2022六安一中高二下学期开学考试化学试题含答案

六安一中2021～2022学年第二学期高二年级开学考试

化学试卷

可能用到相对原子量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)

1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同

【答案】C

2. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：  ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

3. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c()＞c(OH−)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)

【答案】B

4. 观察下列几个装置示意图，

有关叙述正确的是

A. 装置①中阳极上析出红色固体

B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C. 装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极

D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

【答案】C

5. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为

B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定

C. 已知，则燃烧热为

D. 已知；；则

【答案】D

6. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（    ）

A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)

C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

【答案】C

7. 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

8. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）

A 离子半径aAm+<bBn-

B. 原子半径A<B

C. A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D. b=a-n-m

【答案】B

9. 利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应

B. 右侧电极电势高于左侧电极电势

C. 当电路中转移 时，理论上可得到间氨基苯甲酸

D. 阳极的电极反应式为：

【答案】C

10. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]、-lg[c(CO)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。

下列说法错误的是

A. 曲线①中y2=4.9

B. 曲线②中a点：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)+c(HCO)

C. 加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点

D. 该温度下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10

【答案】B

11. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

12. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是

A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 甲中每消耗64gSO2，乙中有1molH+通过隔膜

C. c电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 每转移2mol电子，生成2molN2O5和1molH2SO4

【答案】D

13. 钠离子电池是极具潜力的下一代电化学储能电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，电池内部只允许Na+通过，电池反应为+ + ，(其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa)，下列有关说法不正确的是

A. 钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉优点

B. 放电时，a极为负极，发生氧化反应

C. 充电时，阴极发生反应为+2e-+2Na+=

D. 充电时，当电路中转移0.3mol电子时，Q极质量减少6.9g

【答案】C

14. 、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是、的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是

A.

B. 向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀

C. 要使废水中、离子浓度不大于，则浓度至少为

D. 若成立，则平衡常数

【答案】D

15. 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)

A. 它的元素符号为O

B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 它的氢化物的电子式为

D. 其电子排布图为

【答案】B

16. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)

A. 该元素原子最外层共有3个电子

B. 该元素位于第五周期ⅡA族

C. 该元素原子核外M层上共有8个电子

D. 该元素原子共有5个电子层

【答案】D

二、填空题(共52分)

17. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子：D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。试回答：

（1）写出D元素基态原子的电子排布式：____。

（2）写出AB2的结构式：____。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为____(填元素符号)，原因是____。

（4）根据VSEPR模型预测C氢化物的立体结构为____，中心原子C的轨道杂化类型为____。

（5）B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为____(填化学式)。

【答案】（1）1s22s22p63s23p2   

（2）    （3）    ①. N＞O    ②. N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定   

（4）    ①. 三角锥形    ②. sp3杂化   

（5）H2O>SiH4

18. 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:

A接___，___接___,B接___，____接____。

（2）铁棒接直流电源的______极；碳棒上发生的电极反应为_________。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是____________。

（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为_______。

【答案】    ①. G    ②. F    ③. I    ④. D    ⑤. E    ⑥. C    ⑦. 负    ⑧. 2Cl-—2e-＝Cl2↑    ⑨. 淀粉—KI溶液变成蓝色    ⑩. 12

19. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5离子化合物，写出其电子式：____________。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为。该同学所画的电子排布图违背了________。

（4）G位于__________族__________区，价电子排布式为__________。

【答案】    ①.     ②. 3    ③. 哑铃    ④. 泡利原理    ⑤. 第ⅦB    ⑥. d    ⑦. 3d54s2

20. 回答下列问题：

（1）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)

③电极b的电极反应式为____。

④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为____。

（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为____。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____。

【答案】（1）    ①. 负极    ②. 电极a    ③. O2+4e-+2H2O=4OH-    ④. NaClO+2NH3=NaCl+H2O+N2H4   

（2）    ①. SO2-2e-+2H2O= +4H+    ②. 16：29