(通用版)中考化学试题汇编考点19《金属的化学性质》练习卷(含详解)

中考化学试题汇编：考点19金属的化学性质

1. （•江苏连云港）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（    ）

A.X氧化物的化学式只能表示为XO      B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C.Z在自然界中只能以单质形式存在      D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

【答案】D

【解析】Al、Mg都能在常温下与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3和2Mg+O2=2MgO，X氧化物的化学式可能表示为XO或X2O3；根据“金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能”判断X比Y、Z活泼，Y不能将X从它的盐溶液中置换出来；根据“将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化”判断X、Y、Z的活泼性：X>Y>Z；Z在自然界中大多以单质形式存在。故选D。

2．（•北京）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（　　）

A．Ag B．Fe C．Zn D．Al

【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

【解答】解：A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。

B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。

C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。

D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。

3.（•重庆）．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是（　　）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

【分析】根据金属与酸的反应结合图象进行分析解答即可。

【解答】解：常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，则镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再增加，①对；

金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应完，会恢复到原温度，②不对；

气体的体积不会一直增大，③不对；

化学反应前后元素的质量不变，故氢元素的质量不变，④对；

故选：C。

【点评】本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4. （•河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（    ）

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸

【答案C

【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。

5．（•湖南岳阳）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。

故选：B。

6. （•贵州安顺）  “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　

比较硬度，硬度小的是“愚人金”

灼烧，表面变色的是“愚人金”

浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A.     B.     C.     D.

【答案】D

【解析】比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；

灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；

浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；

浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；

故选：D。

7．（•河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）

A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g

【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。

【解答】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x

Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2，

24       2

7.2g     x

  解得：x=0.6g

设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y

2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，

54          6

7.2g        y

   解得：y=0.8g

设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z

Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2，

65       2

7.2g    z

   解得：z≈0.22g

由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，

故选：B。

【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。

8．（•甘肃白银）2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（　　）

A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【分析】A、根据常见的金属资源进行分析判断。

B、根据铜、铁、金、银的金属活动性进行分析判断。

C、根据除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，进行分析判断。

D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，进行分析判断。

【解答】解：A、金银铜铁都是重要的金属资源，故选项说法正确。

B、金银的化学性质比铜铁更稳定，故选项说法正确。

C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法错误。

D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，银不能与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应，能验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序应用、金属元素的存在等是正确解答本题的关键。

9．（•吉林）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为　Al　＞（H）＞　Cu　；发生反应的基本反应类型是　置换反应　；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是　除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应　；

（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是　将铜丝浸入硝酸银溶液中　。

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此分析回答有关的问题。

【解答】解：（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞（H）＞Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；

（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。

故答为：（1）Al，Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；

（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中。

【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

10．（•河南）铜丝作导线是利用了其良好的　导电　性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用　稀盐酸（或稀硫酸）　除去，该反应的生成物为H2O和　氯化铁　；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　4Al+3O2═2Al2O3　。

【分析】根据作导线的物质应具有良好的导电性，铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，结合金属的化学性质进行分析解答。

【解答】解：作导线的物质应具有良好的导电性，铜丝作导线是利用了其良好的导电性。

铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，可用稀盐酸（或稀硫酸）除去，该反应的生成物为H2O和氯化铁（或硫酸铁）。

铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。

故答案为：

导电；稀盐酸（或稀硫酸）；氯化铁（或硫酸铁）；4Al+3O2═2Al2O3。

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

11．（5.00分）（•广西）厉害了，我的国!“中国智慧”“中国制造”誉满全球。

（1）年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。

①图中标识物质中，属于有机合成材料的是　塑料　，含有金属元素的是　铜丝线（或铝合金）　（写出一种即可）

②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其　导电性　；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其

　密度小、延展性好　的性质。

（2）年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是　硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强　（至少答三点）。

【分析】（1）根据材料的分类、物质的性质与用途来分析；

（2）根据材料的性质与用途来分析解答。

【解答】解：（1）①三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，如图所示，属于有机合成材料的为塑料，铜丝线和铝合金都属于金属材料，都含有金属元素，故答案为：塑料；铜丝线（或铝合金）；

②铜丝可用做电线，是利用了铜丝的导电性，铝合金用作熊猫木偶材料，是利用密度小、延展性好的性质；故答案为：导电性；密度小、延展性好；

（2）航母的飞行甲板，既能承受强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀，可得出该材料具有硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强的性质，故答案为：硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强。

【点评】本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、物质的性质与用途是解题的关键。

12．（5.00分）（•呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：

（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。

（2）硫酸溶液的溶质质量分数为　24.5%　。

【分析】（1）因产生氢气是金属铝与硫酸反应产生的，根据氢气质量及化学方程式计算，可算出单质铝的质量；

（2）要算硫酸的质量分数，弄清硫酸发生的2个反应过程：与单质铝反应，与氧化铝反应，分别计算各用去多少硫酸溶质，再求和，最后算出质量分数。

【解答】解：（1）设铝的质量为x，

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

 54                                      6

  x                                     0.1g

          x=0.9g

答：样品中铝的质量为0.9g。

（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n，

因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g﹣0.9g=5.1g

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑           Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

        98×3                            6                102       3×98

           m                             0.1g             5.1g        n

           m=                              n=

           m=4.9g                                       n=14.7g

总共消耗硫酸溶质为4.9g+14.7g=19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g，

硫酸的溶质质量分数为=%=24.5%

答：（1）样品中铝单质的质量为0.9g，（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。

【点评】本题是关于化学方程式的计算，同时要分析好图象所提供的数据。

13．（9.00分）（•天津）金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是　汞　。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　Al2O3　。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　ZnCl2、FeCl2　（写化学式）。

（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　1714.3　t（结果精确到0.1）。

（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为　0.5　 g。

【分析】（1）根据常温下金属的状态分析回答；

（2）根据铝与氧气反应生成了氧化铝写出反应的化学式；

（3）根据金属活动性顺序表及其应用分析。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；

（4）①根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；

②根据磁铁矿中四氧化三铁的质量计算出生铁的质量；

（5）因为Cu和的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的6克固体里肯定有全部的铜；除了铜外还剩2.8g固体应该是铁，因为锌和铝的活动性都比铁强，所以酸先与Zn，Al反应。那么就是6.5克Zn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了。根据反应的化学方程式和参与反应的锌、铁、铝的质量，就可计算出各自产生氢气的质量，然后再求出共产生氢气的质量。

【解答】解：（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属；故填：汞；

（2）铝与氧气反应生成氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；

（3）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。故填：ZnCl2、FeCl2；

（4）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②设：理论上能得到含杂质2%的生铁的质量为x，则：

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

         232             168

    2900t×80%      x（1﹣2%）

x=1714.3t

故填：1714.3；

（5）根据题意可知，有6.5gZn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8g铁和硫酸完全反应了；

设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，

65                          2       56                         2        54                                      6

6.5g                       x       2.8g                       y       1.8g                                    z

     x=0.2g

     y=0.1g

     z=0.2g

则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g

故填：0.5。

【点评】本题考查了的知识点较多，掌握金属的性质与用途、金属的活动性顺序、化学方程式的写法以及有关化学方程式的计算方法是解题的关键。

14. （•黑龙江哈尔滨）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______。

(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。

(4)样品中硫酸铜的质量分数为_____。

(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。

(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_________。

【答案】    (1).  2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4     (2). =    (3).  56g    (4). 80%      (5).  8.7%     (6). 300kg

【解析】(1)烧杯B中发生的反应是：2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液，发生反应后，滤出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，说明C烧杯中有CuSO4溶液剩余，D烧杯中只有一种溶质，则说明在C烧杯中恰好完全反应。设C烧杯中参加反应的硫酸铜质量为x。

2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4

       160        98

        x         4.9g

=

(3)设C烧杯中参加反应的KOH的质量是y。

2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4

2×56            98

 y              4.9g

=，解得y=5.6g

实验中两次都加入56gKOH溶液，所含溶质KOH的质量是2×5.6g=11.2g，设需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为w。11.2g=w×20%，解得w=56g。

(4)设样品中硫酸铜的质量为z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反应生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也发生反应生成4.9g沉淀，滤出的8.9g不溶于水的物质中含有不溶于水的杂质，因此实验过程中一共生成了2×4.9g=9.8g沉淀。

2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4

       160        98

       z         9.8g

 =，解得z=16g

样品中硫酸铜的质量分数为：×100%=80%

(5)D烧杯溶液中的溶质是K2SO4，设D烧杯溶液中溶质的质量为m。

2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4

                 98       174

                 9.8g      m

=，解得m=17.4g

D烧杯中溶液的质量为：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g

D烧杯中溶液的溶质质量为：×100%=8.7%

(6)设若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为n。

Fe+ CuSO4  ==  Cu + FeSO4

160       64

   n×80%   100kg×（1-4%）

 =，解得n=300kg

点睛：本题主要考查学生分析问题的能力即根据化学方程式进行计算的能力，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。

15．（•吉林）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为　Al　＞（H）＞　Cu　；发生反应的基本反应类型是　置换反应　；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是　除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应　；

（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是　将铜丝浸入硝酸银溶液中　。

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此分析回答有关的问题。

【解答】解：（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞（H）＞Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；

（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。

故答为：（1）Al，Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；

（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中。

【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。