(通用版)中考化学一轮复习基础过关08《燃烧与燃料第2课时大自然中的二氧化碳》练习(含答案)

第六单元　燃烧与燃料

第2课时 大自然中的二氧化碳

夯基提能作业

一、选择题

1.(四川成都中考)下列说法正确的是(　　)

A.加油站严禁烟火

B.高层楼房着火乘电梯逃生

C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇

D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件

2.(辽宁沈阳中考)利用“将可燃物与火源隔离”的原理,能将蜡烛火焰熄灭的方法是(　　)

A.用水浇灭 B.剪掉烛芯 

C.吹灭蜡烛 D.罩上烧杯

3.(天津中考)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是(　　)

A.天然气 B.氢气

C.酒精 D.乙醇汽油

4.(新疆乌鲁木齐中考)下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中“→”表示转化关系)的说法正确的是　(　　)

A.“C→CO”的反应中碳发生还原反应

B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应

C.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳

D.“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证

5.如下图所示:若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀,紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)

①浓硫酸　②浓NaOH溶液　③饱和NaCl溶液

A.只有① B.只有②

C.①② D.①②③

6.(河南中考)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为(　　)

A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2

C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2

7.(陕西中考)分析下列化学反应,所得结论不正确的是(　　)

2C+O2 2CO　C+O2 CO2　

2CO+O2 2CO2

A.反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同

B.碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料

C.上述反应都是化合反应,且生成物都是氧化物

D.C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现

二、实验探究题

8.探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取CO2,探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应,并收集纯净的氧气。

查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。

请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,利用装置A制取CO2的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)装置D的作用是　　　　　　　　　　。 

(4)装置E中收集到的气体是　　　　(填化学式),该气体还可以用下列装置中的　　进行收集(填写字母序号)。 

(5)为探究反应后装置C中硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了下列实验:

根据判断,反应后装置C中硬质玻璃管中的固体为　　　　　　　　　　　　。 

9.(重庆中考)(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。

限选控制反应速率的方法:①反应物的浓度　②反应物的状态

限选试剂:A.稀盐酸　B.浓盐酸　C.块状石灰石　

D.碳酸钠溶液　E.粉末状石灰石

填写下表并回答相关问题。

写出灭火器反应原理的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性。

实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图所示,说明相同条件下的溶解性:SO2　　　　(填“>”或“<”)CO2,试管内溶液变成　　　　色。 

实验二:已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:剧烈燃烧,　　　　　　　　　　　　。 

10.(北京中考)用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知:白磷的着火点为40 ℃。

(1)设计B、D的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)能验证可燃物燃烧需要O2的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)A~D中,可不做的实验是　　　　(填序号)。 

三、计算题

11.(湖北黄冈中考)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石样品含CaCO3的质量分数?

答案精解精析

第2课时　大自然中的二氧化碳

1.A　汽油易挥发,加油站周围空气中有挥发出的烃类分子,遇明火可能会发生爆炸,A正确;高层楼房着火,不能乘电梯逃生,B错误;燃气泄漏不能打开排气扇,否则可能发生爆炸,C错误;燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点,三个条件缺一不可,灭火只需要破坏其中一个条件即可,D错误。

2.B　用水浇灭利用的灭火原理是降低温度到着火点以下;剪掉烛芯利用的灭火原理是将可燃物与火源隔离;吹灭蜡烛利用的灭火原理是降低温度到着火点以下;罩上烧杯利用的灭火原理是隔绝氧气,故选B。

3.B　天然气的主要成分是甲烷,甲烷、酒精和乙醇汽油燃烧均会生成二氧化碳和水,二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧,故A、C、D错误;氢气燃烧生成水,对环境无污染,是最理想的燃料,故B正确。

4.C　A项,碳和氧气反应生成一氧化碳,碳发生的是氧化反应,错误;B项,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,该反应属于化合反应,一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,该反应不属于四大基本反应类型,错误;C项,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,可用此反应检验二氧化碳气体是否存在,正确;D项,酚酞在酸性、中性溶液中均无色,“CO2H2CO3”的反应无法用酚酞试剂验证,可以用紫色石蕊溶液验证,错误。

5.C　若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后再通入乙瓶,干燥的紫色小花不变红,可能有两种情况:一是二氧化碳在甲中被干燥,二是二氧化碳被吸收。①二氧化碳经过浓硫酸被干燥,干燥的二氧化碳气体不能使干燥的紫色小花变红,故①正确;②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收,气体经过甲瓶后,通入乙瓶,干燥的紫色小花不变红,故②正确;③通过饱和NaCl溶液后,潮湿的二氧化碳气体既不能被吸收,也不能被干燥,干燥的紫色小花变红,故③错误。

6.D　过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、C;反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。

7.D　碳在氧气中燃烧,氧气充足时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,A正确。碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性且燃烧可放出大量的热,都可以作燃料,B正确。题给反应都是两种物质生成一种物质,特点是“多变一”,都属于化合反应,且生成物都是氧化物,C正确。CO还原氧化铜或氧化铁会生成二氧化碳,D错误。

8.答案　(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　便于控制反应的发生和停止

(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

(3)除去二氧化碳气体

(4)O2　ad

(5)氢氧化钠和碳酸钠

解析　(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,用装置A制取CO2的优点是便于控制反应的发生和停止。(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。

(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以装置D的作用是除去二氧化碳气体。

(4)过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气,氢氧化钠溶液可以将二氧化碳除去,所以装置E中收集到的气体是O2,氧气密度比空气大,不易溶于水,所以还可以用装置a、d进行收集。

(5)过氧化钠和水反应会生成氧气,碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,氢氧化钠溶液显碱性。固体加水没有气泡,所以不含过氧化钠;加入氯化钙会生成白色沉淀,白色沉淀加盐酸,会生成气体,所以含有碳酸钠;反应后滤液的pH是12,所以含有氢氧化钠,所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠。

9.答案　(1)

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

(2)实验一:>　红

实验二:产生黄色固体和白色固体

解析　(1)灭火器灭火时,需要快速产生二氧化碳,反应物的浓度越大反应速率越快,选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液,反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O;实验室制取CO2时需要得到平稳的气流,以便于收集,选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石。(2)实验一:在相同的条件下,试管内的液面越高,说明溶解的气体越多,所以相同条件下的溶解性:SO2>CO2;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸,两者都能使紫色石蕊溶液变成红色。实验二:CO2和SO2化学性质有相似性,根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式,可推测镁条在SO2中燃烧的化学方程式为2Mg+SO22MgO+S,现象为剧烈燃烧,产生黄色固体和白色固体。

10.答案　(1)验证温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一

(2)C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧　(3)A

解析　(1)B、D中的白磷都与氧气接触,B中的水温没有达到白磷的着火点,白磷不燃烧;D中水温达到了白磷的着火点,白磷燃烧,所以设计实验B、D的目的是研究可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。(2)验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验设计及现象为当温度达到可燃物的着火点时,未与氧气接触时不燃烧,与氧气接触时燃烧。

11.答案　解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100 44

12.5g·x 4.4g

100/44=12.5g·x/4.4g

x=80%

答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。

解析　可利用CO2气体的质量通过化学方程式计算求出样品中CaCO3的质量,进而求出样品中含CaCO3的质量分数。