(通用版)中考化学一轮复习考点配套练习《中和反应》（含答案）

这是一份(通用版)中考化学一轮复习考点配套练习《中和反应》（含答案），共6页。试卷主要包含了下列反应属于中和反应的是等内容，欢迎下载使用。

A. SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
B. CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
C. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D. Cu(OH)2CuO＋H2O
【答案】C
2．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是
A. 反应结束时溶液的pH=7
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 发生了中和反应
D. 该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
【答案】D
3．下列应用与中和反应原理都无关的是
A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D. 用生石灰作干燥剂
【答案】D
4．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，别此时碱流量阀应如何调节
A. 加大流量 B. 减小流量 C. 无需变动 D. 无法确定
【答案】A
5．中考复习阶段，小倪同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；⑤氯化钠溶液能够导电，则所有液体都能导电；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑦可溶性碱能使无色酚酞变红，则难溶性碱一定也能使无色酚酞变红；其中正确的是
A. ①③④ B. ②③⑥ C. ①④⑦ D. ①③⑤
【答案】A
6．将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是
A. a点时的混合液pH>7
B. 将b点时的混合液加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀
C. 加入40gNaOH溶液时混合液中至少有两种溶质
D. 稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%
【答案】B
7．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒__________，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是_________。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。
（1）实验①②的实验目的是______________________________。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是______________________。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________________。
实验3：探究酸和碱反应过程的热效应
在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如下图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。
（1）图示说明酸和碱的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值_________(填“高”或“低”)。
（2）请指出造成理论值和测量值差异的一点原因___________________________________________。
（3）图中温度达到最高值后降低的原因___________________________________________________。
【答案】实验1：红 搅拌 NaOH+HCl===NaCl+H2O
实验2：（1）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色
（2）防止空气中的水分进入试管干扰试验
（3）管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色
实验3：（1）放热 低 （2）没有采取隔热处理 （3）完全反应后不再放热，继续加入温度较低的稀硫酸时会降温，同时溶液散热
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。
【演示实验】由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。该反应的化学方程式是___________________________；
【查阅资料】CaCl2溶液显中性， CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有____________________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________；
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________；
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________。
【答案】【演示实验】稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
【猜想与假设】CaCl2和HCl Ca(OH)2和HCl会发生反应
【实验探究】紫色石蕊溶液变红 产生白色沉淀
【评价反思】（1）CaCl2和Na2CO3也能反应产生白色沉淀 （2）反应物是否有剩余
9．向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。
（1）请写出有关反应的化学方程式。
（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。
【答案】（1）HCl+NaOH===NaCl+H2O
（2）石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）
10．某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究：废液中溶质的成分是什么?
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl
猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想：
丙同学认为猜想三是错误的，理由是 (用化学方程式解释)。
【实验设计】
【评价与反思】
请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由： 。
【表达与交流】
若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一点）。
【答案】【做出猜想】CaCl2、Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
【实验设计】锌粒逐渐溶解，有气泡产生 戊 氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀
【表达与交流】腐蚀下水道或者污染水质
11．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
【答案】（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）
（2）①11.2 188.8 ②BA
（3）①K+、H+ ②4.9% ③4.4%实验方案
滴加紫色石蕊试液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
_______________
______________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
设计者
实验操作
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
猜想一正确
戊同学
取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少至废液

猜想二正确