专题12 金属和金属矿物-2021年中考化学真题分项汇编（第04期）

这是一份专题12 金属和金属矿物-2021年中考化学真题分项汇编（第04期），共9页。试卷主要包含了“中国高铁，世界第一”，下列金属不能与溶液反应的是等内容，欢迎下载使用。
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
【答案】C
2．(2021·毕节市七星关区阴底中学中考真题)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有
A．CuB．AlC．AgD．Fe
【答案】B
3．(2021·湖南娄底·中考真题)无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是
A．生铁B．黄铜
C．铝合金D．纯铝
【答案】C
4．(2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题)现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序
A．稀盐酸
B．硫酸铜溶液
C．氯化亚铁溶液
D．硫酸锌溶液
【答案】D
5．(2021·湖北十堰·)将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一 定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
【答案】C
6．(2021·内蒙古赤峰·中考真题)在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现：插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，那么上述金属的活动性顺序为
A．X>Y>CuB．X>Cu>YC．Cu>X>YD．Y>Cu>X
【答案】D
7．(2021·江苏宿迁·)将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．Z>X>YB．X>Y>ZC．X>Z>YD．Y>X>Z
【答案】B
8．(2021·湖南湘西·中考真题)将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为
A．X>Z>YB．Y>X>ZC．Z>Y>XD．Y>Z>X
【答案】D
9．(2021·贵州黔东南·中考真题)2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中，不正确的是
A．青铜耐腐蚀
B．青铜属于纯净物
C．青铜属于金属材料
D．瓷器属于无机非金属材料
【答案】B
10．(2021·辽宁营口·)下列金属不能与溶液反应的是
A．B．C．D．
【答案】B
11．(2021·湖北黄冈·)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是
A．若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B．若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
【答案】D
12．(2021·浙江温州·中考真题)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是
A．B．
C．D．
【答案】D
13．(2021·广西贵港·中考真题)现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是
A．该样品的组成仅有两种可能B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有MgD．所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】D
设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、
14．(2021·辽宁抚顺·中考真题)现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是
A．三种金属可能分别是铁、铜、银
B．Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大
D．三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z
【答案】B
15．(2021·辽宁抚顺·中考真题)阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。
(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。
(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______(填基本反应类型)。
(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。
【答案】空气和水 密度小 置换
16．(2021·江苏徐州·中考真题)铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
(1)在①CuO②Cu(OH)2③CuCl2④Cu2(OH)2CO3[也可表示为CuCO3·Cu(OH)2]这4种物质中，属于碱的有___________(填序号)：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________(填序号)。
(2)考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________(任写一条)。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
(3)按图示连接装置，检查气密性后，加(通)入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
(4)取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________(填“稀盐酸”或“稀硫酸")充分反应，再___________(填操作名称)、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
(5)已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴(每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算)，混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________(填“中性”或“碱性”)；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu(OH)2”]。
【答案】② ③ 抗腐蚀性 二氧化碳 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性 Cu2O
17．(2021·内蒙古鄂尔多斯·)古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
(1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的___________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：，X的化学式为_____________。
(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是__________。(填离子符号)
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________。(填名称)
【答案】延展性 CO2 H+、Cu2+ 铁、铜
18．(2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题)金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是___________(填字母)。
A．合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套
(2)自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和___________，从而防止其生锈。
(3)工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为___________。
【答案】A 水蒸气
19．(2021·辽宁阜新·中考真题)金属材料广泛应用于现代社会中。
(1)生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗______能力。
(2)不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的______(填化学式)薄膜。
(3)向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是______；发生反应的化学方程式为______。
【答案】腐蚀 Al2O3 硝酸铜和硝酸锌[Cu(NO3)2和Zn(NO3)2] Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
20．(2021·内蒙古呼和浩特·中考真题)人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。
(1)下列性质属于金属共性的是___________(填字母)。
A 硬度很大，坚固耐磨
B 有良好的导电性和导热性
C 是银白色的固体
D 熔点很高，不易熔化
(2)铁矿石有多种，写出用磁铁矿(主要成分Fe3O4)炼铁的化学方程式___________。
(3)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A 滤液中溶质的成分最多有两种
B 若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C 若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2
D 滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
【答案】B D
21．(2021·广东广州·中考真题)镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)将含镉物质进行分类，各举一例填入下图_________ _______ _______(写化学式)
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是_______(填标号)。
A 镉能与氢氧化钠溶液反应
B H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(3)已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表
【答案】氧化物：CdO 碱：Cd(OH)2 盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4 BC
22．(2021·辽宁沈阳·中考真题)金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为______。
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是______，滤液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______。
(3)如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。
【答案】C 锌、银和铜 硝酸锌 硝酸铜和硝酸银 制取CO
23．(2021·湖南益阳·中考真题)我国古代冶炼锌和铜的合金(外观似黄金，又称黄铜)的工艺流程如图：
己知：ZnCO3加热分解可得到ZnO。
(1)气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为_____(填化学式)；
(2)下列方法可鉴别黄铜和黄金的是_____(填数字序号)；
①对比两者颜色的不同
②取样品分别灼烧
(3)写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式_____。
【答案】CO ② 。
24．(2021·湖北鄂州·)某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：
(1)装置A的作用是___________。
(2)实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是___________。
(3)通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是___________。
A．足量的氢氧化钠浓溶液 B．浓硫酸 C．水
(4)写出尾气处理的一种方法：___________。
【答案】检验原气体产物中是否含有二氧化碳 A 将尾气点燃(或进行收集等)
25．(2021·辽宁阜新·中考真题)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】解：设废硫酸中溶质(或H2SO4)的质量为x，则有
废硫酸中溶质的质量分数为
答：废硫酸中溶质的质量分数是20%。方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_______
金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②
_______
(略)
③
_______
(略)