2022届湖南省衡阳市第八中学高三下学期开学考试（第六次月考）化学试题含答案

  衡阳市八中2019级高三第6次月考试题

化学

时量：75分钟       满分：100分

注意：

①可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Mo 96

②带※的题目为寒假作业原题

第Ⅰ卷(选择题，共 46 分)

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

2. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

B. 1mol HClO中含有H—Cl键数为NA

C. 反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA

D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O—H键数目为7NA

【答案】D

3. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A. 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g)

B. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+

C. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

【答案】A

4. “鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是

A. 单质沸点：X>Y B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同

C 原子半径：Z>X>Y D. 简单氢化物稳定性：X<Y

【答案】B

5. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：（已知NaNO2不能被稀HNO3氧化）

①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；

②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（    ）

A. 一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3

B. 无法判断是否含有FeCl3

C. 一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能肯定是否含有K2CO3

D. 是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含K2CO3

【答案】C

6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

7. 北京2022年冬奥会以绿色环保为理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温涂料是以某双环烯酯( )为原料制得的，下列说法正确的是

A. 该双环酯的分子式为C14H18O2 B. 1mol双环烯酯能与3mol H2发生加成反应

C. 该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面 D. 该双环烯酯的一氯代物可以有13种

【答案】D

8. 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90度下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

下列有关说法不正确的是

A. 装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液来吸收

B. 步骤2中，快速搅拌可防止反应生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面

C. 冷凝管中回流的主要物质是H2O

D. 步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化

【答案】C

9. 利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A. 若用铅酸蓄电池为电源，则X极与电极相连

B. 双极膜中a为，b为

C. 当电路中通过电子时，电极Y上产生气体

D. M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜

【答案】D

10. ，向20mL 的溶液中滴加的NaOH溶液滴定过程中溶液温度保持不变，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A. 的电离方程式为：；电离常数

B. B点溶液中存在关系：

C. 图2中的a点对应为图1中的B点

D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

【答案】C

二、不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 在100mLN2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2，在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法不正确的是

A. 600～1200s，生成NO2的平均速率为1×10-3mol·L-1·s-1

B. 反应2220s时，放出的O2体积约为1.18L(标准状况)

C. 反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)

D. 推测上表中的x为3930

【答案】C

12. 利用提供的实验仪器(夹持装置任选)和药品不能完成的实验是

A. 检验溴乙烷中的溴原子

B. 验证元素非金属性：

C. 重结晶法提纯硝酸钾

D. 海带提碘实验中灼烧干海带

【答案】BD

13. 稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛的反应历程示意图如下。下列说法正确的是

A. 苯甲醛也能发生类似反应

B. 反应①的活化能大于反应②的活化能

C. 反应中，均为反应催化剂

D. 由上述历程可知醛基的酸性强于醇羟基

【答案】D

14. 一定温度下，完全分解为混合物(中为、价)和，向所得固体混合物中加入足量浓盐酸加热生成，同时得到酸性溶液。下列说法错误的是

A. 氧化性：

B. 与的物质的量可能相等

C. 受热分解过程中，超过的表现氧化性

D. 若生成，则参加反应的大于

【答案】AB

第Ⅱ卷 (非选择题，共 54 分)

15. 2021年9月24日，我国科学家在国际学术期刊《科学》上发表了到淀粉的从头合成研究成果，其关键反应是将还原为甲醇。

（1）利用催化加氢合成涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

①反应Ⅰ的_______；该反应的活化能_______(填“>”或“<”)。

②反应温度和压强对平衡转化率、选择性[选择性]影响如图所示。据图判断，压强和相对较大的是_______；分析随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小的原因是_______。

③起始温度均为，体积为的两恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，反应过程中部分数据如下：

达到平衡时，装置ⅰ、ⅱ中的浓度_______(填“>“<”或“=”)；测得装置ⅰ的起始压强为，则_______ (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。对装置ⅰ，在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（2）科学家用饱和处理的溶液为离子导体，利用电催化还原制备甲醇。写出生成甲醇的电极反应式：_______。

【答案】（1）    ①.     ②. ＜    ③.     ④. 温度升高，反应Ⅱ正向进行，转化率增大，反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，温度升高，不利于的生成    ⑤. ＜    ⑥. 0.41    ⑦. 不   

（2）

16. ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

②ClO2的熔点为- 59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃；

③当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2●3H2O；当温度在38~ 60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。

请回答下列问题：

（1）当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹K1和K2，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由：________。

（2）Cl-对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成，将其补充完整。

①______（用离子方程式表示）；

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；

（3）C中将装置浸入冰水浴中的作用是_______。

（4）若实验室采用如图乙所示的装置从C中的溶液中获得NaClO2晶体，则需要在该装置的Y处增加一个设备。

①采用上述装置浓缩NaClO2溶液的操作称为_____。

②水浴加热的温度最好控制在________℃左右（填序号）。

A 40       B 55          C 70             D 100

③装置中毛细玻璃管的作用是_____。

④当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后，_____（填操作），用38~60°C热水洗涤晶体，干燥后得到产品。

（5）产品纯度的测定：称取m g产品配成250 mL溶液，取25. 00 mL溶液.加入足量的KI和稀H2SO4），充分反应后加入指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（I2+2S2O=2I-+S4O62-），平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO2的质量分数是______%。

【答案】    ①. 恒压漏斗的支管能够平衡气压，不管装置是否漏气，恒压滴液漏斗中的水都能滴入三颈烧瓶中，所以该方法不能检查装置气密性    ②. 2+2Cl-+4H+=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O    ③. 增大ClO2的溶解度使其充分反应，并防止温度过高使H2O2、NaC1O2分解    ④. 减压蒸馏    ⑤. B    ⑥. 产生气化中心，防止溶液暴沸    ⑦. 趁热过滤    ⑧.

17. 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如图所示。

已知：

Ⅰ.Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。

Ⅱ.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应____(填写化学方程式)、MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，则“滤渣Ⅰ”的主要成分为___(填化学式)。

（2）“还原”时，Zn被氧化成ZnO，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的化学方程式为___。

（3）“沉铼”时，加入热NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作Ⅰ”包括___、___、洗涤、干燥。

（4）“热解”时，发生反应的化学方程式为___。

（5）“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图2中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为____min、pH为____。

（6）电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图3所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS2的质量为___g。

【答案】（1）    ①. Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O    ②. CuO、Fe3O4   

（2）3Zn+2NaReO4+4NaOH=3Na2ZnO2+2ReO2·2H2O   

（3）    ①. 冷却结晶    ②. 过滤   

（4）4NH4ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7   

（5）    ①. 60    ②. 1.0   

（6）0.24

18. 化合物H为一种药物中间体，其部分合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物G中含氧官能团有_______(填官能团名称)。

（2）设计反应1和反应6的目的是_______。

（3）已知化合物C的分子式为C12H22O3，则其结构简式为_______。

（4）化合物I与化合物E互为同分异构体，请写出化合物I同时满足下列条件的一种结构简式_______。

①既能发生银镜反应，也能发生水解；

②含有两个六元环，且其核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：4：6。

（5）请写出反应3的化学方程式_______。

（6）写出以苯甲醛和Ph3P=C(CH3)COOCH3制备的合成路线流程图_______。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

【答案】（1）醛基、醚键   

（2）保护羰基    （3）   

（4）    （5）2+O22+2H2O   

（6）