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    2022厦门一中高一下学期第一次月考(3月)试题化学含答案

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    2022厦门一中高一下学期第一次月考(3月)试题化学含答案

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    这是一份2022厦门一中高一下学期第一次月考(3月)试题化学含答案,文件包含福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题无答案doc、化学3月月考试卷+答案pdf等2份试卷配套教学资源,其中试卷共10页, 欢迎下载使用。


    厦门一中2021级高下学期化学3月月考试卷

    说明1.本试卷分III两卷,100考试时间75分钟。

    2.可能用到的相对原子质量H-1  S-32   O-16 C1-35.5 Mg-24

    I(54 )

    、选择题(本题共18小题每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)

    1.化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是

    A.卢瑟福——提出原子核式模型

    B.阿伏加德罗——发现元素周期律

    C.屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素

    D.侯德榜——发明联合制碱法

    2.2021128 中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了2021 研究前沿》报告,中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中正确的是

    A.光洁莹润的德化白瓷”(主要成分xK2O·yAl2O3·zSiO2)属于金属材料

    B.晶体硅是制备光导纤维的原料

    C.华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅

    D.“天和核心舱电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

    3. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是

    A.的质量数不同,不能互称为同位素

    B.t的中子数相同,互称为同位素

    C.的核外电子数相同,是同种核素

    D.的质子数相同,互称为同位素

    4.“神舟七号的燃料是氢化锂三兄弟一 LiH LiD.LiT其中Li的质量数为7对这三种物质的下列说法正确的是

    A.质子数之比为123

    B.中子数之比为456

    C.摩尔质量之比为789

    D.化学性质不相同

    5.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是

    A. amol R2+ (R原子核内中子数为N质量数为A)的核外电子数为a(A-N -2)NA

    B.标准状况下,44.8LCCl4中含有分子的数目为2NA

    C.2gH218OD216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

    D.已知→X+ 0.5molX中含有的中子数为68NA

    6.下列反应的离子方程式正确的是

    A.反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液I2+2OH-=I- +IO- +H2O

    B.海带提碘时加H2O2氧化I-2I-+H2O2=I2+2OH-

    C.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+ 3H2O+ 6CH3COO-

    D.在氢氟酸中加入石英SiO2+4H++ 4F-=SiF4↑+2 H2O

    7.下列关于硅的化合物及应用说法正确的是

    A.. 氧化硅是酸的酸酐,利用氧化硅溶于水可以制取硅酸

    B. SiO2既能溶于NaOH溶液,又能与氢氟酸反应,属于两性氧化物

    C.根据工业生产玻璃的反应,可以推知硅酸的酸性比碳酸强

    D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

    8.根据下列微粒结构示意图,有关说法不正确的是

    A.原子半径>

    B.最高价氧化物对应的水化物酸性<

    C.氢化物的稳定性<

    D.②③是同位素

    9.已知某元素的最高化合价为+7价,下列说法中正确的是

    A.该元素在元素周期表中一定处于VIIA

    B.该元素可能是氟元素

    C.该元的单质定没有还原性

    D.该元素的某种化合物可能具有漂白性

    10.元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m≠n且均为正整数)。下列说法正确的是

    A. X定是金属元素

    B. (n-m)一定等于1

    C.X生成1mol XYm时转移的电子数目定为4NA

    D.三个化合反应一定都是氧化还原反应

    11.下列曲线表示VIIA素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是

    12.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如右图所示的蜗牛形状,图中每个弧线上的“●”代表一种元素,其中①点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A.金属性②比⑤强

    B.最高价氧化物对应水化物的碱性⑥比⑤弱

    C.原子半径③比④大

    D.④、⑤两种元素组成的一种化合物可用于供氧

    13.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解HSiO3在该溶液中可以大量共存的离子组是

    A. K+Na+ HCO3-NO3-      

    B. Na+ SO42-Cl- ClO-

    C. H+ Mg2+ SO42-NO3-    

    D. Ag+ K+NO3- Na+

    14.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取

    3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO下列说法确的是

    A.氮化硅中氮元素的化合价为-3

    B.氮化硅晶体熔点低

    C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂

    D.反应中,每生成1mol Si3N4N2得到6mol电子

    15.短周期元素XYZ原子序数之和为36XY在同一周期,X+Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

    A.同周期元素中X的金属性最强

    B.原子半径X>Y离子半径X+>Z2-

    C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

    16.半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)后来发展到研制与它同主族的硅,下列有关锗的叙述不合理的是

    A.锗元素的氧化物化学式为GeO2

    B.锗是原序数为32的一种过渡元素

    C.锗在周期表中的位置是第四周期IVA

    D.锗处于周期表中金属与非金属的分界处

    17.下列实验中,能达到相应实验目的的是

    A. 从碘水中富集碘元素

    B. 灼烧海带

    C. 分离碘单质和沙子

    D. 证明氧化性Cl2>Br2>I2

    18.某小组设计如右图装置证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论错误的是

     

    现象及结论

    A

     

    浓盐酸

     

    KMnO4

     

    NaOH溶液

     

    湿润的淀粉KI试纸

    试纸变蓝非金属性Cl> I

     

    B

     

    NaOH溶液

     

    AlCl3溶液

     

     

     

    生成白色胶状沉淀而后沉淀消

    金属性Na>Al

    C

    氯水

     

    Na2S溶液

     

     

     

    生成淡黄色沉淀非金属性

    Cl>S

    D

    稀盐酸

     

    碳酸钙

     

    Na2SiO3溶液

     

     

    产生气泡生成白色沉淀非金属性Cl>C>Si

    II(46)

    19. (8) (1)相同物质的量的14C18O232S16O2的原子数之比为____中子数之比为_,

    电子数之比为_

    (2) SiO2NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为_______ (填代号)

    (3)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质,已知RbNa处于同主族,下列说法正确的是

    A.失电子能力Rb>Na

    B.碱性NaOH>RbOH

    C. RbNa更弈易与氧气发生反应

    D. Rb不易与水反应放H2

    20. (18 )对处于元素周期表中下列位置的①~十二种短周期元素根据有关要求用化学用语回答

    元素

    周期

     

     

     

     

     

     

     

     

    1

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    3

     

     

     

     

     

    (1)元素①中质量最轻的原子为__(用核素符号表示)①、②两种元素组成的分子有多种,其中种分子含10个电子,写出其化学式

    (2)元素④在周期表中的位置为_。元素③的最简单气态氢化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_

    (3)①、②、③、⑥、五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示)

    (4)某一元素的氧化物通过水后生成了另一种该元素的氧化物,试写出这一反应的化学方程式_________。该反应中还原剂与氧化剂的质量比为_

    (5)某元素气态氢化物为H2B最高价氧化物含B的质量分数为40%,最高价氧化物的化学式为

    (6)有关⑥、元素的下列说法正确的是__________

    A.⑥、离子半径为⑥>

    B.元素的氢化物的摩尔质量为34

    C.元素可形成两种常见的同素异形体

    D.元素⑥形成的单质也可与131I2反应.

    (7)现象1

    的单质入淀粉KI溶液,可观察到的现象1______________

    原因是(用离子方程式表示),途径II通入过的单质得到无色HIO3)溶液的原因___________(用化学方程式表示)。途径III所用的正盐阴离子可以是__(填阴离子符号)

    21. (13)硼泥主要由MgO组成,含有Na2B4O7SiO2 CaOFe2O3 FeO Al2O3等杂质。用硼泥生产氧化镁的工艺流程如下图所示

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示

    氢氧化物

    开始沉淀的 pH

    完全沉淀的 pH

    Mg(OH)2

    9.3

    10.8

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.7

    4.7

    (1)滤渣1除含有H3BO3还含有。加入硫酸时Na2B4O7发生反应的离子方程式为。向滤液1加入H2O2发生反应的离子方程式为__

    (2)向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为

    (3)洗涤滤渣3的方法是

    (4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为

    (5)若取m吨硼泥为原料,最后得到nMg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失)则硼泥中MgO的质量分数为(用含有mn的代数式表示)

    22. (7)某化学小组在学习元素周期律后对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+那么Br2I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?

    ()理论推测

    部分同学认为Br2I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+他们思考的依据是___

    部分同学认为Br2I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

    ()设计实验进行验证

    中加适量铁粉,加入10mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。

    试管

    操作

    现象

    先向试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量红棕色的水,振荡试管

    溶液为黄色

    先向试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管

    溶液为黄色

     ()实验现象的分析与解释

    (I)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化方程式为_

    同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验

    实验2

    操作

    应该观察到的现象

    (3)_

    (4)_

     (II)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论

    可能l碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。

    可能2

    实验3进行实验以确定可能的原因。

    操作

    现象

    向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4充分振荡,

    静置一段时间后。取出上层溶液,滴加KSCN溶液

    静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色上层溶液滴加 KSCN溶液后,出现浅红色

    同学丙认为该实验现象可以说明是可能2”成立,同学丁认为不严谨,理由是

    于是,同学丁重新设计实验得出结论在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

    (III)Cl2Br2I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱。


     

     

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