(通用版)中考化学一轮复习课时训练15《几种重要的盐》(含答案)

课时训练(十五)　 几种重要的盐

(建议限时:30分钟)

|夯实基础|

1.[黄石] 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。下列化学肥料属于复合肥料的是 (　　)

A.Ca3(PO4)2 B.CO(NH2)2 

C.K2CO3 D.NH4H2PO4

2.[梧州] 关于碳酸钠的说法错误的是(　　)

A.易溶于水 

B.可用于洗涤油污 

C.受热易分解 

D.可用于制造普通玻璃

3.下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法,不合理的是 (　　)

A.将硝酸铵与草木灰(含碳酸钾)混合使用

B.纯碱既可以从内陆盐湖提取,又可以用“侯氏联合制碱法”生产

C.用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液

D.高温煅烧石灰石可以制得生石灰

4.下列选项中,各组内物质之间不能发生反应的是 (　　)

A.NaOH和盐酸 B.Ba(OH)2和K2SO4

C.NaCl和AgNO3 D.Na2CO3和KNO3

5.[徐州树德二模] 物质的性质决定物质的用途。现有①硫酸铜、②熟石灰、③硫酸铵、④硝酸钾、⑤纯碱、⑥烧碱六种物质,从中选取合适的物质按要求填空(填序号)。

(1)可用作复合肥料的物质是　　　　。 

(2)可用于配制农药波尔多液的盐是　　　　。 

(3)可使农作物叶色浓绿,不能和碱性物质混用的化肥是　　　　。 

(4)面发过时蒸出的馒头常发酸,为避免蒸出的馒头发酸,可加入的物质是　　　　。 

6.[宜昌] 下列方法可以解决生活中的一些问题。

(1)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾,是应用了　　　　操作。 

(2)生石灰常用作食品干燥剂,它起干燥作用时发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

7.[邵阳] X是常见的碳酸盐,可发生如图Z15-1所示的变化,部分生成物省略。请回答下列问题。

图Z15-1

(1)C的化学式是　　　　　　。 

(2)写出图中①反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应基本类型是　　　　　　。 

|能力提升|

8.[扬州] 下列各组物质,仅用水无法鉴别的是 (　　)

A.CuSO4、Na2SO4 

B.KCl、NaCl 

C.CaCO3、Na2CO3 

D.NH4NO3、NaNO3

9.[舟山] 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图。其中所选用的物质错误的是              (　　)

图Z15-2

A.①-Mg B.②-MgCl2 

C.③-H2SO4 D.④-Mg(OH)2

10.[徐州树人一模] 如图Z15-3,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,B是赤铁矿的主要成分,E是一种蓝色溶液(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去)。下列判断错误的是              (　　)

图Z15-3

A.E可以用于泳池杀菌消毒 

B.图中物质相互间发生的反应未涉及分解反应 

C.反应①属于置换反应 

D.反应②的过程中放出热量

11.化学李老师发明了一种增氧酒精灯,将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度。普通酒精灯火焰温度为500 ℃左右,增氧酒精灯火焰温度可达1 000 ℃以上。某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热1~2 min。

提出问题

加热后剩余固体的成分是什么?

猜想与探究

猜想一:碳酸钙全部分解,剩余固体的成分为　　　　。作出该猜想的依据是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示),验证该猜想的方案为　 

　　　　　　　　　　。 

猜想二:碳酸钙部分分解,剩余固体的成分为　　　　　　　　　　。 

验证该猜想的方案如下表所示:

你认为“猜想二”的验证方案　　　　(填“存在”或“不存在”)问题,理由是　 

　。 

另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1~2 min,将加热后的固体放入水中,搅拌、静置。取上层清液,滴加无色酚酞试液,不变色,此时加热后的固体成分为　 　　　　,发生该情况的原因是　 

　。 

12.[徐州二模] 化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究。

实验探究Ⅰ:碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解

实验步骤

(1)在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末,并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸。

(2)按图Z15-4连好实验装置,并调节杠杆处于水平状态。

图Z15-4

(3)点燃酒精灯,先加热左端试管里的碳酸钠2分钟,杠杆保持水平,干燥的蓝色石蕊试纸不变色。说明碳酸钠受热　　　　(填“分解”或“不分解”)。 

(4)然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟,发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆右端　　　　(填“上升”或“下降”),说明碳酸氢钠受热分解。 

拓展延伸 (1)验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性,也可用图Z15-5所示的装置。在加热过程中,观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊,说明乙物质是　　　　(填俗称)。 

图Z15-5

(2)结合以上实验现象及质量守恒定律,写出碳酸氢钠分解的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

实验探究Ⅱ:碳酸氢钠受热后残留固体的成分

提出猜想 根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式,不难作出如下三个猜想:

①仅有碳酸氢钠;

②仅有　　　　; 

③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

实验验证 (1)取碳酸氢钠受热后的残留固体1.68 g,充分加热一段时间;冷却后再次称量固体质量,约为1.23 g。

(2)通过推算可知,猜想　　　　成立。 

参考答案

1.D　2.C　3.A　4.D

5.（1）④　（2）①　（3）③　（4）⑤

6.（1）过滤　（2）CaO+H2OCa（OH）2

（3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

7.（1）CaCO3

（2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

复分解反应

[解析] X是常见的碳酸盐,与稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体A,则A为二氧化碳,沉淀C为碳酸钙;X与氢氧化钙溶液反应,生成沉淀C和氢氧化钠,由此推断,X为碳酸钠;X与氯化钙反应生成沉淀C和B,则B为氯化钠。（1）C为碳酸钙,碳酸钙的化学式为CaCO3。（2）图中①反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,该反应基本类型是复分解反应。

8.B　[解析] 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸钠溶于水形成无色溶液;氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液,且溶解时温度均无明显变化;碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水形成无色溶液;硝酸铵溶于水吸热,温度降低,硝酸钠溶于水温度无明显变化。

9.B

10.C　[解析] E是蓝色溶液,故E可能为硫酸铜溶液;B是赤铁矿的主要成分,故B是氧化铁;由于A和E能反应,故A为铁;B与C能反应、C与D能反应,故C属于酸（如稀硫酸等）;又因为A、B、C、D、E为不同类别物质（单质、酸、碱、盐和氧化物）,故D是碱。硫酸铜是重金属盐,能杀菌消毒,A正确;反应①是稀酸（如稀硫酸）与铜的化合物发生的复分解反应,C错误;反应②是酸碱中和反应,能放热,D正确。

11.猜想一:CaO　CaCO3CaO+CO2↑　取加热后的固体滴加足量稀盐酸,若没有气体产生,则碳酸钙全部分解

猜想二:CaO和CaCO3　CaO　存在　氢氧化钙微溶于水,底部不溶物可能是未溶解的氢氧化钙　CaCO3　酒精灯提供的温度没有达到碳酸钙的分解温度

[解析] 根据碳酸钙受热分解的化学方程式可知,当碳酸钙完全分解后,剩余固体中只含氧化钙;若碳酸钙没有完全分解,则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙。根据步骤B中现象可知上层清液呈碱性,这是因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙,从而证明剩余固体中含有氧化钙;步骤A的方案设计不合理,是因为没有考虑氢氧化钙的微溶性对实验的干扰。将用普通酒精灯加热后的固体放入水中,不能使酚酞试液变色,说明碳酸钙并没有分解,这是因为普通酒精灯的火焰温度太低,不足以使碳酸钙分解。

12.实验探究Ⅰ:实验步骤 （3）不分解　（4）上升

拓展延伸 （1）小苏打

（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

实验探究Ⅱ:提出猜想 碳酸钠

实验验证 （2）③

[解析] 实验步骤 （3）根据实验中的现象“杠杆保持水平,干燥的蓝色石蕊试纸不变色”,说明碳酸钠受热不分解。（4）结合题意和上述分析可知,碳酸氢钠受热分解后生成二氧化碳和水、固体质量变轻,故发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端上升。拓展延伸 （1）小苏打受热分解能生成二氧化碳,而碳酸钠不能,根据A、B试管中现象可知,乙物质是小苏打。提出猜想 根据碳酸氢钠分解的程度可知,猜想②为碳酸钠。实验验证 （2）假设残留固体全部是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠的质量为x,则

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168 106

1.68 g x

=　

x=1.06 g<1.23 g

由此可知,残留固体是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。