氢气的实验室制法练习卷

1．实验室制取氢气、氧气、二氧化碳气体都可以选用的仪器是

A．大试管   B．长颈漏斗   C．锥形瓶   D．酒精灯

【答案】A

2．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是

A．氢氧化钠溶液   B．碳酸钠溶液   C．硫酸钠溶液   D．澄清石灰水

【答案】C

3．我国“十二五”规化对“低碳经济”给予政策支持，实现“低碳经济”的一种策略是节能．下列制备氢气的方法最节能的是

A．Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑

B．焦炭与水蒸气反应：C+H2O（气）H2+CO

C．太阳光分解水：2H2O2H2↑+O2↑

D．电解水：2H2O2H2↑+O2↑

【答案】C

4．实验室内用常见方法制取下列各组气体时，气体发生装置相同的是

A．氢气和氧气     B．氢气和二氧化碳

C．氧气和二氧化碳    D．氢气、氧气和二氧化碳

【答案】B

5．关于实验室制取H2，并用来还原氧化铜的实验，下列叙述正确的是

A．可选用锌和稀硝酸来制取H2

B．盛CuO的试管口应向上倾斜

C．在H2通入盛CuO的试管前，应先检验H2的纯度

D．在H2还原CuO实验结束时，应先撤去通H2的导管

【答案】C

6．化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成。下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是

A．实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验

B．进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃

C．氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热

D．氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热

【答案】D

7．小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用如图部分装置开展实验。根据要求回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：

a　      　；b　      　。

（2）实验过程中，制取、收集氢气的装置是　   　和　    　。

（3）制取氢气的化学方程式是　                    　。

（4）实验时产生氢气很慢。小明根据老师建议，往制H2装置中滴入蓝色硫酸铜溶液，果然快速放出氢气。硫酸铜是否作催化剂？探究如下：往小烧杯中加入约20mL稀硫酸和约1mL硫酸铜溶液，再加入黄豆粒大的锌粒。反应停止时，溶液褪至无色、有红色物质生成。

①产生红色物质的原因　                           　（填化学方程式）；

②由上述实验可知，硫酸铜不是催化剂。理由是　                          　。

【答案】（1）酒精灯   集气瓶

（2）A    D

（3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

（4）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu    硫酸铜参与了化学反应

8．某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质。实验装置图如图：

【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色

（1）装置 A 中仪器①的名称是             ； 写出发生反应的化学方程式                     。

（2）实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水。为了检验气体中还可能存在的杂质，可将 E 装置连接到上述装置     （ 填序号） 之间，气体从     （填 a 或 b）进入装置 E。

（3）D 装置中的试剂是              （写出名称）。

（4）下列收集氢气的方法中符合题意的是        。

A．排水法  B．向下排空气法   C．干瘪的塑料袋   D．塑料瓶

【答案】（1）长颈漏斗   Zn+2HClZnCl2+H2↑

（2）BC   a

（3）浓硫酸

（4）C

9．某同学在实验室用6.5 g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。

（1）配制100 g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19 g/cm3）的体积为      mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是            、               。

（2）6.5 g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16 g，则该粗锌中锌的质量分数为           。

（3）验证后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。

①10 mL量筒的最大刻度靠近　    端。（填写“M”或“N”）

②当10 mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V    10.0mL。（填写“＞”、“=”或“＜”）

【答案】（1）22.7    量筒    玻璃棒

（2）80%

（3）N   ＞

10．实验室常用如图所示发生装置制备氢气。

（1）写出试管中反应的化学方程式                           。

（2）仪器a的名称是            ，实验室可用                  方法收集氢气。

（3）氢气作为新能源的优点是                    （写出1点即可，下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是                            。

【答案】（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

（2）铁架台    排水法或向上排空气法

（3）原料来源广泛（或燃烧热值高或产物无污染）    高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料）

11．已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率。在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气（装置如图所示）。

（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为                                  。

（2）实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，           （填“能”或“不能”）得到纯净的氢气。

（3）点燃氢气之前，先要进行的操作是                             。

（4）锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H2的速率加快，如               溶液。

（5）图示装置              （填“能”或“不能”，药品可换）用来制取CO2气体。

【答案】（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

（2）不能

（3）检验氢气的纯度

（4）硫酸铜（答案合理即可）

（5）不能

12．大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：

（1）化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配置步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸     g；②量取；③稀释

量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有                       ，简要描述浓硫酸的稀释方法                                      。

（2）该兴趣小组制备氢气的原理为                  （化学方程式）。

（3）装置B的作用                              。

（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是         。

A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色

C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

（5）实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为                。

【答案】（1）25   量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒    稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌

（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

（3）除去氢气中混有的水蒸气

（4）D

（5）5（a﹣b）g