(通用版)中考化学一轮复习课时14《常见的碱中和反应》优化训练题（含答案）

这是一份(通用版)中考化学一轮复习课时14《常见的碱中和反应》优化训练题（含答案），共5页。

基础强化
1．(仙桃)“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A．1种B．2种
C．3种 D．4种
2．下列实际应用中不属于中和反应的是( )
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
3．氢氧化钠和氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
(1)NaOH可用作某些气体的干燥剂，主要因为NaOH有__________性。如果不慎将其沾到皮肤上，应先__________________，再涂__________________。
(2)氢氧化钙俗称________________、熟石灰，熟石灰可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为________________________________。
(3)鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：_________________________(简要写出实验操作、现象和结论)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。制“黑白粉”的化学反应方程式为______________________________________。
能力提升
4．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
5．(河池改编)下列实验操作、现象与结论一致的是( )
6.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是( )
A．碱的溶液能使无色酚酞溶液变成红色，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
D．中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
7．暑假里，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是____________________的混合物。
(2)设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有碳酸钙的结论。乙同学查阅了溶解性表(如图)，认为甲同学的结论不严谨，理由是________________________。
为了得出较严谨的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
(3)交流与反思：通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是__________(填序号)。
A．密封保存 B．使用前，临时配制
C．禁止使用这种试剂
8．为探究酸与碱能否发生化学反应，某化学探究小组进行如下实验活动。
【实验探究】
【表达交流】实验A中观察到的现象是______________________________，由此判断实验A中的酸碱能发生化学反应。小明根据实验B中现象得出结论的理由是___________________________________________(用化学方程式表示)。小组同学用同样的思路进行实验C，根据现象，得出结论。
【反思与改进】经过观察与思考，小东对实验C及得出的结论提出质疑，转变探究思路，通过实验D得出正确结论。在实验D中使用的试剂X是__________________。小组同学继续探究实验A、B、D反应后溶液中的溶质。
【实验与分析】小组同学将实验A与实验B反应后的滤液混合，根据现象，小广认为可正确判断实验__________(填字母)反应后溶液中的溶质。经过讨论，小组同学继续向实验E的烧杯中倒入实验D反应后的溶液，观察到无明显现象，确定实验D反应后溶液中的溶质为__________________________(不考虑指示剂)。
【归纳与总结】通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路不同：实验A、实验B的探究思路是________________；实验D的探究思路是________________。透过现象看本质，通过A、B、D三个实验可归纳出酸与碱反应的实质是_____________________。通过比较，我们既能认识到酸、碱两类物质的________________，又能认识这两类物质的__________________。
拓展创新
9．向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐滴加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2＋、Mg2＋依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。以下分析正确的是( )
A．pH小于4.2的范围内，无化学反应发生
B．a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2
C．pH在6.7～8.6范围内，溶液中有3种溶质
D．若m2＝2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等
10．化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：
步骤一：如甲图所示装置的气密性良好，三个250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90 mL的液体(分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水)。连接好装置和压强传感器。
步骤二：三位同学同时迅速将注射器内90 mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
步骤三：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况(如乙图所示)。
试回答下列问题：
(1)曲线1对应反应的化学方程式为____________________________；曲线1与曲线2差异较大的原因是________________________________________________。
(2)导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是________________。不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是__________________________。
(3)对比曲线1、2、3，不能得出的结论是__________(填序号)。
①CO2能与水发生反应 ②CO2能与NaOH溶液发生反应
③检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 ④吸收CO2用NaOH溶液较合适
参考答案
化学方程式书写：
1．Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
2．CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
3．Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
4．Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
1．B 2.D
3．(1)吸水 用大量的水冲洗 (稀)硼酸溶液
(2)消石灰 CaO＋H2O=== Ca(OH)2
(3)分别取样于试管中，滴入几滴Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液，没有明显现象的是NaOH溶液
(4)Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
4．C 5.C 6.C
7．(1)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 氢氧化钙
氢氧化钙和碳酸钙 (2)氢氧化钙是微溶于水的物质 溶液变红
含有CaCO3 碳酸钙和氢氧化钙的混合物 (3)AB
8．【表达交流】红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
【反思与改进】无色酚酞溶液
【实验与分析】A、B CaCl2(或氯化钙)
【归纳与总结】有其他物质生成 反应物被耗尽 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子 共同的性质
特殊的性质
9．C
10．(1)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 饱和石灰水浓度太低(或氢氧化钙微溶于水)，影响了二氧化碳的吸收
(2)振荡烧瓶 使烧瓶内物质冷却 (3)①③
选项
实验操作
现象
结论
A
向久置空气中的NaOH溶液滴加少量稀盐酸
不产生气泡
NaOH没有变质
B
向某无色溶液滴入紫色石蕊溶液
溶液变蓝
该溶液一定是碱溶液
C
向盛有NaOH固体的试管中加水
试管外壁发烫
NaOH溶于水放热
D
向稀盐酸与NaOH溶液反应后的溶液中滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
二者恰好完全反应
白色粉末的成分
形成的原因
可能是碳酸钙
石灰水与空气中的CO2反应，化学方程式为_________________________________________
可能是________
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出
OH－
Cl－
COeq \\al(2－,3)
NOeq \\al(－,3)
Ca2＋
微
溶
不
溶
实验步骤
实验现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞溶液
____________
白色粉末中含有Ca(OH)2
往上述试管内残留的固体中加入足量稀盐酸
固体溶解，产生气泡
白色粉末中______________
由上述实验可知白色粉末的成分是_____________________