2022届山东省青岛市4区市高三上学期期中考试化学试题含答案

青岛市4区市2022届高三上学期期中考试

化学试题  2021.11

说明：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  23  28  S 32  35.5  48

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

C．葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

D．高纯硅可用来制造计算机芯片和太阳能电池板

2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与的盐酸反应，生成分子数目为

B．标准状况下，和混合气体中含有氧原子的数目为

C．将含的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的胶体粒子数为

D．28g晶体硅中含有个键

3．下列有关化学用语表示错误的是

A．中子数为16的P元素的核素： B．的电子式：

C．氟离子结构示意图： D．空间构型：三角双锥

4．下列关于原子结构或化学用语叙述正确的是

A．可用于测定出土文物年代，与互为同素异形体

B．铁原子价电子的空间运动状态有6种，该元素位于周期表的d区

C．在水溶液中的电离方程式为

D．的结构式为

5．某溶液只含有、、、、中的几种。取样，滴加溶液后显血红色。下列有关该溶液的说法错误的是

A．一定存在的离子为、 B．一定不存在的离子为、

C．不能确定的离子为、 D．需要经过焰色试验确定是否含有

6．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能全部实现的是

A．

B．

C．

D．

8．如图所示物质的转化关系中A是常见的气态氢化物，C是黄绿色气体，E是淡黄色固体，X是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列说法正确的是

A．C和F均可使品红溶液褪色，其漂白原理相同

B．通过比较D和I的酸性强弱可以确定C和E的氧化性强弱

C．A与足量的B可以通过一步反应得到G

D．上述6个反应中，只有1个是非氧化还原反应

9．下列有关物质性质的叙述正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，不能与任何酸反应

B．二氧化硫有还原性，所以可用于漂白纸浆

C．氯水久置后，漂白性和酸性均增强

D．将带火星的木条伸入到浓硝酸热分解产生的气体中，木条复燃，说明能助燃

10．寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为。X、Y、M、N四种元素位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，X的最高正价与最低负价代数和为0。下列说法错误的是

A．M与Y形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

B．四种元素中电负性和第一电离能最大的都是Y

C．N与Y形成的化合物中既含有σ键，又含有π键

D．Y分别与X、M和N形成三种不同类型的晶体

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：

B．碳酸氢钠与过量澄清石灰水：

C．使溴水褪色：

D．银溶于稀硝酸中：

12．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，其流程如图。下列叙述正确的是

A．操作Ⅱ采用降温结晶、过滤分离出副产品

B．两次吸氨的目的均为了增强溶液碱性

C．“盐析”中加入的Z是

D．该流程涉及到化合、分解、置换和复分解反应

13．汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．该过程的催化剂是

B．转化过程中，氮元素均被还原

C．还原过程中生成，转移电子数为

D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

14．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和的过程如图所示。下列说法错误的是

A．晶体熔点：杯酚

B．操作①用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

C．杯酚与分子之间形成分子间氢键

D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯

15．实验室用干燥、纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯（），装置如图所示（夹持仪器已省略）。已知：熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃，潮湿环境易水解产生白雾，受热易分解为和。下列说法错误的是

A．M为蛇形冷凝管，实验中应从a口进冷水

B．N中盛放碱石灰，其作用是除去未反应的和，并防止外界水蒸气进入装置

C．乙和丙装置中分别盛放饱和食盐水和浓硫酸

D．丁中发生反应的离子方程式为

三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。

16．（12分）是一种不溶于水的白色固体，在化工和印染等行业中应用广泛。某课外小组拟热分解制备，并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

             A           B     C             D

回答下列问题：

（1）实验前检查装置气密性的操作为___________________________________________。

（2）实验操作的先后顺序是a→________________（选填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品     b．熄灭酒精灯，冷却 c．通入干燥

d．点燃酒精灯，加热     e．停止通入，然后改通入

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________。

（4）装置D中发生反应的离子方程式是________________________________。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出产品进行实验，发现其中含有少量的或杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是，则产生的原因是__________________________________。

②若杂质是，则产生的原因是___________________________________。

17．（12分）由原子序数之和为59的三种元素组成的配合物甲，其电负性差最大的两种元素形成负一价阴离子，该阴离子中心原子杂化方式为。现对配合物甲进行如下的实验探究：

回答下列问题：

（1）配合物甲阴离子的化学式为________。

（2）写出蓝色溶液Ⅰ加入过量氨水时发生反应的离子方程式________________。

（3）实验室中灼烧白色沉淀Ⅰ需要将该沉淀放在________（填仪器名称）中进行灼烧。操作Ⅱ为过滤、________、________、称重。

（4）蓝色溶液Ⅰ与离子反应，蓝色褪去，产生无色无味气体和白色沉淀。写出的电子式________，该反应的离子方程式为________________________。当产生标准状况下1.12L气体时，转移电子数为________。

18．（12分）党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：

（1）下面是消除排放的三个案例：

①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的和，该过程中发生反应的化学方程式为________________________。

②三元催化可以将汽车尾气中的和进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

③利用尿素消除污染的转化反应为Ⅰ．，Ⅱ．无污染气体。尿素中C元素的化合价________，反应Ⅱ的化学方程式为________________。

（2）为测定热电厂排放气中的含量，进行了如下实验：

标准状况下，将排放气匀速通入酸性溶液中。若排放气的流速为，经过溶液恰好褪色，则该排放气中的含量为________。

（3）通过如下流程可实现和综合处理并获得保险粉（）和硝铵。

①装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为。

②装置Ⅳ中溶液含有和，欲将该溶液完全转化为硝铵，需要通入与的体积比为________（同温同压下）。

19．（12分）是一种重要的化工原料。以铬铁矿（主要成分为，还含有等杂质）为原料制备的一种工艺流程如下。回答下列问题：

已知：（a）；

（b）不同温度下各物质的溶解度：

（1）步骤①的主要反应为，该反应配平后与的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器的原因是____________。

（2）“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是________、________（填化学式）。写出步骤③的离子反应方程式_______________；步骤④中调，以下试剂可选用________（填标号）。

a． b． c． d．

（3）在步骤⑤中加入适量，__________（填操作名称），过滤得到固体。

（4）化学还原法可除去废水中的，取含的模拟水样在不同条件下，分别向每个水样中加一定量的、，搅拌，充分反应，然后滴加悬浊液，静置沉淀，测定＋6价的去除率，实验结果如图所示。

①在酸性条件下，使还原为，请写出该反应的离子方程式________。

②时，亚铁盐对＋6价的去除效果反而下降，可能的原因是________________。

20．（12分）钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：

（1）基态钛原子价电子排布式为________；与钛同周期且未成对电子数相同的元素有________（填元素名称）。

（2）氨合硼氢化钛中的空间构型为________________，键角________（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是________________________________。

（3）二氧化钛纳米材料是一种高效催化剂，如图反应：

          甲    乙

化合物乙中采取杂化方式的三种元素的电负性由大到小的顺序为________，化合物存在对映异构体种数甲________乙（填“多于”、“少于”或“等于”）。

（4）电解的稀盐酸溶液可制得较稳定的紫色晶体。已知该晶体的配位数为6，两种配体的个数比为5:1，该配合物的化学式为________。

（5）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与原子距离最近且相等的N原子有_______个；已知该晶体的密度为，两个原子之间的最近距离为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为________。

高三化学参考答案 2021.11

选择题：

1．A     2．D     3．B     4．B     5．C     6．B     7．D      8．D     9．D     10．C

11．BC   12．AC   13．CD   14．BC   15．C

非选择题：

16．（12分）

（1）关闭开关，将导气管末端伸入水槽中，点燃酒精灯微热玻璃管，观察到导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，说明装置气密性良好。（2分）

（2）（2分）            （3）先变红后褪色   （2分）

（4）（1分）；  （1分）

（5）①加热时间不足或温度偏低  （2分）    ②通入的量不足  （2分）

17．（12分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）坩埚  （1分）    洗涤、干燥   （2分）

（4） （1分）（2分）（2分）

18．（12分）

（1）①（2分）     ②（2分）

③+4（1分）    （2分）

（2）（2分）             （3）①2:1  （1分）      ②（2分）

19．（12分）

（1）1∶2  （1分） ；陶瓷在高温下会与反应   （1分）；

（2）（1分）；（1分）；（1分）；c  （1分）

（3）蒸发浓缩，冷却结晶（或降温结晶）   （2分）

（4）①（2分）

②时，转化为，而易被空气中的氧化   （2分）

20．（12分）

（1）（1分）       镍  锗  硒 （2分，写对两个得1分） 

（2）正四面体（1分）    大于（1分）     N原子有孤电子对，其对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥（1分）    

（3）（1分）   少于 （1分）

（4）（1分）          （5）6 （1分）（2分）