溶质的质量分数练习卷

1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是

【答案】C

2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是

A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5

B．100克水中含有20克NaCl

C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6

D．50克该溶液中含有NaCl为10克

【答案】D

3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是

A．天平、量筒、烧杯、酒精灯

B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

C．天平、量筒、药匙、烧杯

D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒

【答案】B

4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是

A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上

B．量取水的体积时仰视量筒读数

C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出

D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出

【答案】C

5．下列说法正确的是

A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体

B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%

C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小

D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量

【答案】D

6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是

A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变

B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大

C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小

D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大

【答案】A

7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为

A．10 mL    B．50 mL   C．20 mL   D．100 mL

【答案】C

8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）

A．将溶剂的质量蒸发掉一半

B．再加入溶质12.5g

C．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半

D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液

【答案】A

9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为

A．500 g   B．400 g   C．200 g   D．100 g

【答案】B

10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是

【答案】D

11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是         g，称量时A中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是   （填序号）；

①左边的平衡螺丝向左调　　　　　　　　　②右边的平衡螺丝向右调

③右盘中减少砝码　　　　　　　　　　　　④左盘中增加氯化钠

（2）B中仪器a的名称是          ，应选取         （填“10”、“50”或“100”）mL的B量取水。

（3）若称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数            （填“偏大”或“偏小”）；

（4）C中用玻璃棒搅拌的作用是                        ；

（5）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。

【答案】（1）20   ④

（2）量筒   100

（3）偏小

（4）加速食盐溶解

（5）先划掉70g，再标上20%

12．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。

（1）氧化锌中锌元素和氧元素的质量比是             。

（2）50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为10%稀硫酸，需要水的质量是       。

【答案】（1）65∶16  

（2）440 g