2022池州青阳县一中高一下学期3月月考化学试卷含答案

青阳一中2021-2022学年度第二学期3月份月考

高一化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48分）

1.下列有关物质分类或归类正确的一组是

、、、均为钠盐盐酸、氨水均为混合物明矾、小苏打、硫酸钡、均为电解质碘酒、牛奶、豆浆均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

1. 和 B. 和 C. 和 D. 和

2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.具有氧化性，是一种新型的消毒剂B. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂

C. 计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 氯水有漂白性，可使有色布条褪色

3.等量的铜分别与足量的下列物质反应，生成的气体在相同条件下体积最大的是

A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸

4.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是

A.  B.  C.  D.

5.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能

D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应

6.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   

A. 石墨和的混合固体中，含个碳原子

B. 标准状况下，水中含有个水分子

C. 过氧化钠含有的共用电子对数为

D. 铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为

7.下列实验现象和结论均正确的是   

8.苹果汁中含有，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素，可以防止这种现象发生。这说明维生素具有   

A. 还原性  B. 氧化性 

C. 碱性  D. 酸性

9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与溶液反应的是

        ⑤（NH4)2CO3 

A. ②③④ B. ①③④  C.  D. 全部

10.下列离子方程式书写正确的是     

A. 足量SO2通入溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

B. 溶液中加入足量氨水：

C. 往溶液中加入铜粉：

D. 溶液与反应：

11.某无色透明的溶液，此溶液中可以大量共存的离子组是。

A. 、、、 B. 、、、Ba2+

C. 、、、 D. 、、、

12.若只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来，则该试剂是(　　)

A.FeCl3 溶液  B.Na2CO3溶液

C.Fe(NO3)3溶液  D.BaCl2溶液

13.下列关于铝热反应的说法不正确的是     

A. 该反应中作还原剂

B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C. 该反应中生成转移电子

D. 该反应可用于焊接钢轨

14.、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（  ）

A. 溶液中一定含

B. 溶液中一定含

C. 剩余固体一定含

D. 反应后的溶液加入溶液一定不变红色

15.、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子数总数与原子次外层电子数相同；所在周期数与族序数相同；与同族。下列叙述正确的是         

1. 含氧酸的酸性：

B. 原子半径：

C. 由和两种元素形成的化合物不可能含共价键

D. 、元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

16.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17.（12分）

为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取利用与浓盐酸反应可制取，并将依次通入溶液和淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

装置4中仪器名称为，若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_。

装置中反应的化学方程式为________ ，反应中HCl的作用为。

装置的作用是_________，反应的离子方程式为。

装置中产生的现象是__________，反应的化学方程式为______。

18.（14分）

下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：

（1）元素③在元素周期表位置_______；其简单氢化物是一种常见的制冷剂，化学式为，

 ④⑦的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是用化学式表示。

（2）元素⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小顺序（离子符号表示；

（3）⑦的最高价氧化物的水化物与铜反应的化学方程式为____________________________。

（4）⑤⑥⑨的金属性由强到弱的顺序是（元素符号表示）；⑤与水的反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）；检验⑤的简单阳离子的方法为。

19.（12分）

、、是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下、、、、为英文字母，部分反应条件及产物略去

(1)若是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

①则和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的离子方程式           。

②Z的水溶液可以制得某种强酸。实验室用的浓溶液配制稀

溶液480mL。则制该稀溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、      ；计算

所需浓溶液的体积为        保留位小数。

（2）若是淡黄色固体粉末。

在呼吸面具或潜水艇中由和制备氧气的化学反应方程式为        。

（3）若是红棕色气体。

试写出与水反应制备另一种强酸的化学方程式              。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

20.（14分）

能源是现代社会物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。

下图1是反应过程中的能量变化图。

图1                         图2

由图1可知，反应物的总键能______填“”、“”或“”生成物的总键能。

已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的能量，且氧气中键完全断裂时需要

吸收的能量，水蒸气中键形成时放出的能量，则氢气中键断裂

时吸收的能量为_________。

（2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

①铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

，

铅蓄电池放电时是将能转化为能，负极是_________填物质化学式。

图2为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断Y极为电池的______极，电极反应式为______；

向____________填“正”或“负”极作定向移动，电路中每转移电子，标准状况下负极

上消耗气体的体积是________ 。

③为了验证与氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是

_________。

高一化学答案

单选题（每题3分，共48分）

1.B   2.C   3.D   4.C   5.A   6.A   7.C   8.A

9.D  10.D  11.A  12.A  13.C  14.B  15.B  16.A

非选择题（本题共4题，共52分；除标注外，每空2分）

（1）分液漏斗 （1分） ；F

浓 ;       还原剂和酸性（1分）

吸收多余的，防止污染空气（1分）；

溶液变蓝（1分）；
 

18.

（1）第二周期第VA族；   NH3（1分）;  HF > HCl > H2S

（2）S2- > Cl- > Na+

(3)Cu+2H2SO4（浓）    CuSO4+SO2  +2H2O

(4)K>Na > Al；       放热（1分）；    进行焰色实验 

19.（12分）

（1）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

玻璃棒、500mL容量瓶  ;        40.8

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）3NO2+H2O=HNO3+NO                1:2

(1)① <（1分） ;       ；

(2)                ①化学（1分）;        电（1分）;        Pb(1分）

②正（1分）;             负（1分）;        2.24

③B