2022届山东省日照市高三下学期3月一模考试化学试题

这是一份2022届山东省日照市高三下学期3月一模考试化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届山东省日照市高三下学期3月一模考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和【答案】C2. 下列物质应用错误的是A. 碳酸钠可用作膨松剂B. “84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒C. 某些有机高分子聚合物可用作导电材料D. 甲酸在医疗上可用作消毒剂【答案】A3. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是 A. 同周期元素第一电离能小于Y的有5种B. 简单氢化物的沸点：X＜YC. W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D. 四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定【答案】B4. 有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法错误的是 A. 分子式为B. 可与溶液发生显色反应C. 分子中最多有8个碳原子共平面D. 可发生加成反应、消去反应、缩聚反应【答案】D5. 神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；第五环：先滴加Na2CO3溶液……A. 若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙B. 第二环中发生反应的离子方程式为5I−+IO+6H+=3I2+3H2OC. 将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D. 第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色【答案】B6. 仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是 实验仪器及用品(夹持装置省略)实验目的A烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计中和热的测定B酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水C坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角从食盐水中获得NaCl晶体D胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D【答案】B7. 硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A. B原子的杂化方式均为B. 该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C. 硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D. 1、3原子之间的化学键为配位键【答案】C8. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是A. 阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子B. 香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C. 阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种【答案】D9. 以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是B. 滤渣1的成分中含有S和SiO2C. 酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行D. 调pH的目的是除去Fe3+、Al3+【答案】C10. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法错误的是 A. a为电解池的阴极B. 电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为C. 当电路中转移2mol电子时，1mol通过膜d向右移动D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH【答案】D二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. 某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：实验过程I：向5mL0.01酸性溶液(pH=0)中滴加约0.3mL0.01溶液后，紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀()。实验过程II：向5mL0.01溶液中滴加约0.3mL0.01酸性溶液(pH=0)后，溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)。已知①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。下列说法错误的是A. 实验I说明酸性条件下能将还原为B. 实验I中生成棕褐色沉淀的原因：C. 实验II得到浅粉色沉淀，由于将新生成的还原为并迅速与其结合D. 该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关【答案】A12. 下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验操作或实验现象实验目的或结论A向1mL0.01溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，再向其中滴加0.01NaI溶液，产生黄色沉淀常温下，B取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液检验中的溴元素C调节溶液的pH范围为2～9，向该溶液中滴加邻二氮菲试剂检验溶液中的D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生检验淀粉是否水解完全 A. A B. B C. C D. D【答案】AC13. 甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是A. 甲烷脱去首个氢原子焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢B. 甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eVC. 单独脱氢的决速步为第一步D. 共吸附脱氢更有利于乙酸的合成【答案】CD14. 以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质溶液可选用溶液B. 放电时M极的反应为C. 充电时N极的反应为：D. 放电时，当转移0.1mol电子时，N电极增重1.4g【答案】B15. 高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡。常温下，0.1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示[]。下列说法错误的是 A. pH=4时，B. B点C. 的平衡常数为D. 溶液中水的电离程度A点大于E点【答案】CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：（1）石青，又名蓝矿石，化学式为，基态核外电子的空间运动状态有______种，的空间构型为________。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为________。（2）亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是________(填元素符号)，中C原子的杂化方式_______，中σ键和π键的数目之比为________。（3）呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。 填充了晶胞中四面体空隙的百分率是______，配位数为________。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的的原子分数坐标为________。若晶胞参数anm，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为________(用含a和d的式子表示)。【答案】（1）    ①. 14    ②. 平面正方形或正四面体    ③. 或    （2）    ①. N    ②. sp    ③. 1:1    （3）    ①. 100%    ②. 8    ③. (，，)    ④. 17. 一种以精黄铜矿石(主要成分为)为原料生产胆矾晶体的流程如下：已知：①胆矾高温下会分解生成CuO；②焙烧后，Fe元素主要以氧化物形式存在。焙烧温度与生成物的主要成分关系如图所示：回答下列问题：（1）根据题目信息，焙烧后的铜主要存在形式为_______(填化学式)，焙烧时发生的主要化学反应方程式为________。因焙烧过程中反应放热，反应器中温度会不断升高控制焙烧温度的方法有_______(写出一种即可)。（2）焙烧时，温度高于620℃，水溶性Cu(%)下降的原因是___________。（3）溶解后滤液中的浓度为0.01，则调pH应控制的pH范围是_____。已知：当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。；室温下，，。（4）除杂可以选用的试剂是___________。A. CuO B.  C.  D. （5）一系列操作包括____(填操作名称)，用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的优点是_______。【答案】（1）    ①. 和    ②. ； ，    ③. 控制入空气速率，因空气温度较低，可以降低焙烧的温度    （2）胆矾高温下会分解生成CuO    （3）.3    （4）AD    （5）    ①. 蒸发浓缩；冷却结晶;    ②. 减少产品损失18. I.氢气是一种清洁能源，水煤气变换反应的制氢原理为：，回答下列问题：（1）水煤气变换部分基元反应如下：基元反应活化能Ea(eV)反应热△H(eV)①0-1.73②0.81-0.41第②步基元反应逆反应的活化能为___________eV。（2）某研究所探究CuO/的系列催化剂(包括C/Z-120、C/Z-250、C/Z-350、C/Z-450)在水煤气变换反应中的催化活性。常压下，原料气在不同温度下相同时间内CO的转化率如图：①工业生产中应选择的最佳反应条件为___________。②C/Z-120曲线先上升后下降的原因___________。II.长征运载火箭推进剂为和。（3）在t℃、pMPa下，将(g)和物质的量分数为m%的(g)通入反应器：①，②，一段时间后完全反应，反应②达平衡，与的体积比为1：2，则反应②的平衡常数___________MPa。（4）T℃时，，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为：，(、这是速率常数)。①图中表示的线是___________(填“m”或“n”)②T℃时，向刚性容器中充入一定量气体，平衡后测得为1.0，则平衡时，=________(用含a的表达式表示)。③T℃时，向2L的容器中充入5mol气体和1mol气体，此时______(填“>”、“＜”或“=”)。【答案】（1）1.22    （2）    ①. C/Z-250，240℃    ②. 温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，但当温度较高时，C/Z-120催化剂失活，相同时间内CO的转化率降低    （3）    （4）    ①. n    ②. 10a    ③. ＞19. 乳酸亚铁固体{，相对分子质量234}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。回答下列问题： I.制备碳酸亚铁①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；②先关闭，打开、③一段时间后，关闭活塞，打开活塞；④抽滤，洗涤干燥。（1）装置a可盛适量的水，其作用是___________。（2）可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为______，此法所得产品纯度更高，原因是_______。II.乳酸亚铁晶体纯度的测量（3）若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是_______。（4）该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10标准溶液滴定。反复滴定2～3次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______。若滴定操作时间过长，则样品纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2＋    （2）    ①.     ②. 碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁)    （3）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化    （4）    ①. 90%    ②. 偏小20. 物质F可用于制造有机离子导体，其某种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）试剂X的名称为___________，C中官能团的名称为___________。（2）D→E的化学方程式为_____，检验E中是否含有D的试剂为____，E→F的反应类型为_____。（3）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。①属于芳香族化合物     ②能发生银镜反应    ③含有6种不同化学环境的氢（4）结合上述合成路线，设计由3-溴-1-丁醇为起始原料制备 的合成路线(无机试剂任选)________。【答案】（1）    ①. 甲醛    ②. 碳碳三键、羟基    （2）    ①. +H2O2+H2O    ②. 溴水    ③. 加成反应    （3）5    （4）CH3-CHBr-CH2-CH2OHCH3-CH=CH-CH2OH