(通用版)中考化学复习练习考题训练04《溶解度溶质的质量分数及其计算》(含答案)

考题训练(四)__溶解度__溶质的质量分数及其计算

|夯 实 基 础|

1．20  ℃时，某物质的溶解度为40 g，下列有关说法正确的是(　　)

A．20  ℃时，100 g该物质的饱和溶液中含有40 g该物质

B．20  ℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2∶5

C．20  ℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40% 

D．将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出

2．[沈阳]按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　　)

A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌

B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌

C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌

D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌

3．[常州]实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，下列操作正确的是(　　)

图Z4－1

4．[益阳]图Z4－2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50 ℃降为30 ℃，析出晶体最多的是(　　)

图Z4－2

A．a  B．b 

C．c  D．a和b

5．[北京]25 ℃时，向盛有100 g水的烧杯中，加入40 g的KCl固体，充分溶解。烧杯中溶液的溶质质量分数约为(　　)

图Z4－3

A．26%  B．29% 

C．35%  D．40%

6．[石家庄十八县基础模拟]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图Z4－4所示。分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的判断正确的是(　　)

图Z4－4

A．乙物质的溶液中含有30 g溶质

B．甲、乙的溶液都是饱和溶液

C．溶剂质量：甲＝乙

D．溶质质量分数：甲＞乙

7．[邵阳]根据图Z4－5中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

图Z4－5

(1)t1 ℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是______________。

(2)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________。

(3)将t2 ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，不会析出晶体的是________。

|能 力 提 升|·

1．[江西]进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(　　)

图Z4－6

2．[苏州]氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图Z4－7所示。下列说法正确的是(　　)

图Z4－7

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40 ℃时，将35 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%

D．将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)

3．[新疆]2017年4月22日货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是(　　)

A.20 ℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68

B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液

C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象

D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

4．[广东]下列是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

图Z4－8

(1)应称量________g NaCl，需加水________mL。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________________________________________________________直到天平平衡。

(3)取上述溶液10 g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。

5．[河南]图Z4－9是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3 ℃时相同质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，只有甲的溶液中有固体析出。

图Z4－9

(1)乙的溶解度曲线为________________________________________________________________________

(填“X”或“Y”)。

(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为________。

(3)t3 ℃时，将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________________________________________________________________________g。

6．[石家庄桥西区基础模拟]氯化钠和硝酸钾的溶解度如下表，根据表中的数据回答下列问题。

(1)60 ℃时，NaCl的溶解度是________________________________________________________________________。　　

(2)20 ℃时，将36.0 g NaCl加入到100 g水中，充分溶解形成的溶液中溶质的质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)36.0%；用氯化钠固体和蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液需要的仪器有________________________________。　

(3)某同学进行了如图Z4－10所示的实验：

图Z4－10

上述过程中所得的A、B、C、D、E五种溶液中，属于不饱和溶液的是__________(填序号，下同)，_________溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。

(4)当KNO3固体中混有少量NaCl时，提纯KNO3的方法是________________________________________________________________________。

7.[唐山路北区一模]向100 g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图Z4－11所示。请回答：

(1)将A点所对应的混合物过滤，滤液中的溶质是________。

(2)求滤液中的溶质质量分数。

图Z4－11

参考答案

|夯实基础|

1．B　[解析] 20 ℃时，某物质的溶解度为40 g，表示在20 ℃时，100 g水中最多能溶解该物质40 g，此时溶液的质量是140 g，溶质的质量分数为×100%<40%；由于该物质的溶解度随温度的变化情况不知道，所以不能判断温度降低时，是否有晶体析出。

2．A　[解析] 氯化钾易溶于水，5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中，氯化钾的质量分数为×100%＝5%；生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，不能得到溶质质量分数为5%的溶液；量取5.0 mL浓盐酸，量取的是溶液的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数；二氧化锰不溶于水，得不到溶液。

3．D　[解析] 取用氯化钠时瓶塞要倒放，以免污染试剂；称取氯化钠应遵循“左物右码”的原则；使用量筒量取水读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平；溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速物质溶解。

4．A　[解析] 从图中可以看出，c的溶解度随温度降低而增大，故高温下c的饱和溶液降低温度会形成低温下的不饱和溶液，不会析出晶体；a和b的溶解度都随温度降低而减小，而a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，故等质量的a、b的饱和溶液由50 ℃降低到30 ℃时，a析出的晶体多。

5．A　[解析] 结合溶解度曲线图，25 ℃时KCl的溶解度约为35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，已达到饱和状态，只能溶解35 g，根据溶液的溶质质量分数＝×100%，计算可得烧杯中溶液的溶质质量分数约为×100%≈26%。

6．D　[解析] t2 ℃时乙物质的溶解度是30 g，即100 g水中最多溶解30 g乙，故t2 ℃时100 g乙的饱和溶液中不可能含有30 g乙，降温到t1 ℃时，乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液的组成不变；t2 ℃时甲的溶解度大于乙，故100 g甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙，降温到t1 ℃时，甲、乙两种溶液中溶剂的质量不变，依然是甲小于乙；分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃后，甲溶液依然饱和，乙溶液变为不饱和状态，t1 ℃时甲、乙的溶解度相等，故饱和的甲溶液中溶质质量分数一定大于不饱和的乙溶液中溶质质量分数。

7．(1)降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等)

(2)A＞B＞C　(3)C

[解析] (1)A的溶解度随温度的升高而增大，故降温、加入溶质A、蒸发溶剂都可以使A的不饱和溶液变成饱和溶液。(2)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C。(3)A、B的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃的A、B的饱和溶液降温到t1 ℃会析出晶体，C的溶解度随温度的升高而减小，t2 ℃时C的饱和溶液降温到t1 ℃会变成C的不饱和溶液，不会析出晶体。

|能力提升|

1．D

2．C　[解析] 比较物质溶解度大小，必须指明温度；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通常采用蒸发结晶的方法使其从溶液中结晶；由溶解度曲线可知，40 ℃时硝酸钾的溶解度为63.9 g，所以50 g水中最多溶解硝酸钾31.95 g，故形成的溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为×100%≈39%；将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温到60 ℃，溶液由饱和状态变为不饱和溶液，溶液组成不变。

3．C　[解析] 20 ℃时高氯酸钾的溶解度是1.68 g，溶解度表示的是物质溶解时的质量，故单位为克；40 ℃时，100 g水中最多溶解高氯酸钾的质量为3.73 g，最多得到溶液的质量为103.73 g；高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故80 ℃的饱和溶液降温至40 ℃时，会有晶体析出；高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。

4．(1)7.5　42.5

(2)往左盘中继续添加氯化钠固体

(3)30

[解析] (1)配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠质量为50 g×15%＝7.5 g；需要水的质量为50 g－7.5 g＝42.5 g，水的密度为1 g/mL，则需水的体积为42.5 mL。(2)用托盘天平称量氯化钠时，左盘放氯化钠，右盘放砝码。若指针向右偏转，说明氯化钠质量不足，需要往左盘中继续添加氯化钠固体。(3)设稀释后溶液的质量为m g，则根据稀释前后溶质的质量相等，列式得10 g×15%＝m×5%，m＝30 g。

5．(1)Y　(2)t2 ℃　(3)70

[解析] (1)由溶解度曲线可知，随着温度的降低，X的溶解度减小，饱和溶液中会有晶体析出，所以X曲线代表甲物质，Y随温度的降低溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，没有晶体析出，Y曲线代表的是乙物质。(3)t3 ℃时，甲物质的溶解度为50 g，其饱和溶液的质量分数为×100%；根据溶液稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则30 g××100%＝x×10%，x＝100 g，则需加水的质量为100 g－30 g＝70 g。

6．(1)37.3 g

(2)<　天平、烧杯、玻璃棒、量筒(胶头滴管、药匙等可以不写)

(3)AC　E　

(4)制成较高温度的溶液，然后降温结晶

[解析] (3)硝酸钾在20 ℃时的溶解度是31.6 g，即20 ℃时100 g水中溶解31.6 g硝酸钾能达到饱和状态，故A溶液是不饱和溶液，B溶液是饱和溶液；40 ℃时硝酸钾的溶解度升高到63.9 g，但此时溶液中只有60 g硝酸钾，故C溶液是不饱和溶液；再加入30 g硝酸钾后，D达到饱和状态；最后再降温到20 ℃，有硝酸钾晶体析出，故 E溶液是饱和溶液。B溶液与E溶液都是20 ℃时硝酸钾的饱和溶液，两者溶质的质量分数相同。(4)因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响小，提纯KNO3的方法是制成较高温度的溶液，然后降温结晶，可使大部分硝酸钾晶体析出，而氯化钠杂质则大多留在母液中。

7．(1)硫酸钠

(2)解：设滤液中溶质的质量为x。

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

  98  142

  9.8 g  x

＝

x＝14.2 g

滤液的质量为100 g＋109.8 g－9.8 g＝200 g。

滤液中的溶质的质量分数为×100%＝7.1%。

答：滤液中的溶质质量分数为7.1%。