2022届山西省长治市第二中学高三上学期第三次练考化学试卷含答案

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  2022届山西省长治市第二中学高三上学期第三次练考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   Fe-56  Ni-59   第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1．从古至今化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．“司南之杓，投之於地，其柢指南”中杓的材质为FeOB．“柳絮飞时花满城”中柳絮（与棉花成分相同）中富含糖类C．“书之棉帛，镂之金石”中竹简的主要成分不是天然有机高分子化合物  D．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”中涉及化学变化2．下列关于常见有机物说法正确的是   A．纤维素与淀粉的分子式相同B．油脂的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪 C．蛋白质组成元素有C、H、O、N、S、P等 D．人体内1g糖类完全氧化时释放的能量比1g油脂的多3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NA            B．标准状况下，3.36L HF和3.36LNH3所含电子数、质子数均为1.5 NAC．5.8g C4H10 充分裂解生成乙烷的分子数为0.1 NAD．0.05mol乙烯与足量Br2的CCl4溶液充分反应生成的C-Br键数为0.1 NA4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-B．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、AlO2-、Cl-、NO3-C．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-           D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Cl-、SiO32-、Cu2+5．下列离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+ SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+ H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中通入足量NH3：Ca2++HCO32-+NH3=CaCO3↓+NH4+           D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Fe2++2Na2O2+2H2O=2Fe(OH)2+4Na++O2↑6．下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝溶液中含有Br2B将某气体通入酚酞溶液中，溶液变红，加热，溶液褪色该气体为NH3C向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+D向某溶液中滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在S2O32-7．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是A．①→②过程有热量放出     B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 8．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是A．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物B．该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C．Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是MD．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物9．下列关于实验仪器和操作说法不正确的是选项ABCD实验研究浓度对化学平衡的影响制备并检验乙烯用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液除去溴苯中的苯装置或仪器10．α-氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，在临床医学中具有广泛的应用。其结构如下图所示，其中氰基（-CN）具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用。下列说法不正确的是A．504的分子式为C8H11NO2 ,其能有芳香族同分异构体B．可发生水解、加成、加聚等反应C．与α-氰基丙烯酸乙酯（俗称502）互为同系物D．该有机物不可能所有碳原子共平面11．实验室若用工业碘及烧碱溶液制备纯净的NaI溶液，实验步骤如下：已知：实验室还可提供的试剂是BaI2溶液、HI溶液、Na2CO3溶液。下列说法错误的是A．步骤二中用N2H4·H2O作还原剂B．步骤四的操作包括蒸发结晶、干燥C．步骤一的温度不宜过高，以减少碘的升华D．步骤三的操作顺序是加入稍过量BaI2溶液→加入稍过量Na2CO3溶液→加入稍过量HI溶液→过滤12．一种高性能水系铁-氢气二次电池工作原理如图所示，下列说法中正确的是A．放电时，碳网电极为负极B．放电时，负极区pH变大C．离子交换膜为阳离子交换膜，充电时，K+通过离子交换膜从左极室移向右极室D．充电时，电池总反应为13．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．T ℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1    B．容器内的压强：pa∶pb=6∶7C．由图可知，c点V正 > V逆   D．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小14．常温下，用0.100mol·L-1 NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol·L-1 AgNO3溶液，NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，测得溶液中pSCN[pSCN=-lgc(SCN-)]、pAg[pAg =-lgc(Ag+)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag+ +SCN- =AgSCN↓；常温下，Fe3+在pH大于1.9时易形成沉淀Fe(OH)3；Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9           B．滴定终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色    C．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)=10-12D．当加入17.00mLNH4SCN溶液时溶液中c(SO42-)=0.14 mol·L-1      第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每个考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）15．（12分）As2S3是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S3矿渣进行回收处理，湿法制取As2O3。实验装置及步骤如下。步骤1：向C装置的反应瓶中，加入61.5gAs2S3粉料与200mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3。打开B，通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5，过滤。步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8g。（1）A装置中仪器X的名称是               ；实验中的加热方式为               。（2）C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为                          。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2+浓度为0.5mol·L-1，已知CuS的Ksp=6.3×10-36。则滤液中S2-浓度为_______mol·L-1。（3）步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为                           。（4）本实验中As2O3的产率最接近于_______(填标号)。A．40%    B．50%    C．60%    D．70%（5）将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是           。16．（16分）工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从低品位锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）中获得锌，其流程如图1所示。已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。回答下列问题：（1）“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为_____（填标号）。a．大幅升温         b．将锌矿粉碎       c．将锌矿充分暴露（2）“堆浸”时FeS2发生反应的化学方程式为_____________________________________。（3）“除铁”时发生反应的总离子方程式为________________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图2所示。“除铁”时最合理的pH约为_______。事实上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为_____________________________。（4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为________________________________。已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为_______________（填“高于1455℃”“在630.5℃和1455℃之间”或“低于630.5℃”）。（5）电积时反萃取pH应控制在一定范围内，pH不能太高也不能太低，原因为___________________________________。17．（15分）有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：I．利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)  △H1 > 0（1）已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   △H＝-90.7 kJ/mol② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H＝-23.5k/mol③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H＝-41.2 kJ/mol则反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝         。（2）若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是         (填序号)。A．混合气体的密度不变       B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1C．H2的体积分数不再改变      D．混合气体的平均相对分子质量不变（3）能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是_________________。A．及时移除产物       B．降低温度C．恒温恒压充入稀有气体    D．使用合适的催化剂II．2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：（4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是______；反应Ⅱ是_______(填“吸热”或“放热”）反应。（5）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a．已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为______mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=________。（6）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH．控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_______（填“X”或“Y”）；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率V正_______逆反应速率V逆（填“>”“<”或“=）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并将答题卡上对应方框涂黑。18．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）金属与非金属在生产，生活和科研中应用广泛。（1）基态Cr原子的价电子排布式为             ；（2）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl(H2O)5]2+的配离子而呈绿色。配离子中的中心离子的配位数为      ，其中所含有的非金属元素的电负性由小到大的顺序为    。（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 ______ 。 （4）比较F和I的第一电离能大小，并说明理由：                                。 （5）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为________，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是________（填标号）。A．sp     B．sp2    C．sp3d2     D．sp3d（6）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为．已知Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d=_______pm19【化学——选修5：有机化学基础】（15分）“海南沉香，一片万钱，冠绝天下。”在《本草纲目》中，明代名医李时珍曾这样盛赞海南沉香。香料的使用，在我国具有悠久的历史，如下是一种香料H(分子式为C13H14O2)的合成流程，请回答下列问题：已知：①RCHO+R′CH2ClRCH=CHR②③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A中官能团名称是_______，D→E的反应类型是_______。(2)B→C的化学方程式为                        。(3)D的名称是               ，G的结构简式为               。(4)H与足量NaOH溶液共热的化学方程式为                             。(5)有机物X为E的同分异构体，满足下列条件的X结构简式为                 。①能与FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应③苯环上只有一种化学环境的氢原子请设计合理路线，以乙醇和苯为有机原料合成CH3CH=CHCH2OH，其他无机试剂任选__________________________________________
2021—2022学年第一学期高三第三次练考化学试题答案1234567891011121314BCDABBCCBDDDBD15（12分，每空2分）(1)恒压滴液漏斗（1分）；水浴加热（1分）(2)3CuSO4+As2S3+3H2O3CuS+As2O3+3H2SO4；1.26x10-35（3）As2O5+2SO2+2H2O=As2O3↓+2+4H+；   (4) A     (5)提高CuSO4的利用率，减少成本16（16分，每空2分）（1）bc       （2）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4(细菌)（3）2Fe2++H2O2+4OH-=FeOOH↓+2H2O  3.2  生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强的吸附性，可将Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀（4）2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+  低于630.5℃（5）PH太高，锌离子会产生氢氧化锌沉淀，PH太低会发生副反应17（15分）（1）-246.1kJ/mol （2分） （2）CD（2分）  (3)  AC（2分）（4）B（2分） 放热 （1分） （5）8/9 a （2分）  9(1－a2)/a2  （2分） （6）X（1分）   <（1分）18（15分）（1）3d54s1（1分）  （2）6（1分）；H<Cl<O（2分）   （3）+1/2或-1/2（1分）（4）F原子半径大于I原子半径，得电子能力强，难失去电子（2分）（5）6（1分）；C（2分）  （6）2（1分）；（0,0，r/c）（2分）；        （2分）19（15分）(1)羧基 （1分）   取代反应（1分）(2)+C2H5OH+H2O    （2分）(3)邻甲基苯酚  （2分）      （2分）(4)+2NaOH+H2O（2分）(5)或   （2分） (6)CH3CH2OHClCH2CH2OH；CH3CH2OHCH3CHO与ClCH2CH2OHCH3CH=CHCH2OH   （3分）