2022届优质校一模试卷专题汇编2 有关阿伏伽德罗常数的应用 解析版

这是一份2022届优质校一模试卷专题汇编2 有关阿伏伽德罗常数的应用 解析版，共16页。试卷主要包含了6 g Fe与0，6 g NO2和N2O4含有0等内容，欢迎下载使用。

专题 2
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有关阿伏伽德罗常数的应用




对接高考

题 型
考查年份
关联知识点
有关阿伏伽德罗常数的应用

2021全国甲卷
同位素、粒子数、氧化还原反应转移电子数、溶液中浓度、化学键数目的判断
2021年天津卷
微粒数、化学键数目的判断
2021河北卷
粒子数、转移电子数、标况下的气体判断
2021湖南卷
粒子数、隐含可逆反应、同位素、标况下的气体的判断
2021湖北卷
价层电子数、杂化轨道、配位键、粒子数的相关判断
2021广东卷
共价键、隐含可逆反应、粒子数的相关判断
2021海南卷
共价键、孤对电子、微粒数的相关判断

方法点拨

考法1 一定体积的气体中微粒数目的计算
n=V/Vm的使用：标况下的气体使用，此时Vm=22.4 L·mol−1；气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol−1计算。
标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、HF、四氯化碳、苯、甲醇以及碳数大于四的烃等不能使用该公式计算。
标况下气态有机物：一氯甲烷、甲醛、碳数小于等于4的烃等。
例题1．（2021年天津卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA

考法2 一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
n=m/M的使用：此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
一些特殊微粒：
1．Ne：是单原子分子；
2．臭氧（O3）、白磷（P4）：多原子分子中的原子个数；
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4．16O2、17O2、18O2 ：16O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
5．Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6．若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
例题2．（2021年湖北卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

考法3 溶液中微粒数目计算
n=c·V的使用，结合离子的电离和水解、弱电解质的电离、溶液组成等知识考查。
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目。
解题时的几个易错点：
1．“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
2．电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
3．水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
4．溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
例题3．（2021年河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

考法4 一定量的物质中化学键数目计算
1．常考物质的化学键
金刚石：1 mol金刚石（或晶体硅）中含有的C—C键（或Si—Si键）数为4NA；石墨：1 mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；SiO2：1mol含4mol Si—O键；苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H；白磷（P4）： 1mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为6NA ；1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；分别含有1 mol非极性共价键。
2．烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
例题4．（2021年全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水（）中含有的质子数为10NA
B．的与完全反应时转移的电子数为4NA
C．环状（）分子中含有的键数为1NA
D．的溶液中离子数为0.1NA

考法5 氧化还原反应中电子转移数目计算
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
1．掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数（NA）
Na2O2+CO2（或H2O）
1 mol Na2O2
1
1 mol O2
2
Cl2+NaOH（H2O）
1 mol Cl2
1
Cu+S
1 mol Cu
1
NH4NO3→N2
1 mol N2
3.75
NH4NO2→N2
1 mol N2
3
2．注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子。
3．量不同，所表现的化合价不同：如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子；铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA。
4．与反应物浓度有关：如二氧化锰与浓盐酸反应，盐酸变稀停止反应。金属与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，转移电子数目不同。常温下铁、铝与浓硫酸/硝酸均钝化。铁与氯气一律生成氯化铁，无论量多量少。
例题5．（2021年福建卷）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．所含极性共价键的数目为0.2NA
B．晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．与足量反应生成的分子数为0.1NA
D．电解熔融制，电路中通过的电子数为0.1NA

考法6 物质转化中“隐含反应”
1．可逆反应类型：因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子的数目。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型：因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子的数目。
3．物质组成不能确定的类型：当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子的数目。
例题6．（2021年湖南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为

试题汇编

1．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH3含有的电子数为NA
B．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，转移电子数目小于2NA
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是
A．22.4L乙烯的分子中含有共用电子对数为5NA
B．11.2L HCl和11.2L NH3混合，所含分子数为NA
C．11.2L NO和11.2L O2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA
D．0.1mol/L BaCl2溶液中含有Ba2+数为0.1NA
3．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4NA
C．将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
4．我国“金牌火箭”长征二号用做燃料，发生反应：。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，中质子数目为10NA
B．中共用电子对数为3NA
C．反应生成时转移的电子数目为8NA
D．密闭容器中和充分反应生成，其分子数目为2NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2mol的和的混合气体与过量充分反应生成气体的分子数为NA
B．和的混合物中含中子的数目为NA
C．Cu与浓硝酸反应生成和混合气体时，转移的电子数为0.1NA
D．将通入足量水中，HClO、、的粒子数之和为2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g乙烯和环已烷的混合物所含氢原子数目为4NA
B．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为NA
C．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L苯分子中含有氢原子数为6NA
B．5.6 g Fe与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．8.0 g由和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
D．标准状况下，将2.24 LCl2溶于10 L水中，生成的HClO分子数为0.1NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，的溶液中由水电离出的数目为
B．将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为
C．中所含共用电子对数目为
D．将氯气通入足量水中充分反应后，、、的微粒数之和为
9．下列说法正确的是
A．常温时的溶液中的数目约为
B．等质量的固体和固体含有的离子总数相等
C．标准状况下，30g甲醛的体积约为22.4L
D．将46.0g乙醇溶于100mL水中，所得溶液浓度为10mol/L
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，和混合后所含分子的数目为NA
B．由与组成的混合物中所含离子总数为0.3NA
C．溶液中含有的氮原子数为0.2NA
D．常温下，溶液的，则溶液中与的数目之和为NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．46g乙醇中含有的碳氢键数目为6NA
B．水溶液中含有的氧原子数为0.2NA
C．向的氢碘酸中加入，溶解后溶液中含有的数为0.1NA
D．向酸性溶液中滴加草酸（）溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为NA
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中含键的数目为
B．和的混合物中含中子的数目为
C．中含有键的数目为
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为
13．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO2分子含有的氧原子数目为0.2NA
B．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
D．56gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3NA
14．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3含有原子数为4NA
B．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．常温常压下，0.5molFe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NA
D．1mol白磷分子中含有P－P键的数目为6NA
15．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1mol 和足量的Fe充分反应后。转移电子数为3NA
B．0.1mol/L的溶液中，HCO、CO和微粒数之和为0.1NA
C．15g 中含有共价键数目为7NA
D．一定条件下，1mol Na与氧气完全反应，生成的产物中阴离子总数为0.5NA
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，20g D2O含有的中子数、电子数均为10NA
B．甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1mol分子中所含共价键数目均为4NA
C．1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数目为NA
17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体完全燃烧消耗O2的分子数为3NA
B．标准状况下，2.24LHF中含有共价键的数目为0.1NA
C．1 mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为NA
D．500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数目等于0.5NA
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，2.0g H218O中含有的质子数目为2NA
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
D．标准状况下，2.24L NO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA
















参考答案

方法点拨：
例题1．【答案】C
【解析】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确；D．1molN2中有2molσ键，故σ键的数目为2NA，故D错误；故选C。
例题2．【答案】A
【解析】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为3NA，选项B正确；C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；D．标准状况下，11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。答案选A。
例题3．【答案】C
【解析】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c（）+c（）=c（Br-）+c（OH-），则物质的量也满足n（）+n（）=n（Br-）+n（OH-），因为n（Br-）=，所以该溶液中与离子数之和大于NA，D正确；故选C。
例题4．【答案】C
【解析】A．的质子数为10，18g的物质的量为0.9mol，则重水（）中所含质子数为9NA，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；C．一个（）分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于0.1NA，D错误；故选C。
例题5．【答案】B
【解析】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于0.1NA，故C错误；D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为0.2NA，故D错误；故选B。
例题6．【答案】D
【解析】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；B．未给溶液体积，无法计算，B错误；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。
试题汇编：
1．【答案】D
【解析】A．1molNH3含有的电子数为10NA，A项错误；B．常温常压下，CCl4为液态，不能通过气体摩尔体积计算，B项错误；C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的物质的量为0.2mol，但铁离子会水解，则Fe3+数目小于0.2NA，C项错误；D．该反应为可逆反应，不能完全反应，则转移电子数目小于2NA，D项正确；答案选D。
2．【答案】C
【解析】A．标准状况下，22.4L乙烯的物质的量是1mol，一个乙烯分子中含有6个共用电子对，所以含有共用电子对数为6NA，故A错误；B．氨气和氯化氢混合生成离子化合物氯化铵，没有分子，故B错误；C．标准状况下，11.2L NO和11.2L O2的物质的量都是0.5mol，NO和O2混合发生反应，但部分NO2转化为N2O4，所以分子数小于NA，故C正确；D．没有溶液体积，不能计算0.1mol/L BaCl2溶液中含有的Ba2+数，故D错误；选C。
3．【答案】B
【解析】A．氯气溶于水发生的是自身的歧化反应，其离子方程式为：，所以标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.1NA，A错误；B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，则标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为，B正确；C．FeCl3水解制成胶体，形成的胶粒是多个胶体的聚集体，C错误；D．NaHSO4属于离子化合物，是由钠离子与硫酸氢根离子构成，所以0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA，D错误；故选B。
4．【答案】C
【解析】A．水在标准状况下不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．的物质的量为=0.5mol，的结构式为，因此0.5mol 中共用电子对数为0.5NA×5=2.5NA，故B错误；C．中N元素化合价为-2，每有2mol参加反应，转移8mol电子，生成3mol N2，故C正确；D．NO与O2反应生成NO2，同时NO2能够发生二聚反应2NO2N2O4，因此无法确定NO与O2充分反应后容器内分子数，故D错误；故答案为C。
5．【答案】D
【解析】A．根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，2mol的水或二氧化碳与足量过氧化钠反应时，均产生1mol氧气，所以生成气体的分子数为NA，A正确；B．H218O和D2O的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，则2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为×10×NAmol-1=NA，B正确；C．4.6 g NO2和N2O4含有0.1mol N，其化合价均由+5降为+4，所以生成4.6 g NO2和N2O4时得到0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，C正确；D．氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA，D错误；故选D。
6．【答案】A
【解析】A．乙烯和环已烷的最简式均为CH2，28g混合物即28gCH2，含有氢原子的数目为×2×NAmol-1=4NA，A正确；B．NaCl为该反应中唯一得电子生成的物质，且生成NaCl时只得电子，根据方程式可知消耗1molCl2时生成1.5molNaCl，转移1.5NA个电子，B错误；C．SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，64g的SO2即1molSO2，生成的SO3应小于NA个，C错误；D．标况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，D错误；答案为B。
7．【答案】C
【解析】A．在标准状况下，苯为液态，无法计算，A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量，故转移电子数为0.2NA，B错误；C．假设8.0 g全部为，则含有的铜原子数为；假设8.0 g全部为CuO，则含有的铜原子数为，故8.0 g由和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为，C正确；D．氯气与水反应为可逆反应，故生成HClO分子数少于0.1NA，D错误；答案选C。
8．【答案】B
【解析】A．溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算数目，A错误；B．将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），则c（）=c（Cl-）=0.1mol，溶液中的数目为，B正确；C．的物质的量为，的结构简式为CH3CH2CH2NH2或(CH3)2CH(NH2)，则1个分子含有12个共用电子对，即中所含共用电子对数目为，C错误；D．氯气通入足量水中充分反应：Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的含氯微粒有、、、Cl2，因此、、的微粒数之和小于，D错误；答案选B。
9．【答案】C
【解析】A．没有说明溶液的体积，不能计算氢离子的数目，故A错误；B．等质量的和的物质的量相等，离子数之比为2∶5，故B错误；C．30g甲醛的物质的量为1mol，故标准状况下的体积为22.4L，故C正确；D．乙醇溶于水后，溶液体积不是100mL，故物质的量浓度无法计算，故D错误；故选C。
10．【答案】D
【解析】A．标准状况下，和都是0.5mol，H2+F2=2HF，二者反应后生成1molHF，分子的数目为NA，A正确；B．与的摩尔质量都是78g/mol，且1个与1个都含有3个离子，故由与组成的混合物物质的量都是1mol，所含离子总数为0.3NA，B正确；C．溶液中n（）=0.1mol，含有的氮原子数为0.2NA，C正确；D．与都有一定数目发生了水解，故二者数目之和小于NA，D错误；故答案选D。
11．【答案】D
【解析】A．46g乙醇的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，1个乙醇分子（CH3CH2OH）中含5个碳氢键，故46g乙醇中含有的碳氢键数目为5NA，A错误；B．水溶液中，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.1mol·L-1×1L=0.1mol，CH3COOH和CH3COO-中含0.1mol×2=0.2molO，另外，水中也含O，故氧原子数大于0.2NA，B错误；C．氢碘酸具有强还原性，混合后发生14H++6I-+=3I2+2Cr3++7H2O，故的氢碘酸（0.1molHI）中加入，溶解后溶液中含有的数小于0.1NA，C错误；D．↑，酸性溶液中n（）==0.2mol，向酸性溶液中滴加草酸（）溶液至溶液恰好变为无色时，即0.2mol恰好完全反应，转移的电子数为0.2mol×（7-2）×NAmol-1=NA，D正确；选D。
12．【答案】C
【解析】A．丙烷分子中含有的8个碳氢单键和2个碳碳单键都是σ键，则4.4g丙烷分子中含有σ键的数目为×10×NAmol-1=NA，故A正确；B．H218O和D2O的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，则2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为×10×NAmol-1=NA，故B正确；C．单晶硅中每个硅原子能与4个硅原子形成4个共价键，每个硅原子形成Si—Si键的数目为4×=2个，则1mol硅中含有Si—Si键的数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故C错误；D．乙醇和水分子中都含有1个氧原子，则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为×1×NAmol-1+×1×NAmol-1=4NA，故D正确；故选C。
13．【答案】A
【解析】A．标况下2.24LSO2的物质的量是0.1mol，故含有的氧原子数目为0.2NA，A正确；B．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，B错误；C．浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转移2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移mol电子，C错误；D．Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，所以5.6gFe粉即1molFe与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，D错误。
14．【答案】D
【解析】A．标况下SO3不是气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，A错误；B．盐酸反应过程中会变稀，变稀后不再反应，转移电子数小于0.3NA，B错误；C．0.5molFe和足量稀硝酸反应，全部转化为Fe3+，转移电子数为1.5NA，C错误；D．白磷分子为正四面体形，4个P原子位于顶点，所以一个白磷分子中含有6个P-P键，则1mol白磷分子中含有P－P键的数目为6NA，D正确；故答案为D。
15．【答案】D
【解析】A．和足量的Fe充分反应生成，氯元素化合价从0价变化为-1价，1mol电子转移2NA，故A错误；B．未提供溶液体积，无法计算HCO、CO和微粒数，故B错误；C．1个含有7个共价键，15g物质的量mol，含有共价键数目为3.5NA，故C错误；D．1molNa与氧气完全反应，无论生成还是，其阴阳离子数目之比都是1∶2，阴离子总数为0.5NA，故D正确；选D。
16．【答案】B
【解析】A．D2O分子中含有中子、质子、电子都是10个，D2O的相对分子质量为20g/mol，20g D2O 为1molD2O，含有中子、质子、电子的物质的量是1mol，含有的中子数、电子数均为10NA，故A正确；B．1mol白磷中含6molP-P键，故1mol个白磷分子中含6NA个共价键，故B错误；C．碳酸根发生水解，生成两种阴离子：CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA，故C正确；D．1 mol Na参加反应，无论生成什么氧化物，失去的电子数目都为NA，故D正确；故答案B。
17．【答案】A
【解析】A．乙烯和环丙烷的实验式均为CH2，乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体完全燃烧消耗O2的分子数为=3NA，故A正确；B．标准状况下，2.24LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数均为NA，但1 mol Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，转移的电子数均为2NA，故C错误；D．NaCl溶液中微粒有溶剂水分子，水电离的氢离子、氢氧根离子，钠离子和氯离子，500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数目远大于0.5NA，故D错误；故选A。
18．【答案】C
【解析】A．2.0g H218O为0.1mol，每个H218O分子中质子数为10个，故2.0g H218O中含有的质子数目为NA，故A错误；B．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用22.4L/mol计算22.4L二氯甲烷物质的量，故B错误；C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：，溶液显中性即：，故，CH3COO-数目为NA，故C正确；D．标准状况下2.24LNO2物质的量为0.1mol，二氧化氮与水的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO~2e-，则反应中转移电子数为，故D错误；故答案为C。