(通用版)中考化学一轮复习10金属和金属材料第2课时金属的化学性质训练 (含答案)

这是一份(通用版)中考化学一轮复习10金属和金属材料第2课时金属的化学性质训练 (含答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．(荆州)下列金属中，金属活动性最强的是( )
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
2．(乐山)硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑，该反应的基本类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．(昆明)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( )
A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag
4．(温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )
A．用铁制容器盛盐酸
B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液
D．用铜制容器盛硝酸银溶液
5．(曲靖市罗平县二模)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
6．(2015·昆明)根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是( )
A．2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑
B．Zn＋SnCl2=== Sn＋ZnCl2
C．Cu＋H2SO4=== CuSO4＋H2↑
D．Cu＋ZnSO4=== Zn＋CuSO4
7．(聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( )
A．稀盐酸
B．MgSO4溶液 Fe Cu
C．Mg FeSO4溶液 Cu
D．MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液
8．(德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2=== MnCl2＋ Fe，下列说法错误的是( )
A．该反应属于置换反应
B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢
D．反应前后元素化合价都不变
9．(新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是( )
A．铁丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Fe>Cu
D．化学反应方程式为：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
10．(岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙
C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
11．(枣庄)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )
A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋
B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
12．(重庆A)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
二、填空与简答
13．(省卷节选)金属在生产生活中有广泛应用。
为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
14．(省卷节选)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A．滤液可能是无色
B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．滤渣中的物质可能有3种
D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是______(填序号)。
三、实验与探究
15．(吉林)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu 、Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________＞(H)＞________；发生反应的基本反应类型是____________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是______________________________________________。
(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是___________。
16．(绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过__________________________来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：____________
_____________________________________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与________有关。
四、分析与计算
17．(2015·省卷)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。请计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
1．(衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是( )
A．锌 B．碳 C．铝 D．银
2．(娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R＋2HCl=== RCl2＋H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )
A．R＋MgSO4=== RSO4＋Mg
B．R＋CuSO4=== RSO4＋Cu
C．R＋H2SO4=== RSO4＋H2↑
D．2A1＋3RSO4=== Al2(SO4)3＋3R
3．(自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是( )
A．金属活动性：乙>甲>丙
B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
4．(蒙自市一模节选)(1)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，
只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是________________________________
溶液，能发生反应的化学方程式是____________________________________
__________________________________________________________________。
(2)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中不断加入锌粉，则a、b、c、d四个点对应的溶液中溶质的成分不正确的是______。
A．a点对应溶液中溶质的成分为Cu(NO3)2和AgNO3
B．b点对应溶液中溶质的成分为Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
C．c点对应溶液中溶质的成分为AgNO3和Zn(NO3)2
D．d点对应溶液中溶质的成分为Zn(NO3)2
参考答案
夯基过关
1．B 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.B
11．D 12.C
13．①③
14．B
15．(1)Al Cu 置换反应 除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应 (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中
16．(1)b (2)相同时间内产生气体的体积 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(或实验次数太少) (4)温度
17．(1)解： 设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 161 2
13 g y x
eq \f(65,2)＝eq \f(13 g,x) x＝0.4 g
eq \f(65,161)＝eq \f(13 g,y) y＝32.2 g
(2)反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为
eq \f(32.2 g,13 g＋100 g－0.4 g)×100%≈28.6%
答：(1)生成氢气的质量为0.4 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数约28.6%。
高分夺冠
1．C 2.A 3.C
4．(1)硫酸铜或CuSO4(合理均可) Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4(和上一空对应) (2)C
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10 mL
2
15%
28 mL