初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸教案

【夯实基础】

酸的定义：水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。

一.盐酸──HCl气体的水溶液

物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性。浓盐酸挥发出的HCl气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业上常用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

化学性质：浓盐酸具有腐蚀性。

① 盐酸可与酸碱指示剂反应。

             盐酸能使紫色石蕊试剂变红色

          ② 盐酸可与某些金属反应，生成氢气。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

          ③ 盐酸可与金属氧化物反应。

Fe2O3 ＋ 6HCl=2FeCl3 ＋ 3H2O

          ④ 盐酸可与碱反应。

           HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

          ⑤盐酸可与盐反应

          AgNO3 ＋ HCl =AgCl↓＋ HNO3

注：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。

二.硫酸──H2SO4

物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。密度为1.84g/mL。浓硫酸具有吸水性，可用作干燥机，干燥氧气等气体。

化学性质：浓硫酸有很强的腐蚀性和脱水性，做实验时必须小心操作。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

① 硫酸可与酸碱指示剂反应。

             硫酸能使紫色石蕊试剂变红色

          ② 硫酸可与某些金属反应，生成氢气。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

          ③ 硫酸可与金属氧化物反应。

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

          ④ 硫酸可与碱反应。

           H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

          ⑤ 硫酸可与盐反应

          BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

注：浓硫酸与水的先后顺序：酸入水，放热

盐酸与硫酸的用途比较：

三.硝酸──HNO3

物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体；浓硝酸具有挥发性

化学性质：硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性;浓硝酸见光易分解(棕色的瓶保存)

4HNO3 见光 4NO2↑+ 2H2O+ O2↑

① 硝酸可与酸碱指示剂反应。

             硝酸能使紫色石蕊试剂变红色

          ② 硝酸可与某些金属反应，生成氢气。

Zn＋2HNO3＝Zn（NO3）2＋H2↑

          ③ 硫酸可与金属氧化物反应。

2HNO3＋CuO＝Cu（NO3）2＋H2O

          ④ 硫酸可与碱反应。

              HNO3＋NaOH＝NaNO3＋ H2O

          ⑤ 硫酸可与盐反应

             BaCl2 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + 2HCl

【提升巩固】

有酸参加的化学反应，溶液的颜色变化有4种情况：

（1）溶液由无色变为浅绿色：生成含Fe2+的溶液，如Fe与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为浅绿色。

（2）溶液由无色变为棕黄色：生成含的Fe3+溶液，如铁锈与与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为棕黄色。

（3）溶液由无色变为蓝色：生成含的Cu2+溶液，如氧化铜与与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为蓝色。

（4）溶液由无色变为红色：如紫色石蕊试液遇酸性溶液会变成红色；无色酚酞试液遇碱性溶液也会变成红色。

【离子的鉴定】Cl- 和 SO42-  两种离子的鉴定

Cl-：先向待测液中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀 HNO3，沉淀不消失，表明含有Cl-。

SO42-:先向待测液中滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀 HNO3，沉淀不消失，表明含有SO42-。

【归纳总结】

酸的通性：

①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；

②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；

③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色；

④酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色。

1.（2020九上·秀洲月考）某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（    ） 

A. 浓氨水    B. 浓硫酸      C. 生石灰       D. 浓盐酸

【答案】D

【解析】紫色石蕊变红说明A显酸性，“微粒是不断运动的”说明A是具有挥发性，故选D.

2. 下列有关酸的性质说法正确的是(    )           

A.浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少
B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

【答案】D

【解析】浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，浓硫酸无挥发性,故A错；浓硫酸具有脱水性，可使纸张炭化，浓盐酸不具脱水性，故B错；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，浓盐酸不具吸水性，故C错；浓盐酸和浓硫酸都是强酸，可与氧化铁反应，都可用于除铁锈。故选D。

3. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是(   )

A.   B.   C.   D.

【答案】D

【解析】浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，会增加溶剂和溶液质量；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此溶液质量减少，故选D.

4.（2019九上·温州月考）科学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 

（1）请你在编号③处填入一种物质，③是________；   

（2）若编号④的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的______。           

A.硝酸银   B.氯化钡     C.氢氧化钠

【答案】CuO ; A

【解析】稀盐酸与氧化物反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，故③为氧化铜；与稀盐酸反应生成沉淀的盐，说明盐中含有银离子，故选A.

1.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 

（1）已知X是金属单质，则X可以是________ (填一种即可)。   

（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________。   

【答案】Zn（Na、Fe）；NaOH

【解析】酸可与金属，金属氧化物，碱，盐反应，图中已经给出了金属氧化物和盐，因此X,Y为金属和碱，第一小问中已经表明X是金属单质，故Y为碱。

2.（2020九上·杭州开学考）硫酸、盐酸是重要的化工原料．   

（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：________；

②与氢氧化钾溶液反应：________；

③与硝酸银溶液反应：________；

上述反应中，属于酸的共同性质的是________（选填序号）

（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是________（填编号）

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳

【答案】（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；HCl+ KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；①②（2）②③④  

【解析】略。酸的共同性质就是可与与金属和碱反应生成盐和水，盐酸与硝酸银反应会产生沉淀，其他酸与硝酸银反应不产生沉淀，故不属于酸的共同性质；盐酸和硫酸都可用于除铁锈，故可相互替代，盐酸和用于制造药物，可与NaOH反应生成NaCl，实验室制取二氧化碳用的是大理石或者石灰石，主要成分是碳酸钙和稀盐酸，不能用硫酸代替，因为硫酸会与碳酸钙反应生成微溶硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应进行。故选②③④。

【强化练习】

1.小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中，正确的是（   ） 

A.甲实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2
B.乙实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和NaCl
C.最终，废液缸中一定含NaCl，CaCl2两种溶质
D.最终，废液缸中一定含NaCl，Na2CO3两种溶质

【答案】A

【解析】先完成甲，乙实验后，甲中会生成氯化钙，可能含有多余的盐酸或氢氧化钙；乙中含有氯化钠，可能含有多余的盐酸或碳酸钠；将甲乙反应后的溶液依次倒入废缸，先生成气泡，后生成沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量。故选A。最终废液缸中存在的溶质含氯化钠，不一定含氯化钙和碳酸钠。

2. 军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。

（1）图中A仪器的名称为________。   

（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是________。试管D出现的现象是________。   

（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：

方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；

方案二：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。________（理由答出两点）

【答案】分液漏斗；无色变为红棕色；紫色石蕊溶液变红

【解析】略。铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，无色的一氧化氮进入C后与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；二氧化氮与水反应会形成稀硝酸，稀硝酸可使紫色石蕊溶液变红；第二种，不会产生有毒的一氧化氮；消耗的稀硝酸数量少。

【酸的性质】

（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。