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2022厦门一中高一下学期第一次月考(3月)试题化学含答案
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厦门一中2021级高一下学期化学3月月考试卷
说明: 1.本试卷分I、II两卷,满分100分,考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量: H-1 S-32 O-16 C1-35.5 Mg-24
I卷(54 分)
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是
A.卢瑟福——提出原子核式模型
B.阿伏加德罗——发现元素周期律
C.屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素
D.侯德榜——发明联合制碱法
2.2021年12月8 日,中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021 研究前沿》报告,其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中正确的是
A.光洁莹润的“德化白瓷”(主要成分xK2O·yAl2O3·zSiO2)属于金属材料
B.晶体硅是制备光导纤维的原料
C.华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅
D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
3. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是
A.和的质量数不同,不能互称为同位素
B.和t的中子数相同,互称为同位素
C.和的核外电子数相同,是同一种核素
D.和的质子数相同,互称为同位素
4.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟一 LiH、 LiD.、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是
A.质子数之比为1:2:3
B.中子数之比为4:5:6
C.摩尔质量之比为7:8:9
D.化学性质不相同
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. amol R2+ (R原子核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N -2)NA
B.标准状况下,44.8LCCl4中含有分子的数目为2NA
C.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
D.已知→X+ ,则0.5molX中含有的中子数为68NA
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液: I2+2OH-=I- +IO- +H2O
B.海带提碘时加H2O2氧化I-: 2I-+H2O2=I2+2OH-
C.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘:
5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+ 3H2O+ 6CH3COO-
D.在氢氟酸中加入石英: SiO2+4H++ 4F-=SiF4↑+2 H2O
7.下列关于硅的化合物及应用说法正确的是
A.. 二氧化硅是酸的酸酐,利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸
B. SiO2既能溶于NaOH溶液,又能与氢氟酸反应,属于两性氧化物
C.根据工业生产玻璃的反应,可以推知硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
8.根据下列微粒结构示意图,有关说法不正确的是
①②③④⑤
A.原子半径:①>②
B.最高价氧化物对应的水化物酸性:④<⑤
C.氢化物的稳定性:①<②
D.②③是同位素
9.已知某元素的最高化合价为+7价,下列说法中正确的是
A.该元素在元素周期表中一定处于VIIA
B.该元素可能是氟元素
C.该元素的单质一定没有还原性
D.该元素的某种化合物可能具有漂白性
10.元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m≠n,且均为正整数)。下列说法正确的是
A. X一定是金属元素
B. (n-m)一定等于1
C.由X生成1mol XYm时转移的电子数目一定为4NA
D.三个化合反应一定都是氧化还原反应
11.下列曲线表示VIIA族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是
12.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如右图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“●”代表一种元素,其中①点代表氢元素。下列说法中错误的是
A.金属性②比⑤强
B.最高价氧化物对应水化物的碱性⑥比⑤弱
C.原子半径③比④大
D.④、⑤两种元素组成的一种化合物可用于供氧
13.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解HSiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A. K+、Na+、 HCO3-、NO3-
B. Na+、 SO42-、Cl-、 ClO-
C. H+、 Mg2+、 SO42-、NO3-
D. Ag+、 K+、NO3-、 Na+
14.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取:
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是
A.氮化硅中氮元素的化合价为-3
B.氮化硅晶体熔点低
C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
D.反应中,每生成1mol Si3N4, N2得到6mol电子
15.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36, X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
16.半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge),后来发展到研制与它同主族的硅,下列有关锗的叙述不合理的是
A.锗元素的氧化物化学式为GeO2
B.锗是原子序数为32的一种过渡元素
C.锗在周期表中的位置是第四周期IVA族
D.锗处于周期表中金属与非金属的分界处
17.下列实验中,能达到相应实验目的的是
A. 从碘水中富集碘元素
B. 灼烧海带
C. 分离碘单质和沙子
D. 证明氧化性: Cl2>Br2>I2
18.某小组设计如右图装置,证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论错误的是
| ① | ② | ③ | ④ | 现象及结论 |
A
| 浓盐酸
| KMnO4
| NaOH溶液
| 湿润的淀粉KI试纸 | 试纸变蓝;非金属性Cl> I
|
B
| NaOH溶液
| AlCl3溶液
|
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| 生成白色胶状沉淀而后沉淀消 失;金属性Na>Al |
C | 氯水
| Na2S溶液
|
|
| 生成淡黄色沉淀:非金属性 Cl>S |
D | 稀盐酸
| 碳酸钙
| Na2SiO3溶液
|
| 产生气泡;生成白色沉淀:非金属性Cl>C>Si |
第II卷(46分)
19. (8分) (1)相同物质的量的14C18O2与32S16O2的原子数之比为____,中子数之比为_,
电子数之比为_。
(2) SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为_______ (填代号)。
(3)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质,已知Rb与Na处于同一主族,下列说法正确的是
。
A.失电子能力: Rb>Na
B.碱性: NaOH>RbOH
C. Rb比Na更弈易与氧气发生反应
D. Rb不易与水反应放出H2
20. (18 分)对处于元素周期表中下列位置的①~⑿十二种短周期元素,根据有关要求用化学用语回答:
族 元素 周期 |
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1
| ①
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2
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| ②
| ③
| ④
| ⑤
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3
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨ |
| ⑩ | ⑾ | ⑿ |
(1)元素①中质量最轻的原子为__(用核素符号表示)。由①、②两种元素组成的分子有多种,其中一种分子含10个电子,写出其化学式。
(2)元素④在周期表中的位置为_。元素③的最简单气态氢化物与元素⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。
(3)①、②、③、⑥、⑩五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示)。
(4)某一元素的氧化物通过水后生成了另一种该元素的氧化物,试写出这一反应的化学方程式_________。该反应中还原剂与氧化剂的质量比为_。
(5)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,最高价氧化物的化学式为。
(6)有关⑥、⑩元素的下列说法正确的是__________。
A.⑥、⑩离子半径为⑥>⑩
B.元素⑩的氢化物的摩尔质量为34
C.元素⑩可形成两种常见的同素异形体
D.元素⑥形成的单质也可与131I2反应.
(7)现象1
将⑾的单质通入淀粉KI溶液,可观察到的现象1是______________,
原因是(用离子方程式表示),途径II通入过量⑾的单质得到无色HIO3)溶液的原因是___________(用化学方程式表示)。途径III所用的正盐阴离子可以是__(填阴离子符号)。
21. (13分)硼泥主要由MgO组成,含有Na2B4O7、SiO2、 CaO、Fe2O3、 FeO、 Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示:
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
氢氧化物 | 开始沉淀的 pH | 完全沉淀的 pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
(1)滤渣1除含有H3BO3外,还含有。加入硫酸时Na2B4O7发生反应的离子方程式为。向滤液1加入H2O2,发生反应的离子方程式为__。
(2)向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为。
(3)洗涤滤渣3的方法是。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为
。
(5)若取m吨硼泥为原料,最后得到n吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失), 则硼泥中MgO的质量分数为(用含有m、n的代数式表示)。
22. (7分)某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题: Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?
(一)理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是___。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
(二)设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉,加入10mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。
试管 | 操作 | 现象 |
① | 先向试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管 | 溶液为黄色 |
② | 先向试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管 | 溶液为黄色 |
(二)实验现象的分析与解释
(I)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为_。
同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:
实验2:
操作 | 应该观察到的现象 |
(3)_ | (4)_ |
(II)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能l:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2:。
实验3:进行实验以确定可能的原因。
操作 | 现象 |
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4,充分振荡, 静置一段时间后。取出上层溶液,滴加KSCN溶液 | 静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加 KSCN溶液后,出现浅红色 |
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,理由是
。
于是,同学丁重新设计实验得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(III)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱。
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