(通用版)中考化学试题汇编考点12《化学方程式的简单计算》练习卷(含详解)

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中考化学试题汇编：考点12 化学方程式的简单计算
一．选择题（共5小题）
1．（•天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。
【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设2.8gA与B反应的质量为x
A+3B=2C+3D
7a 3×8a
2.8g x
，
x=9.6g；
根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
故选：B。
　
2．（•河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
【解答】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2，
24 2
7.2g x
解得：x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，
54 6
7.2g y
解得：y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2，
65 2
7.2g z
解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，
故选：B。
　
3．（•哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（　　）
A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%
【分析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。
【解答】解：碳酸氢钠样品100g，其中钠元素质量分数为23%，样品中钠元素的质量为：23%×100g=23g，碳酸氢钠的质量为：=84g，
固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以
设分解的碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 168﹣106=62
x 100g﹣87.6g
=
x=33.6g
所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%。
故选：B。
　
4．（•绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（　　）
A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42
【分析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。
【解答】解：左侧：
设加入5.6g的铁引起的左盘质量增加为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 质量增加量
56 2 56﹣2=54
5.6g x

x=5.4g
左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。
在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以需要生成0.1g氢气，
设镁的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.1g

y=1.2g
所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g
混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：44
故选：B。
　
5．（2017•天津）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
【分析】根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选：B。
　
二．填空题（共3小题）
6．（•达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　7：25　；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为　33.3　g，
【分析】根据剩余固体中的碳元素全部在碳酸钙中，加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙进行分析解答即可。
【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：3÷=25，氧化钙的质量为：2=7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；
加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙
设反应后生成氯化钙的质量为x
则有：
2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2
73 111
219g×10% x

x=33.3g
故填：7：25；33.3。
　
7．（•绥化）现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为　46.7%　。
【分析】碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以求得二氧化碳的质量，进一步计算固体混合物中碳酸根的质量，可以求解原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和。
【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为6g+100g﹣103.8g=2.2g，
根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，可得CO3～CO2，
设原固体混合物中碳酸根的质量为x
CO3～CO2，
64 44
x 2.2g

x=3.2g
则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量为6g﹣3.2g=2.8g
原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为×100%≈46.7%
故填：46.7%。
　
8．（•河南）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　6　g。
【分析】根据给出的信息可知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，书写对应的化学方程式；根据充分加热后剩余固体为氧化铜可求铜元素的质量分数，进而确定反应前的铜的质量分数，求算加热后固体的总质量，进而求算生成的水和二氧化碳的质量。
【解答】解：
根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为×100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%=14.4g，则反应后固体的质量为14.4g=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g﹣18g=6g。
故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。
　
三．计算题（共23小题）
9．（•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；
（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈14.6%；
（2）设理论上需要氨气的质量是x
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
34 60
x 6t
解得：x=3.4t
答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；
（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。
　
10．（•淮安）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为　2.08　g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）
【分析】根据消耗的氯化钡的质量和对应的化学方程式求算样品中硫酸钾的质量分数，进而判断是否合格。
【解答】解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。
设样品中硫酸钾的质量分数为x
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 208
2.0gx 2.08g
=
x=87%＞86%符合说明
答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。
（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
　
11．（•台州）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）

【分析】根据质量守恒定律和对应的化学方程式以及碳酸钠的质量可以求算二氧化碳的质量。
【解答】解：
设第1次反应产生的二氧化碳质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
0.53g x
=
x=0.22g
对应的体积为=0.11L
对应的气球排开的空气的质量1.3g/L×0.11L=0.14g
反应后托盘内的质量为66.19g+0.14g（浮力导致天平减小的示数）=66.33g，所以遵循质量守恒定律。
答：（1）第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22g。
（2）分 第1次反应为例，通过计算说明该反应是遵循质量守恒定律。
　
12．（•泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
【分析】根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及图片提供的数据进行分析解答即可。
【解答】解：生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g
设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
6.0gx 5.0g

=
x≈88.3%
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
　
13．（•荆门）某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g（己知：NaHCO3与CaCl2不反应）。
（1）该固体样品成分是　NaC1、NaHCO3、Na2CO3　。
（2）求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少？（写出计算过程）
【分析】根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g，可知混合物含有碳酸钠（根据NaHCO3与CaCl2不反应）；而100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，说明固体一定含有碳酸氢钠，进而进行计算。
【解答】解：根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g，可知混合物含有碳酸钠（根据NaHCO3与CaCl2不反应）；而100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，说明固体一定含有碳酸氢钠。
设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 50g
=
x=53g
根据2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可得关系式为
NaHCO3∽∽∽∽CO2∽∽∽∽CaCO3↓
84 100
y 50g
=
x=42g
可知含有氯化钠的质量为100g﹣53g﹣42g=5g
所以混合物是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3。
该固体样品中Na2CO3质量分数为×100%=53%
故答为：（1）NaC1、NaHCO3、Na2CO3
（2）53%。
　
14．（•海南）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑．现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
【分析】根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。
【解答】解：设生成氧气的质量为 x
2KClO32KCl+3O2↑。
245 96
24.5g x
=
x=9.6g
答：生成氧气的质量为 9.6g。
　
15．（•广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是　酸碱恰好中和　。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　4　g。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

【分析】（1）根据溶液的pH值判断反应的情况；
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数分析，
（3）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量。
【解答】解：（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×10%=4g；
（3）解：设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 4g

x=4.9g
答：石油产品中残余硫酸质量为4.9g。
故答案为：（1）酸碱恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9g。
　
16．（•菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：
（1）产生CO2的总质量为　9.9　g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

【分析】（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数进行解答。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为25g+150g﹣165.1g=9.9g；故填：9.9；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 9.9g

x=22.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数==90%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。
　
17．（•乌鲁木齐）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。
【分析】根据碳酸氢钠的质量和对应的化学方程式求算生成的碳酸钠的质量。
【解答】解：设生成的碳酸钠的质量为x
2NaHCO3+Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
16.8g x
=
x=10.6g
答：容器中剩余固体物质的质量为10.6g。
　
18．（•贵阳）我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷（CH4）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：CH4C+2H2，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？
【分析】根据甲烷的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量。
【解答】解：设生成的氢气的质量为x
CH4C+2H2，
16 4
32t x
=
x=8t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8t。
　
19．（•黄冈）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：设该石灰石样品含CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x=10g
该石灰石样品含CaCO3的质量分数==80%
答：该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。
　
20．（•桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）反应生成的氧气质量为　4.8　g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算固体混合物中氯酸钾的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为20g﹣15.2g=4.8g
设固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
x=12.25g
答：（1）反应生成的氧气质量为4.8g。
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
　
21．（•陕西）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。

（1）该实验中，装置的气密性对测定结果　无　（填“有”或“无”）影响。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算对应的质量分数。
【解答】解：由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中，装置的气密性对测定结果 没有影响。
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：370g﹣363.4g=6.6g
设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20gx 6.6g
=
x=75%
答：（1）该实验中，装置的气密性对测定结果无影响。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
　
22．（•德州）向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入80g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7g。
（1）该反应生成二氧化碳的质量为　3.3　g；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。
【分析】（1）根据碳酸钠与稀盐酸的反应及质量守恒定律求出反应生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量，最后求出纯碱样品中碳酸钠质量分数。
【解答】解：（1）由于碳酸钠与稀盐酸的反应放出二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，烧杯内物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量为：10g+80g﹣86.7g=3.3g；
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
=
解得：x=7.95g
纯碱样品中碳酸钠质量分数为×100%=79.5%；
故答为：（1）3.3；（2）纯碱样品中碳酸钠质量分数79.5%
　
23．（•湘西州）工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和纯碱（主要成份：Na2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH）。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数）
【分析】根据烧碱的质量和对应的化学方程式求算含杂质的纯碱的质量，注意纯碱含有杂质。
【解答】解：设需要的含Na2CO3质量分数为90%的纯碱的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 80
90%x 40t
=
x≈58.9t
答：含Na2CO3质量分数为90%的纯碱为58.9t。
　
24．（•广东）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3．现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格（元/t）
除SO2的量（t）
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B．其原因分别是：　熟石灰是粉末状的，接触充分反应快　。

【分析】（1）根据硫燃烧的化学方程式，由留的质量即可求出生成的二氧化硫的质量；
（2）根据固体中亚硫酸钙和稀盐酸的反应求算消耗的稀盐酸的质量，进而绘制对应的图；
（3）根据反应速率与反应物之间的关系进行分析；
【解答】解：（1）设生成的二氧化硫的质量为x
S+O2SO2
32 64
100t×8% x
解得x=16t
（2）设50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸的质量为x
CaSO3+2HCl═CaCl2+H2O+SO2↑
120 73
50g×24% 20%x
=
x=36.5g
而恰好完全反应时剩余固体的质量为50g×（1﹣24%）=38g
剩余盐固体与加入盐酸的关系图为：

（3）由于熟石灰是粉末状的，而生石灰是颗粒状的，这样熟石灰与二氧化硫接触充分，反应快，所以一般更多使用此方法。
故答案为：
（1）16t；
（2）
（3）熟石灰是粉末状的，接触充分反应快。
　
25．（•济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是　将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收　；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是　7.5g　，水垢中氢氧化镁的质量分数是　25.0%　； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果　增大　（填“增大”“减小”或“不变”）。
【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钠吸收，用于计算；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；由产生CO2气体的情况图，最终测试3.3g二氧化碳气体，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出水垢中碳酸钙的质量以及水垢中氢氧化镁的质量分数。
（3）根据氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g

x=7.5g
水垢中氢氧化镁的质量分数是×100%=25.0%．故填：7.5g；25.0%；
（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。故填：增大。
　
26．（•福建）种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968g CO2
（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
（2）若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于　20　棵树吸收的CO2。
【分析】根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算乙醇的质量，然后确定对应的后续计算。
【解答】解：设生成乙醇的质量为x
2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
88 46
968g x
=
x=506g
若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于=20棵树吸收的CO2
答：（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。
（2）若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 20棵树吸收的CO2。
　
27．（•仙桃）小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答
（1）烧杯中冒出的气体的质量是　1.1　g
（2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。（写出计算过程）
【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量。
【解答】解：氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15.0g+200.0g﹣213.9g=1.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
=
x=2.65g
答：（1）烧杯中冒出的气体的质量是 1.1g
（2）NaOH变质的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。
　
28．（•襄阳）某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：

（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是　0.4　g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。
【分析】（1）根据图象可知恰好完全反应时生成氢气的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出金属锌的质量，进而求出氧化锌的质量从而计算原20g混合物中氧化锌的质量分数即可。
【解答】解：（1）根据图象可知恰好完全反应时生成氢气的质量为0.4；故填：0.4；
（2）设原20g混合物中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

x=13g
所以原20g混合物中氧化锌的质量分数为：×100%=35%
答：原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。
　
29．（•江西）年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　0.2　g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为　2　。
【分析】根据质量守恒定律可求生成氢气的质量，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算样品中铜的质量分数。
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g﹣99.80g=0.2g
（2）设20克黄铜中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
20g×（1﹣x） 0.2g
=
x=67.5%
（3）

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
反应前质量
40
59.92
79.84
99.80
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
质量变化
0.08
0.08
0.04
0
可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。
故答案为：
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 0.2g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为 2。
　
30．（•杭州）用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
表：H2S回收工艺的各项生产成本
项目
单价（元/吨）
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用（以处理1吨H2S计）
1114
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是　盈利　（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
【分析】硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫化氢反应的化学方程式及其质量关系为：
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，
80 34 78
由以上质量关系可知，处理1t硫化氢时，需要氢氧化钠质量为：80÷34t=2.4t，生成硫化钠质量为：78÷34t=2.3t，
处理1t硫化氢需要投入资金：2500元×2.4+1114元=7114元，
收入资金：5000元×2.3=11500元，
单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是盈利的。
故填：盈利。
（2）设需要氢氧化钠质量为x，
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，
80 34
x 10t
=，
x=23.5t，
答：若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH23.5t。
　
31．（•玉林）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为　4.66　g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？

【分析】根据生成的沉淀的质量和对应的化学方程式求算氢氢氧化钡溶液的溶质的质量分数进而求算HCl的质量。
【解答】解：由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171 233
20gx 4.66g
=
x=17.1%
设20g混合溶液中HCl的质量为y
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 73
17.1%×40g y
=
y=2.92g
答：（1）完全反应后生成沉淀的质量为 4.66g；
（2）20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。
　
四．解答题（共2小题）
32．（•金华）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的　二氧化碳　质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是　二氧化碳逸出时带走部分水蒸气　（答出一点即可）。

（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实
验数据如表：
实验序号
1
3
4
碳酸氢钠样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克



请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【分析】根据表中数据求算平均值后结合对应的化学方程式求算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【解答】解：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 二氧化碳质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 二氧化碳逸出时带走部分水蒸气。
（3）设药片中碳酸氢钠的质量分数为x
二氧化碳的质量为==1.1g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
3gx 1.1g
=
x=70%
故答案为：
（1）二氧化碳。
（2）二氧化碳逸出时带走部分水蒸气。
（3）70%。
　
33．（•成都）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：
2KNO3+S+3C　K2S　+N2↑+3CO2↑
（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是　N2　
（2）横线上的物质由离子构成，阴离子的符号是　S2﹣　
（3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有　烟尘　、　二氧化硫　（固体和气体污染物，各填一种）
（4）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3=2KNO2+O2↑．根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是多少？
【分析】根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
（1）根据空气的主要成分为氮气、氧气分析；
（2）根据物质构成分析；
（3）根据空气的污染物分析；
（4）根据氧气的质量结合化学方程式计算需硝酸钾的质量。
【解答】解：由化学方程式为2KNO3+S+3CX+↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，N、O、C的原子个数前后相等，而反应物中有S、K元素，生成物中应一定有S、K元素，则X中含有S、K元素，反应前共1个S原子，共2个K原子，则X中共1个S原子，共2个K原子，又X的化学计量数为1，则X的化学式为K2S；故填：K2S；
（1）空气的主要成分为氮气、氧气，反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是氮气，故填：N2；
（2）横线上的物质是硫化钠，由钠离子和硫离子构成，阴离子的符号是S2﹣；故填：S2﹣；
（3）黑火药制作的烟花燃放时，会产生烟尘和二氧化硫等，造成空气的污染，故填：烟尘；二氧化硫；
（4）设需硝酸钾的质量为x
2KNO3=2KNO2+O2↑。
202 32
x 24g

x=151.5g
答：需硝酸钾的质量为151.5g。