2021-2022学年福建省莆田第一中学高一上学期第一学段（期中）考试化学试卷含答案

莆田一中2021-2022学年度上学期第一学段考试试卷

高一化学

(时间：75分钟满分100分)

 原子量：H 1 Li 7C 12  O 16  Cl 35.5  Na23

一、单项选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识．下列安全标识用错的是（　　）

A．浓硫酸 B．天然气 

C．小苏打 D．二氧化硫

2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）

A．工业炼钢 B．燃放鞭炮 C．豆浆制豆腐 D．食物腐败

3．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命。屠呦呦于2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是（　　）

A．青蒿素的一个分子中含有42个原子 

B．青蒿素是一种有机物 

C．青蒿素的摩尔质量为282 

D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

4．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（　　）

A．化合反应

B．分解反应 

C．置换反应

D．氧化还原反应

5．下列叙述正确的是（　　）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2 

B．将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成 

C．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ 

D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火

6．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（　　）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

7. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（97岁的Mr. Goodenough）、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3。下列有关金属锂的说法不正确的是（）

A. 金属锂也可保存在煤油中

B. 7g Li中所含质子的物质的量为3mol

C. 金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应

D. 金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法

8．下列实验操作正确的是（　　）

9．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

10．下列说法不正确的是（　　）

A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023 

B．0.1 mol水含有的电子数为NA 

C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA 

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子

11.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

A．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 

B．A12(SO4)3＝2A13++3SO42﹣ 

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH﹣ 

D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣

12．常温下，发生下列几个反应：

①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2═2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣

根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（　　）

A．氧化性：XO4﹣＞B2＞A3+ 

B．X2+既有还原性，又有氧化性 

C．还原性：Z﹣＞A2+ 

D．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣

13．将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A． mol/L                B． mol/L 

C． mol/L        D． mol/L

14．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是（　　）

A．一定有Cl﹣ B．一定有SO42﹣ 

C．可能有Mg2+ D．一定没有CO32﹣

15．将的碳酸钠溶液逐滴加入到的盐酸中，再做相反操作：将的盐酸逐滴加入到1 L 1 mol/L的碳酸钠溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体的体积比是（）

A．2 ：5           B．5 ：2           C．1 ：2            D．1 ：1

二、填空题（共4小题，满分55分）

16．（12分）回答下列问题。

（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是　　 （填序号，下同）；属于电解质的是　　         ；属于非电解质的是　　    。

（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为　　    mol，共含　　    个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为　    　mol/L。

（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42﹣浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为　   　mol/L。

（4）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式为　　；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　。

17.（13分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

（1）大气污染物成分中属于酸性氧化物的是　　（填化学式）。

（2）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收污染物SO2，写出用氢氧化钠吸收的化学方程式：

　　                                               。

（3）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2

①该反应中，氧化剂是　　（填化学式），氧化产物是　　（填化学式）。

②当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是　　     。

（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　      。

（5）SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。

①可循环利用的物质X是　          　（填化学式）。

②制得H2SO4的化学方程式是　        　。

③制得H2的化学方程式是　　             。

18．（15分）

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，某学习小组用下图装置研究Cl2的性质，请回答下列问题：

I制取氯气

（1）写出上述制氯气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

（2）在反应中MnO2发生　     　（填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是　   　（同上）产物．

（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为　    　，被氧化的HCl为  　  　 mol．

II研究Cl2的性质

（4）分别描述B、C装置中的现象；                                                     

结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原

因                                                         。

（5）是有毒气体，为了防止多余污染空气，可以在D处用右图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。                             气体应该由         （填“a”或“b”）管通入。若要吸收（标况下），至少需要1mol/L的上述溶液           mL。

19.（15分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

I．用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

（1）称取Na2CO3固体的质量是　　g。

（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是　　（填字母）。

a．定容    b．计算   c．溶解    d．摇匀    e．转移    f．洗涤    g．称量

（3）下列说法中，正确的是　　（填字母）。

a．定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏大

b．定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c．转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d．摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

II．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42﹣、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是　     　、　　      、（过滤）、　          　。

（2）已知：几种盐的溶解度

①写出装置I中反应的化学方程式　                                          　。

②写出装置II中发生反应的化学方程式　　                                  。

（3）该流程中可循环利用的物质是 　            。

（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl﹣的方法是

　                                                               　。

②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是　　          （填字母）。

a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g

c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

莆田一中2021-2022学年度上学期第一学段考试试卷答案

高一化学

一、单项选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

二、填空题（共4小题，满分55分）

16.（12分）④⑥；（1分）②④⑤；（1分）①③；（1分）

2；（1分）4NA或2.408×1024；（1分）2；（1分）0.3；（2分）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；（2分）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O；（2分）

17.（13分）SO2；（1分）OH﹣+SO2═HSO3﹣；（2分）NO；（1分）CO2；（1分）8mol（1分）；4：3；（1分）I2和HI；（2分）SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；（2分）2HI═H2+I2；（2分）

18.（15分）

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3分）(略)(2)还原；（1分）氧化；（1分）(3)0.2NA；（1分）0.2；（1分）

（4）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色；（2分）

Cl2没有漂白性，有漂白性。（2分）

（5）20（1分）

19.（15分）21.2；（1分）e；（1分）c；（1分）足量BaCl2溶液；（1分）足量Na2CO3溶液；（1分）适量稀盐酸；（1分）NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；（2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2分）CO2；（1分）取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl﹣；（2分）ac；（2分）