专题23 化学计算-2021年中考化学真题分项汇编（第04期）

专题23  化学计算

1．(2021·湖南娄底·)某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。(其他物质不参加反应)

(1)用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是______g。

(2)取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

【答案】(1)54

(2)设该废液中盐酸的溶质质量分数为x

x＝3.65%

答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。

2．(2021·内蒙古呼伦贝尔·)为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：

请根据实验数据分析解答下列问题。

(1)表格中M的数值为___________。

(2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)

【答案】(1)166.7

(2)解：第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g-88.9g=1.1g。

设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。

x=2.65g

该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.6%。

答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是6.6%。

3．(2021·浙江丽水·中考真题)草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。

(1)从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________(填氮肥、磷肥、或钾肥)。

(2)要确认草木灰浸出液中含有，需用到的试剂是___________。

(3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：

①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；

②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；

③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5g固体；

求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓)

【答案】(1)钾肥

(2)稀盐酸和氢氧化钙溶液

(3)解：设样品中碳酸钾的质量为x。

该样品中碳酸钾的质量分数为×100%=13.8%

答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。

4．(2021·浙江温州·中考真题)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。

(1)小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(例举一个)。

(2)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？

【答案】(1)人体呼出气体中水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量，其他合理答案也可)

(2)解：设得到48g氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x

  x=142g

制氧剂质量=142g÷80%=177.5g

答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5克。

5．(2021·浙江金华·中考真题)某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100 g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。

回答下列问题：

(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指          (填序号)。

A 元素          B 单质          C 原子

(2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为          g；

(3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)A(2)7.8

(3)7.3%

解：第一次实验中完全反应2.0g碳酸钙消耗盐酸的质量为20g，设20g稀盐酸中氯化氢质量为x，则有

该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为；

答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

6．(2021·内蒙古呼和浩特·中考真题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。

(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?(写出计算过程)

(2)稀盐酸的溶质质量分数___________。

【答案】(1)依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g

设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。

，解得x=10g

，解得y=7.3g

，解得z=11.1g

答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。

(2)21.9%

7．(2021·甘肃兰州·中考真题)向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

(1)生成沉淀的质量是________g。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

【答案】(1)19.7；

(2)解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x

解得x=11.7g

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。

8．(2021·湖北十堰市·)将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。

(1)反应生成的碳酸钠质量为           g。

(2)反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，最终结果保留0.1%)

【答案】(1)10.6
(2)设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。


x=8g
y =4.4g
反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
答:反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。

9．(2021·江苏徐州·)某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g(结果精确到1g)。

(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

【答案】(1)50g；(2)27.65g

解：10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25 L，1.25 L二氧化碳的质量为：1.25 L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。

，x=27.65g。

10．(2021·江苏宿迁·)向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为      。

(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)

(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

【答案】(1)Na2SO4、NaOH

(2)解：设混合溶液中H2SO4的质量为x

解得x=4.9g

答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g

(3)解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y

解得y=8g

氢氧化钠溶液的总质量=

答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。

11．(2021·湖南湘西·中考真题)氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。

反应方程式为：

请根据图示和计算回答

(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为：___________g。

(2)该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

【答案】(1)50

(2)解：设碳酸钠的质量是x。

解得x=5.3g

该样品中氢氧化钠的质量分数是：=73.5%。

答：该样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。

12．(2021·湖南邵阳·中考真题)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

(1)反应生成铜的质量是___________ g；

(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是___________；

(3)加热前氧化铜的质量是多少g？(写出计算过程)

【答案】(1)12.8(2)9.8%

(3)解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则

则加热前氧化铜的质量为16g+16.8g-12.8g=20g

答：加热前氧化铜的质量为20g。

13．(2021·内蒙古鄂尔多斯·)某同学取110g K2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算：

(1)m的值是___________。

(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？13．(写出计算过程，结果精确到0.01%)。

【答案】7.5    设生成的氯化钾的质量为x

  解得x=14.9g

所得溶液质量为110g+100g-10g=200g

所得溶液溶质的质量分数为

答：所得溶液的质量分数为7.45%   

14．(2021·湖北鄂州·中考真题)某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。(反应的化学方程式是：)

(1)参加反应的二氧化碳的质量是___________g。

(2)求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

【答案】(1)根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。

(2)设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x

解得x=21.2g；

反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：。

答：反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.2%。

15．(2021·贵州黔东南·中考真题)某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜(铜、锌合金)中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：

请回答下列问题：

(1)根据实验数据分析，n的数值应该为___________；

(2)黄铜样品中铜的质量分数为___________；

(3)所用稀硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程)

【答案】(1)35；(2)70%；(3)9.8%；

解：由(1)中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。

，x=9.8g

稀硫酸的溶质质量分数为：

16．(2021·黑龙江牡丹江·中考真题)某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。

试分析并计算：

(1)生成CO2的质量为___________。

(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

【答案】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g；

(2)设纯碱样品中Na2CO3的质量为x

x=21.2g

×100%=80%。

答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；

17．(2021·湖北黄冈·中考真题)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程)

【答案】解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x

=

解得x=4.9g

答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。

18．(2021·山东烟台·)为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：

请计算：

(1)100g混合溶液中硫酸镁的质量。

(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素)。

(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【答案】解：(1)设100g混合溶液中硫酸镁的质量为x

=

解得x=2.400g

故100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。

(2)2.40g硫酸镁中镁元素的质量为2.40g××100%=0.480g

则该镁矿石中镁元素的质量分数为 ×100%=9.6%

(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y

=

解得y =8.0%

故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%

答：(1)100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。

(2)该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。

(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。

19．(2021·广西贵港市·)请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

(1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______(写最简比)。

(2)实验结束后溶液中的溶质为______。

(3)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______(精确至0.1%)。

(4)计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)。

【答案】(1)13:2:8

(2)氯化钾和碳酸钾(或KCl和K2CO3)

(3)13.8%

(4)解：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，设原混合液中CaCl2的质量为，则：

所以，原混合液中CaCl2的质量分数为：

答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。

20．(2021·黑龙江伊春·中考真题)某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水

(1)生成CO2的质量为_______g。

(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)

(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)4.4；

(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

x=10g

y=11.1g

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%；

(3)所得溶液中溶质的质量分数为：

答：所得溶液中溶质的质量分数为10%