2022届上海市崇明区高三一模试题 化学

2022届等级考第一次模拟考试试卷

化    学

考生注意：

1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2. 答题前，务必用黑色字迹钢笔或圆珠笔在答题纸上清楚地填写相应信息。

3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。    

可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   O-16   S-32   K-39   Fe-56   Mn-55

一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)

1. 《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是

A. 以CO2为原料人工合成淀粉 B. 煤燃烧前将它粉碎后利用

C. 加快石油等化石燃料的开采和使用 D. 将秸秆加工转化为乙醇燃料

【答案】C

2. 下列含有共价键的盐是

A. H2SO4 B. Ba(OH)2 C. CaCl2 D. NH4Cl

【答案】D

3. 下列说法正确的是

A. 14N2和15N2互为同位素 B. 乙二醇和乙醇互为同系物

C. Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D. 间二甲苯和乙苯互为同分异构体

【答案】D

4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】B

5. 下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是

A. SiO2和Si B. KI和I2 C. Na2S和Na D. CO2和C

【答案】A

6. 下列化学用语使用正确的是

A. 乙烯的球棍模型 B. HCl的电子式

C. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D. 异戊烷的键线式

【答案】A

7. 白芷酸()是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法错误的是

A. 它与丙烯酸(CH2=CHCOOH)互为同系物

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol白芷酸最多能与2mol H2发生加成反应

D. 能发生取代反应、加聚反应

【答案】C

8. 下列物质属于弱电解质的是

A. CaCO3 B. S C. HClO D. NH3

【答案】C

9. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是

A. 平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1

B. 恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅

C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

D. 当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态

【答案】C

10. 以下性质比较，不能用元素周期律解释的是

A. 非金属性O>N B. 碱性KOH>LiOH

C. 热稳定性H2S>PH3 D. 酸性H2SO3>H2SiO3

【答案】D

11. 进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

12. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是

A. 用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应

B. 用氯气和消石灰制取漂白粉的反应

C. 用废弃油脂为原料制取肥皂的反应

D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应

【答案】D

13. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种离子，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是

A. 肯定含有、 B. 肯定含有、

C. 肯定不含、 D. 肯定不含、

【答案】A

15. 有关25℃时的下列溶液，有关说法正确的是

A. HCl溶液酸性一定强于NH4Cl溶液

B. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

C. 0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离度分别为α1、α2，则α1<α2

D. 100mL pH=10的Na2CO3溶液，水电离出OH-的物质的量为1.0×10-5mol

【答案】D

16. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：

B. 金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2

C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：=↑

D. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色：=Fe(SCN)3↓

【答案】D

17. 与物质的溶解度无关的分离方法是

A. 结晶 B. 升华 C. 过滤 D. 萃取

【答案】B

18. 兴趣小组同学用如图所示装置进行实验(电解质溶液足量)，下列说法与实验结果相符的是

A. 开关K与a连接，线路中有电流形成，电能转化化学能

B. 开关K与a连接，B极电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

C. 开关K与b连接，B极电极被保护，即牺牲阳极阴极保护法

D. 开关K与b连接，一段时间后，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HCl气体

【答案】D

19. 在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2溶剂中发生反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，它们的浓度之比恒定为3:5。保持其他条件不变，若要改变它们浓度的比值，采用的措施最不可能是

A. 改变温度 B. 改变催化剂 C. 改变氯苯的浓度 D. 改变溶剂

【答案】C

20. 已知：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)-571.0kJ。在一定条件下，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)→6FeO(s)+O2(g)-313.2kJ

过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)→H2(g)+Fe3O4(s)+Q

下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子

B. 过程Ⅱ热化学方程式中Q<0

C. 过程Ⅰ、Ⅱ循环的目的是实现光能向热能的转化

D. 铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

【答案】C

二、综合分析题(共60分)

21. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

（1）N原子核外有_______种不同运动状态的电子，Fe原子外围电子排布式为3d64s2，这些电子共占据_______个轨道。

（2）实验室中检验可以用_______溶液，产生气体使湿润的_______试纸变色。

（3）①上图所示氮循环中，属于氮的固定的过程为_______(填字母序号)。

a．N2转化为铵态氮    b．硝化过程    c．在作用下转化为N2    d．反硝化过程

②硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示酸性环境中脱除水体中硝态氮的原理_______。

（5）已知常温时，醋酸、亚硝酸的电离常数分别为和，醋酸铵溶液呈中性。据此判断，亚硝酸铵溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

【答案】（1）    ①. 7    ②. 6   

（2）    ①. 浓NaOH    ②. 红色石蕊   

（3）    ①. a    ②. 氧化   

（4）10Fe2++2NO+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O   

（5）    ①. 酸    ②. c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

22. 硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室可用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

Ⅰ.制备FeSO4

（1）用图示装置制备FeSO4仪器a的名称是_______，该实验不用明火加热的原因是_______。适量铁粉和稀H2SO4在50℃～60℃之间充分反应后，趁热过滤。

Ⅱ.制备摩尔盐

（2）向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃～80℃水浴加热，保持溶液pH为1～2，蒸发浓缩，冷却结晶，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果用玻璃棒搅拌，可能导致溶液变黄，其原因是_______；洗涤晶体时选用乙醇的优点有哪些？_______。

Ⅲ.尾气吸收

（3）由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体，用CuSO4溶液吸收H2S，发生反应的离子方程式为_______。

Ⅳ.产品分析

（4）称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次取20.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L−1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗19.00mL的KMnO4溶液。

①滴定终点时的现象是_______。

②实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏低的是_______(填字母序号)。

a.取用的晶体不够干燥                    b.容量瓶定容时俯视刻度线

c.滴定管未用标准溶液润洗                d.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡

③产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(摩尔质量为392g·mol−1)的质量分数为_______。

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 因产生的氢气易燃易爆   

（2）    ①. 搅拌时Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+    ②. 减少洗涤晶体时因溶解造成的损失；洗涤后晶体易于干燥   

（3）Cu2++H2S=2H++CuS↓   

（4）    ①. 边滴入KMnO4溶液边振荡过程中，当混合液刚好变为浅红色，且30s内不褪    ②. ad    ③. 95%

23. 普瑞巴林(Pregabalin)，化学名称(S)-3-氨甲基-5-甲基己酸，分子式为C8H17NO2，是一种抗癫痫药，临床上主要治疗带状疱疹后神经痛。其结构简式为。其合成路线如下：

已知：RCHO + CH2(COOCH3)2RCH = C(COOCH3)2 + H2O

（1）普瑞巴林分子含氧官能团的名称为_______，—NH2的电子式为_______。

（2）A→B的有机反应类型为_______；写出C→D的化学反应方程式_______。

（3）分别写出分子式为C5H10O，且能发生银镜反应，下列两种情况物质的结构简式或键线式。①有两种化学环境不同的氢原子的物质：_______；②上述转化关系中的有机物X：_______。

（4）参考以上合成路线及反应条件，以苯乙酸()和必要的无机试剂为原料，合成，写出合成路线流程图(无机试剂任选)。_______

【答案】（1）    ①. 羧基    ②.    

（2）    ①. 取代反应    ②. HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O   

（3）    ①.     ②.    

（4）

24. 保护生态环境，实现可持续发展。试回答下列有关NO无害化处理的问题。

Ⅰ.在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)。在某恒容密闭容器中，通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如下图所示：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=_______，由右图分析，该反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。若要使K值增大，可采取的措施为_______(填字母序号)。

a.增大c(NO)      b.增加压强    c.降低温度    d.使用催化剂    e.升高温度

（2）温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为_______，温度为T2时，从起始到建立平衡，υ(N2)=_______。

Ⅱ.目前烟气脱硝采用的技术有无催化剂的选择性还原法(SNCR)和使用催化剂的选择性还原法(SCR)。若用NH3作还原剂，则主要反应均可表示为：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(l) + Q (Q>0)，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如下图所示：

（3）当有标准状况下的3.36L氧气参加反应时，被氧气氧化的NH3为_______mol。

（4）①当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率会降低，其原因是_______；

②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_______。

【答案】（1）    ①.     ②. 放热    ③. c   

（2）    ①. 75%    ②. 0.05   

（3）0.20    （4）    ①. 温度过高，SNCR脱硝技术主要反应的平衡逆向移动    ②. 温度太高，降低了催化剂的活性