（通用版）中考化学一轮复习精讲精练第08讲《碱的性质》（含解析）

第08讲_碱的性质

一．碱的定义

碱是在水中电离出的阴离子全是的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙。生活中常见的碱有熟石灰、氨水、奎宁（俗名金鸡纳霜，是一种生物碱）等。

二．常见的碱

1．氢氧化钠

（1）物理性质

氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，有吸水性，暴露在空气中易潮解。

（2）化学性质

①可使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；

②与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种化合物；

如：

③制法：

④有强腐蚀性。

（3）用途：干燥剂，化工原料，用于石油、纺织和造纸工业，用于制造肥皂、洗涤剂等。

2．氢氧化钙

（1）物理性质

俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水。

（2）化学性质

①可使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；

②与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种化合物。

如：

③高温煅烧石灰石： 　　　　　　　　　　   

④制法：

⑤有腐蚀性。

（3）用途

氢氧化钙可做建筑材料和制造漂白粉的原料，也可以配置农药（波尔多液）或者改良土壤的酸碱性等。

一．考点：

1．碱的定义

2．常见碱的性质

二．重难点：

1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较

氢氧化钠和氢氧化钙的比较

2．用常见碱的性质解释一些常见的现象

三．易错点：

1．氢氧化钠固体易吸水，所以可用氢氧化钠固体干燥气体。

解释：选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生化学反应。由于氢氧化钠能与二氧化碳其发生反应，所以不能用氢氧化钠作为二氧化碳气体的干燥剂。

氢氧化钠固体不能干燥二氧化硫、氯化氢等酸性气体。而水蒸气、氧气、二氧化碳等气体可以用氢氧化钠固体干燥。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。

2．碱与碱性溶液的区分

解释：碱是解离出的阴离子全部是氢氧根离子化合物，而碱性溶液是指PH＞7的溶液；溶于水的碱，其溶液显碱性，不溶于水的碱不显碱性；碱性溶液中溶质可以是碱，也可以是盐。例如：溶液显碱性。

题模一：碱的定义

例1.1.1  在①生石灰、②熟石灰、③烧碱、④纯碱中属于碱的是（　　）

例1.1.2  明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描述的物质依次是（　　）

题模二：氢氧化钠

例1.2.1  下列物质中，能够吸收空气中的的是（   ）

例1.2.2  下列物质与用途对应关系错误的是（   ）

题模三：氢氧化钙

例1.3.1  腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性原料，因此食用它时常有苦涩味，可在食用前加调味品去除，这种调味品最好是（　　）

例1.3.2  下列有关熟石灰的说法错误的是（　　）

A．  熟石灰又称为消石灰

B．  熟石灰由生石灰与水反应而制得

C．  熟石灰的溶解度随温度的升高而增大

D．  熟石灰可以用来改良酸性土壤

随练1.1  下列物质中不属于碱的是（　　）

随练1.2  只用一种试剂就可将稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液区别开来的是（　　）

随练1.3  氢氧化钠的俗名是（　　）

随练1.4  如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡.经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（   ）

随练1.5  只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是（　　）

随练1.6  北京正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（   ）

随练1.7  下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（   ）

一．碱的通性

1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色的酚酞试液遇碱变红色。

2．碱和酸起中和反应生成盐和水，如：

3．碱和酸性氧化物反应生成盐和水，如：

二．碱性氧化物

1．碱性氧化物是指能跟酸起反应生成盐和水的氧化物 (且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。

2．碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，

例如：

3．碱性氧化物的对应水化物是碱。

例如：对应的水化物是，对应的水化物是。碱金属（锂、钠、钾等）和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物，它们都是强碱。

4．高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：

5．碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

6．碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如就是酸性氧化物，为两性氧化物。

当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。

一．考点：

1．碱的定义．

（1）碱与酸碱指示剂的显色

（2）碱的化学性质

①碱与酸的反应

②碱与酸性氧化物的反应

二．重难点：

1．碱的化学性质

（1）碱与酸反应

（2）碱与酸性氧化物反应

2．碱性氧化物

三．易错点： 碱与酸反应的溶液中，溶液中溶质的种类和质量分数的计算。

题模一：碱性氧化物

例2.1.1  氢氧化钠的俗名是（　　）

例2.1.2  下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（   ）

题模二：碱的通性

例2.2.1  在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（　　）

例2.2.2  在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（   ）

例2.2.3  进行溶液的导电实验时，如果向溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（   ）

随练2.1  将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是 (    )

随练2.2  某与水不反应的碱性氧化物4g与54.75g 10％的盐酸恰好完全反应，求：该碱性氧化物中金属元素的质量分数？

随练2.3  为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（　　）

随练2.4  30g20%的氢氧化钠溶液与20g30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为(    )

作业1  下列物质属于碱的是（    ）

作业2  下列有关氢氧化钠的叙述，正确的是（   ）

A．  常用于改良酸性土壤

B．  将氢氧化钠固体放在小烧杯里称量

C．  可作二氧化碳气体的干燥剂

D．  氢氧化钠与盐酸的反应属于化合反应

作业3  下列通过分析实验现象得出的实验结论中，不合理的是（   ）

A．  ①听到尖锐的爆鸣声，说明氢气已经纯净

B．  ②附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生CO2

C．  ③红铜表面划出痕迹，说明黄铜比红铜硬度大

D．  ④气球变大，说明CO2与NaOH溶液发生反应

作业4  下列物质常作为食品干燥剂的是）（　　）

作业5  将2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是（　　）

作业6  据中央电视台报道位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉．有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH．你认为农民加入的这种物质可能是（   ）

作业7  下列物质属于碱类的是（　　）

作业8  下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是    (　　)

作业9  紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（　　）

作业10  下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（　　）

作业11  17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（　　）

作业12  现有10%的稀盐酸溶液73克，与80克的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（最后答案精确到0.1）（提示：NaOH+HCl=NaCl+H2O ）

作业13  下列化学方程式中，错误的是（   ）

A．  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

B．  KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

C．  2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

D．  Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O

作业14  为了防止空气受到硫的氧化物（）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________.

答案解析

题模一：碱的定义

例1.1.1

【答案】D

【解析】  ①生石灰、②熟石灰、③烧碱、④纯碱

例1.1.2

【答案】B

【解析】  “千锤万击出深山”是指石灰石；“烈火焚烧若等闲”是指石灰石通过高温煅烧成生石灰，“粉身碎骨浑不怕”是指生石灰遇到水后生成熟石灰，“要留清白在人间”是指熟石灰遇到空气中二氧化碳生成碳酸钙。

题模二：氢氧化钠

例1.2.1

【答案】C

【解析】  氢氧化钠可以吸收空气中的。

例1.2.2

【答案】B

【解析】  A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属除锈，故A正确；

B、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性，所以不能治疗胃酸过多，故B错误；

C、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨，故C正确；

D、小苏打就是碳酸氢钠，它易溶于水，能与酸反应放出气体，可用于焙制糕点，故D正确．

题模三：氢氧化钙

例1.3.1

【答案】B

【解析】  食醋可以中和碱性物质，改变苦涩味。

例1.3.2

【答案】C

【解析】 

A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；

B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；

C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；

D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确．

故选：C．

随练1.1

【答案】A

【解析】  A．纯碱、B．熟石灰、C．烧碱、D．消石灰。

随练1.2

【答案】B

【解析】  紫色石蕊遇酸显红色,石蕊遇碱显蓝色,石蕊遇盐不显色。

随练1.3

【答案】A

【解析】  氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称．

随练1.4

【答案】D

【解析】  块状烧碱能吸水，而不饱和食盐水会挥发，结果造成天平右侧托盘的质量偏大.但是由于不知道不饱和食盐水的浓度和蒸发出的水的量，所以不能确定食盐溶液是否变得饱和.

随练1.5

【答案】C

【解析】  出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

D、氯化钡溶液与盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

故选：C．

随练1.6

【答案】C

【解析】  本题以修缮长城实施“人文奥运文物保护计划”为话题，考查元素和化合物的知识，主要是一些碱、盐的命名和俗称．氢氧化钙是由生石灰和水反应制得的，俗称熟石灰，故选项C是正确的．火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称：小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项A、B、D都是错误的．

随练1.7

【答案】D

【解析】  熟石灰的主要成分是氢氧化钙，铁锈的主要成分是

题模一：碱性氧化物

例2.1.1

【答案】A

【解析】  氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称．

例2.1.2

【答案】D

【解析】  熟石灰的主要成分是氢氧化钙，铁锈的主要成分是

题模二：碱的通性

例2.2.1

【答案】D

【解析】  A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐﹣氯化钠和水，故A不符合题意；

B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；

C、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故C不符合题意；

D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故D符合题意．

例2.2.2

【答案】

【解析】  A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，因为分子之间有间隔，故A解释错误；

B、和化学性质相似，是因为电离时生成的阴离子都是，相同的离子性质相同，故B解释正确；

C、稀有气体可作保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构，不易发生电子得失，故解释C正确；

D、水电解生成氢气和氧气，水分子发生了变化，生成是氢分子和氧分子，故解释D正确．

例2.2.3

【答案】C

【解析】  在“亮→暗→灭→亮”这四个状态中，最难以达到的是“灭”，因为它要求溶液中基本上没有可以自由移动的离子.从这个考虑，只有溶液符合要求，因为氢离子能够消耗氢氧根离子，而硫酸根离子能够消耗钡离子，而剩下的几个选项或者是只能消耗阴离子（B选项），或者只能消耗阳离子（D选项），或者无法消耗任何一种（A选项）

随练2.1

【答案】A

【解析】  Mg+2HCl=MgCl2+H2,

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2显然，生成溶质质量相等

随练2.2

【答案】  70%

【解析】  从元素守恒和反应中生成物的特点入手。

随练2.3

【答案】B

【解析】  碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，要证明氧化铜是碱性氧化物，就要看它能否和酸反应生成盐和水，因此B选项是应选的反应，而其它选项均不是与酸的反应．

故选B

随练2.4

【答案】B

【解析】  30g20%的氢氧化钠溶液与20g30％的盐酸混合后溶液显酸性，遇石蕊变红。

作业1

【答案】B

【解析】  熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱

作业2

【答案】B

【解析】  A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不用于改良酸性土壤，故A错误；

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀托盘，称量氢氧化钠时，应将其置于烧杯中，而不能直接放在纸片上，故B正确；

C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用作二氧化碳气体的干燥剂，故C错误；

D、氢氧化钠与盐酸的反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应，故D错误．

作业3

【答案】A

【解析】  A、①听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯．故A不合理；

B、②因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属所以附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳．故B合理；

C、③铜片上有划痕，只能说明铜片的硬度小于黄铜．故C合理；

D、④由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收从而导致瓶内压强减小，所以气球变大．故D合理；

作业4

【答案】A

【解析】  A．生石灰有吸水性，吸水后不会放出大量的热。B．浓硫酸是液态有强吸水性，但是吸水后会放出大量的热。C．氯化钠无吸水性不能做干燥剂。D．烧碱是强碱不能作为干燥剂。

作业5

【答案】B

【解析】  CaO溶于水生成的是溶质，计算出质量为3.7g,因为水过量，溶液的质量为2.8g+47.4g=50.2g;则。

作业6

【答案】C

【解析】  河水显酸性，要将废水调节到显弱碱性，需加入碱性物质．

A、硫酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误；

B、烧碱就是氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，不行；故错误；

C、熟石灰是碱性物质，而且是一种弱碱，可以用来中和酸性的土壤，并且来源广泛，经济实惠，故正确；

D、氯化钙是一种盐，不能中和酸性物质，故错误．

作业7

【答案】B

【解析】  A纯碱、B熟石灰、C生石灰、D石灰石、

作业8

【答案】B

【解析】 

作业9

【答案】A

【解析】  紫色石蕊遇碱显蓝色

作业10

【答案】C

【解析】 

作业11

【答案】B

【解析】  假设17.1克10%的Ba（OH）2完全反应则需稀硫酸溶液的质量为x

Ba（OH）2 +H2SO4═BaSO4↓+2H2O

171         98

17.1g×10% x10%

x=9.8g

10g＞9.8g

所以硫酸有剩余故选B

作业12

【解析】  本题主要考查根据化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大．

反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O和盐酸中溶质的质量可以计算出生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解：盐酸中HCl的质量为7.3g×10%=0.73g；

设反应生成的NaCl的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

        36.5 58.5 

        0.73g  x

=

x=11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=7.6%

答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.6%

作业13

【答案】B

【解析】  B选项没有配平

作业14

【答案】 

【解析】  略