大题包括 4个小题，共30 分) （化学方程式2分，其余每空1分）

13.（1） （2）18 （3）C （4）3Mg2+   (5)

14. (1) 吸附 (2) 元素 (3) (4)

化合反应

15. （1） 丙＞乙＞甲（或丙、乙、甲） （2） B （3） 33.3% （4）乙＞甲＞丙

（5）加溶质甲或恒温蒸发水分 （6）降温结晶（或冷却结晶） （7）140

16.（1）导电 （2） （3） 

（4）甲>丙>乙 (5) 

(6)硝酸亚铁 铁、铜、银（或 Fe、Cu、Ag） （7）C

三、科普阅读理解(本大题包括 1 个小题，共 10 分) （每空2分）

17.（1）银白色固体 （2）-1       （3） 

（4）      （5）溶解氧化铝并降低其熔点

四、科学探究实验(本大题包括1个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

18.Ⅰ.（1） A      （2） （3）c

Ⅱ.【实验原理】 

【作出猜想】硫酸钠和硫酸（或 H2SO4和 Na2SO4 ）

【讨论分析】 硫酸和氢氧化钠不能共存 【进行实验】①变红 ②不变色（或无色）或无明显现象

【分析思考】 =    有气泡产生

五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共 10 分)

19.（1）12:1:32 （2）12g (每个 2 分，共 4 分)

20.（1）4.4g ……1 分

（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为 x ……0.5 分

……1 分

73           44   ……0.5 分

x           4.4g      ……0.5 分

稀盐酸中溶质的质量分数为：   ……1 分

答：稀盐酸溶质的质量分数为 14.6%。 ……0.5 分