2022六安舒城县舒城中学高二上学期第四次月考化学试题含答案

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舒城中学2021-2022学年度第一学期第四次统考高二化学可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  K 39  Cr 52  Mn 55   Fe 56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 近年，在钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法错误的是已知：R1、R2表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。A. 转化过程中涉及氧化还原反应B. 转化过程中未发生非极性键的断裂和形成C. 是中间体之D. 转化过程中存在反应：【1题答案】【答案】B2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Al3+、K+、HS-、Br-B. 水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-26的溶液中：、Na+、、K+C. 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、D. 滴入甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl-【2题答案】【答案】D3. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 ABCD 勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰1  A. A B. B C. C D. D【3题答案】【答案】B4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应；①②其他数据如下表：化学键C=O O=OC－HO－HC=C 键能/()798x413463610下列说法正确的是A. a<b，且的燃烧热为B. 上表中CD. 当有4NA个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ【4题答案】【答案】B5. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用pH试纸测定某新制氯水的pH值pH试纸呈红色新制氯水溶液呈酸性B往5 mL0.1 mol•L-1的AgNO3溶液中加入2 mL0.1 mol•L-1的NaCl溶液，再加入2 mL0.1 mol•L-1的NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色浑浊非金属性：C＞SiD压缩装有HI、H2、I2混合气体(已达平衡状态)的容器气体颜色变深平衡向生成I2方向移动导致其浓度增大 A. A B. B C. C D. D【5题答案】【答案】C6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B. 加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C. 由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D. 物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和【6题答案】【答案】C7. H2S是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时H2S在水中浓度为0.34g/L。下列有关说法不正确的是A. 活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活化能B. H2S的一级电离常数为10-8C. 该反应的总反应方程式为：D. 温度愈高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果一定愈好【7题答案】【答案】D8. 已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如表，则下列说法中正确的是实验c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16v A. α、β的值分别为2、1B. 表中的x为4C. 降低温度，k正可能增大D. 若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc=【8题答案】【答案】AB9. 一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法不正确的是反应时间(min)05151720X的浓度(mol/L)1.00.40.40.70.7 A. 时，该反应的速率为B. 5min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625C. 15min时改变的条件可能是降低温度D. 从初始到17min时，X的转化率为30%【9题答案】【答案】C10. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【10题答案】【答案】A11. 硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生，下列有关说法错误的是A. 加水稀释过程中n(H+)·n(OH-)增大B. 是一种正盐C. 向其中加入蒸馏水后，原溶液中离子浓度均减小D. 电离方程式为【11题答案】【答案】C12. 下列几种说法中：①明矾可以作净水剂；②实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”；⑤在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体；⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀。其中与盐类水解完全相关的是A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤⑥【12题答案】【答案】B13. 常温下，将pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba (OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为A. 5:1 B. 6:1 C. 10:1 D. 11:1【13题答案】【答案】B14. 下列说法正确的是A. 为确定某酸是强酸还是弱酸，可测溶液的。若，则是弱酸；若，则是强酸B. pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1D. 用同浓度的溶液分别与等体积等的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的溶液体积多【14题答案】【答案】C15. 0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是A. 加入适量水 B. 加入少量盐酸 C. 加入适量KOH固体 D. 加热【15题答案】【答案】C16. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是A. 图2是滴定盐酸的曲线B. a与b的关系是a＜bC. E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)D. 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂【16题答案】【答案】C17. 在一定温度下，将少量CaO固体置于Ca(OH)2悬浊液中，一段时间后恢复至原来温度。下列说法中正确的是A. 溶液中的Ca2+总数不变 B. 溶液中c(OH—)保持不变C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液的质量不变【17题答案】【答案】B18. 25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B. 当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C. NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度D. pH=7.2的溶液中存在下列离子浓度关系：c(Na+)>c(R2-)=c(HR-)>c(OH-)>c(H+)【18题答案】【答案】C二、非选择题19. 按要求回答下列问题：（1）NaClO是重要的化工产品，可应用于造纸业。NaClO溶液的pH>7，用离子方程式表示原因_______。（2）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNpH8.89.710.311.1则下列离子CH3COO-，HCO，ClO-，CN-结合质子(H+)的能力最强的是_______。（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数Kb=_______。（4）常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如图所示。① a、b、c三点水的电离程度_______(用“>”、“=”、“<”填空，下同)② a、b、c三点溶液中离子总物质的量_______③常温下，取上述HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。设反应结束时HA中加入Zn质量为m1，HB溶液中加入的Zn质量为m2.则m1_______m2(选填“<”、“=”、“>”)。【19~22题答案】【答案】（1）ClO-+H2OHClO+OH-（2）CN-（3）（4）    ①. b=c>a    ②. b>a>c    ③. <20. CO2是一种常见的温室气体，现已开发多种科学利用方法，变废为宝。（1）Sabatier法处理：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，现将原料气按一定投料比加入恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。下列措施能提高CO2转化率的是_______(填标号)。A.适当减压  B.增大催化剂的比表面积  C.反应器前段加热，后段冷却   D.提高原料气中CO2所占比例  E.合理控制反应器中气体的流速（2）①Bosch法处理：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ∆H。已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则∆H=_______kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)若要此反应自发进行_______。(填“高温”或“低温”)更有利。②Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_______。③350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：时间/min0102030405060压强/p(MPa)6.005.605.305.155.065.005.00350℃时Bosch反应的Kp=_______(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。④反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。时，_______(填“”“”或“”)【20~21题答案】【答案】（1）CE（2）    ①. -90    ②. 低温    ③. 反应的活化能高    ④.     ⑤. >21. 某实验小组模拟工业上处理含重金属镉元素(Cr)和铬元素(Cd)的废水，回答下面的问题。（1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25 ℃)：含镉难溶物CdCO3CdSCd(OH)2溶度积常数5.2×10-123.6×10-292.0×10-16根据表中提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______(填字母序号)。a.Na2CO3    b.Na2S    c.CaO（2）如图是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=_______(取正整数)，此时溶液中c(Cd2+)=_______。（3）该实验小组采用Fe2+作还原剂模拟工业上处理含铬废水，将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去，现用此法处理含0.01 mol Cr2O的工业废水。①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是_______，②向反应后溶液中加入足量碱液，得到沉淀的质量至少是_______g。已知该条件下：离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0 【21~23题答案】【答案】（1）b（2）    ①. 11    ②. 2.0×10-10 mol·L-1（3）    ①. Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O    ②. 8.4822. 工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等杂质)和含SO2烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为Mn2O3。②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀时pH1.97.07.8完全沉淀时pH3.29.09.8回答下列问题：（1）下列说法正确的是_______(填序号)。A. 最好使用粉状软锰矿进行“溶浸” B. 废渣1的主要成分和“芯片”相同C. 溶浸时不会发生氧化还原反应 D. 废液经处理可用于灌溉农作物（2）调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是_______（3）调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5充分反应后生成的沉淀有_______（4）“沉锰”过程中加入氨水的目的是_______(从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是_______。（5）某小组利用无水碳酸锰制取KMnO4并测定高锰酸钾样品的纯度。称取自制的KMnO4样品2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，控制适当温度，用KMnO4溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。自制KMnO4纯度是_______【22~26题答案】【答案】（1）AD（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（3）Fe(OH)3、CaSO4（4）    ①. 促进Mn2++HCOMnCO3+H+正向移动(或促进HCO的电离)    ②. 防止氨水挥发(或防止碳酸氢铵分解或防止碳酸锰分解)（5）98.75%