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2022年河南省商丘市睢阳区坞墙第二初级中学九年级中招模拟B化学试题
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相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；Fe-56；Cu-64；Ag-108。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列我国古代发明或生产工艺中，一定包含化学变化的是
A. 活字印刷B. 纺纱织布C. 粮食酿酒D. 磨制石器
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、活字印刷时只是墨的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、纺纱织布只是棉线的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，生成了新物质，属于化学变化，选项正确；
D、磨制石器只是石材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选C。
2. 中国各地有很多各具特色的地方美食，下列食品中富含蛋白质的是
A. 武汉热干面B. 开封炒凉粉C. 内蒙古奶片D. 东北酸白菜
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】根据富含蛋白质的食物：日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，进行分析；
【详解】A、武汉热干面，是米面类属于糖类，故错误；
B、开封炒凉粉，是米面类属于糖类，故错误；
C、内蒙古奶片是奶制品，富含蛋白质，故正确；
D、东北酸白菜是蔬菜提供维生素，故错误；
答案为：C。
3. 质量守恒定律是化学学习中最重要的定律，下列科学家中对质量守恒定律做出杰出贡献的是
A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 侯德榜D. 道尔顿
【3题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、拉瓦锡发现了质量守恒定律，选项正确；
B、门捷列夫发明了第一张元素周期表，选项错误；
C、侯德榜在制碱工业上做出了杰出贡献，选项错误；
D、道尔顿提出了近代原子学说，选项错误，故选A。
4. “绿色冬奥、从我做起”，下列做法中不符合该理念的是
A. 将垃圾分类回收，资源再利用B. 积极植树造林种草，保护空气
C. 发展公共交通，提倡绿色出行D. 使用一次性餐具。避免传播疾病
【4题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、将垃圾分类回收，既能够实现资源再利用，还能够避免污染环境，选项正确；
B、积极植树造林种草，能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，减少空气中有害物质的含量，能够保护空气，选项正确；
C、发展公共交通，提倡绿色出行，能够减少私家车的使用量，减少机动车尾气的排放量，能够减缓空气的污染，选项正确；
D、使用一次性餐具虽然能够避免传播疾病，但增大了环境中废弃物的量，会污染空气，选项错误，故选D。
5. 下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A. 液态氧B. 食盐水C. 铝合金D. 消毒酒精
【5题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、液态氧就是液态氧气，是由氧分子构成的，即液态氧中只含有分子，选项错误；
食盐水由水和食盐组成，水由水分子构成，食盐溶于水后解离除钠离子与氯离子，即食盐水中既含有分子又含有离子，选项正确；
C、铝合金由几种金属单质组成，金属单质都有原子构成，即铝合金中只含有原子，选项错误；
D、消毒酒精中含有酒精和水，酒精由酒精分子构成，水由水分子构成，即消毒酒精中只含有分子，选项错误，故选B。
6. 水是生命之源。爱护水资源是我们每个公民的义务。下列关于水的说法中正确的是
A. 工厂要尽量节约用水，循环用水B. 硬水中含有的杂质比软水中的多
C. 有水生成的反应一定是中和反应D. 河水经沉淀、过滤、吸附、消毒后得到纯水
【6题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、工厂要尽量节约用水，循环用水，节约水资源，选项正确；
B、硬水中含有的可溶性钙镁化合物比软水中的多，选项错误；
C、有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气与氧气燃烧后也能够生成水，属于化合反应，不是中和反应，选项错误；
D、河水经沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，选项错误，故选A。
7. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 滴管用后及时洗净放回滴瓶
C. 铁丝在氧气中燃烧D. 验证质量守恒定律
【7题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸盐烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
B、用滴瓶上的胶头滴管滴加液体后不需要用蒸馏水清洗，直接放回原瓶即可，选项错误；
C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中应预先放少量水和铺一层细沙，防止高温的融化物直接落到瓶底导致瓶底炸裂，选项错误；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平的指针向右偏转，所以该实验不能验证质量守恒定律，选项错误。
故选A。
8. 下列物质分类正确的是
A. 碱：KOH、NaOH、CH3OHB. 单质：碘酒、臭氧、金刚石
C. 有机物：CH4、H2CO3、C2H5OHD. 混合物：钢、盐酸、天然气
【8题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、KOH、NaOH都属于碱，CH3OH是甲醇，不属于碱，故选项错误；
B、碘酒中含有酒精和碘，属于混合物，臭氧是有氧元素组成的纯净物，属于单质，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
C、CH4甲烷，属于有机物，H2CO3是碳酸，是无机物，属于酸，C2H5OH是酒精，属于有机物，故选项错误；
D、钢的主要成分是铁，还含有碳元素等其他物质，属于混合物，盐酸属于氯化氢气体的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，还有其他物质，属于混合物，故选项正确。
故选：D。
9. 袁隆平被誉为“杂交水稻之父”，其团队选育的一种双季稻亩产突破1000公斤，同时还表现出良好的抗旱抗寒能力。下列化肥能增强农作物抗寒抗旱能力的是
A. 尿素B. 磷矿粉C. 硝酸钾D. 碳酸氢铵
【9题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】磷元素能够促进农作物的根系发达，增强农作物抗寒抗旱能力。
【详解】A、尿素属于氮肥，其中含有氮元素，不含磷元素，不能增强农作物抗寒抗旱能力，选项错误；
B、磷矿粉属于磷肥，其中含有磷元素，能够增强农作物抗寒抗旱能力，选项正确；
C、硝酸钾属于复合肥，其中含有钾元素与氮元素，不含磷元素，不能增强农作物抗寒抗旱能力，选项错误；
D、碳酸氢铵属于氮肥，其中含有氮元素，不含磷元素，不能增强农作物抗寒抗旱能力，选项错误，故选B。
10. 医用口罩生产过程中使用环氧乙烷（化学式为C2H4O）杀菌消毒。下列有关环氧乙烷说法不正确的是（ ）
A. 环氧乙烷中氢元素质量分数最小B. 环氧乙烷中氢、氧元素质量比为1:4
C. 环氧乙烷由碳、氢、氧三种原子构成D. 环氧乙烷与二氧化碳的相对分子质量相同
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为12×2：1×4：16=6:1:4，则氢元素质量分数最小，故正确；
B、环氧乙烷中氢、氧元素质量比为1×4:16×1=1:4，故正确；
C、环氧乙烷由碳、氢、氧三种元素组成，环氧乙烷分子由碳、氢、氧三种原子构成，故错误；
D、环氧乙烷的相对分子质量是12×2+1×4+16=44，二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二者相等，故正确；
故选C。
11. 在玻璃（主要成分SiO2）上雕刻图案常用到氢氟酸（HF），雕刻过程中氢氟酸与SiO2发生反应，生成水和一种气体，则该气体是
A. H2B. SO2C. CO2D. SiF4
【11题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、O、H、F，生成物中含H、O，故还应含Si、F，故生成的气体是SiF4。
故选D。
12. 下列各组物质中能发生化学反应，且在反应前后溶液总质量不变是
A. 氧化铜固体与稀盐酸B. 烧碱溶液与稀硫酸
C. 纯碱溶液与稀盐酸D. 硝酸铵溶液与氯化钠溶液
【12题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铜固体与稀盐酸混合后反应生成氯化铜和水，观察到固体逐渐减少，且反应没有生成气体，则反应后溶液的质量增加，选项错误；
B、烧碱溶液与稀硫酸反应后生成硫酸钠和水，反应没有生成气体和沉淀，则反应后溶液的质量不变，选项正确；
C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳不断挥发，溶液的质量不断减少，直至反应停止，选项错误；
D、硝酸铵与氯化钠在溶液中不发生化学反应，混合后溶液质量不变，选项错误，故选B。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A. 电解水
B. 恒温蒸发一定质量氯化钠溶液
C. 向含HCl的Na2SO4溶液中不断加入Ba（OH）2溶液
D. 向含H2SO4的CuSO4溶液中不断加入NaOH溶液
【13题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时，生成的氢气与氧气的质量比为4：32，体积比为2：1，选项错误；
B、恒温蒸发一定质量氯化钠溶液，如溶液为不饱和溶液，开始蒸发时没有晶体结晶析出，当溶液变为饱和溶液后再蒸发水开始有晶体结晶析出，固体的质量逐渐增加，直至水分完全蒸干，选项正确；
C、向含HCl的Na2SO4溶液中不断加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡立即与硫酸钠反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，即溶液混合后立即产生白色沉淀，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸钠完全反应，选项错误；
D、向含H2SO4的CuSO4溶液中不断加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即溶液刚开始混合后没有生成沉淀，选项错误，故选B。
14. 加热条件下，10gFe2O3与CuO的混合物与足量CO充分反应，冷却后称量所得固体质量为7.2g.则原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为
A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 7:8
【14题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】氧化铁与一氧化碳在加热的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，设原混合物中氧化铁的质量为x，则氧化铜的质量=10g−x，则x××100%+（10g−x）××100%=7.2g，x=8g，氧化铜的质量=10g−8g=2g，则原混合物中Fe2O3与CuO的质量比=8g；2g=4；1，故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学式填空：空气中含量最多的物质是________；可做气体肥料的是_______；既能充填探空气球又能做保护气的单质是______。
【15题答案】
【答案】 ①. N2 ②. CO2 ③. He
【解析】
【详解】空气中含量最多的物质是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式写为N2；
空气中的二氧化碳能够参与光合作用形成有机物，可提高农作物的产量，所以二氧化碳可做气体肥料，二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，故二氧化碳的化学式写为CO2；
空气中的氦气的密度较小，且化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氦气既能充填探空气球又能做保护气，氦气是由氦原子直接构成的，其化学式就是组成元素的元素符号，故氦气的化学式写为He。
16. 煤燃烧时会生成少量的SO2，排放到空气中会导致雨水的pH小于_______而形成酸雨。燃煤发电厂利用反应 来减少SO2的排放，其中X的化学式为_______，反应前后化合价发生改变的元素为_______。
【16题答案】
【答案】 ①. 5.6 ②. O2 ③. S、O
【解析】
【详解】二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致雨水的pH＜5.6，形成酸雨；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中S、O、Ca、C的个数分别是2、10、2、2，生成物中含S、O、Ca、C的个数分别是2、12、2、2，故反应物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；
二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，氧气中氧元素的化合价为0，硫酸钙中钙元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故反应前后化合价发生改变的元素为：S、O。
17. 如图是元素周期表的一部分，则等质量的硅、磷、硫中原子个数最少的是_______;与图中①处元素化学性质相似的元素是_______;硫原子的结构示意图为_______。
【17题答案】
【答案】 ①. 硫## ②. 磷元素##
③.
【解析】
【详解】原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是硫＞磷＞硅，真实质量也是这一关系，故相同质量的硫、硅、磷三种物质中，所含原子个数最少的就是相对原子质量最大的硫；
同一族的元素具有相似的化学性质，它们的最外层电子数相等，①处元素的元素是氮元素，磷与氮属于同一族，故填磷元素；
硫原子是16号元素即核内质子数为16，根据原子核外电子排布特点，硫原子有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层6个电子，故其结构示意图是
18. 氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线如下：
（1）图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）；
（2）20℃时，向85g氯化钠的饱和溶液加入_____g水，所得溶液的溶质质量分数为10%。
【18~19题答案】
【答案】（1）甲 （2）解：设加入水的质量为x
85g××100%=(85g+x)×10%
x=140g
答：加入水的质量为140g。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，0℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，即0℃时氯化钠的溶解度较大，所以图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲，故填甲。
【小问2详解】
见答案
19. 2021年是中国航天取得巨大成就的一年。长征二号F遥十二运载火箭有着“神箭”美誉，该火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是四氧化二氮，则5g偏二甲肼中含碳元素的质量为______；6g偏二甲肼与18.4g四氧化二氮恰好反应，生成8.8g二氧化碳、7.2g水和一定质量的R，则R的化学式为_______。
【19题答案】
【答案】 ①. 2g ②. N2
【解析】
【详解】5g偏二甲肼中含碳元素的质量： ，故填：2g；
6g偏二甲肼与18.4g四氧化二氮恰好反应，生成8.8g二氧化碳、7.2g水和一定质量的R，反应生成R的质量： ，其中碳元素的质量：，其中氢元素的质量：，其中氮元素的质量：，即生成物是氮气，R的化学式N2。
20. A~F是初中化学常见的物质，其中A可用于改良酸性土壤，C为可导致温室效应的气体，E是人体胃液的主要成分，且A与D、C与F分别是同种类别的物质。它们之间的相互关系如图所示（“一“表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质问存在转化关系，部分反应物、生成物已略去）。
（1）F的化学式为_______。
（2）反应“A→D”的化学方程式为_______。
（3）反应“B+E”的化学方程式为_______。
【20~22题答案】
【答案】（1）H2O （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】A可用于改良酸性土壤，A为氢氧化钙，C为可导致温室效应的气体，C为二氧化碳，E是人体胃液的主要成分，E为盐酸，A与D是同种类别的物质，且B和D 能相互转化，则B 可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，C与F分别是同种类别的物质，C为二氧化碳属于氧化物，F和二氧化碳反应，且是氧化物，则F是水，B能和E反应，且E能生成F，F是水，代入验证，推断合理。
小问1详解】
根据分析可知，F 是水，其化学式为：H2O；
小问2详解】
A是氢氧化钙，D 是氢氧化钠，“A→D”可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳素钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问3详解】
B是碳酸钠，E是盐酸，“B+E是”碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 如图是利用W管进行燃烧条件探究的微型实验，同时测定W管内的容积（可燃物足量）：
（1）实验中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧条件之一是什么？
（2）待发应结束装置冷却至室温后打开弹簧夹，观察到量筒中的水被吸入W管中，最终量筒中水的体积为3.7mL，则该W管内的容积是多少？
【21~22题答案】
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）31.5mL
【解析】
【小问1详解】
实验中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，说明燃烧条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
白磷燃烧消耗氧气，待完全反应冷却到室温后，装置里压强减小，打开弹簧夹，量筒中水进入W管，进入水的体积就是氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，故可得出W管的容积是：（10mL-3.7mL）÷1/5=31.5mL。
22. 向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，请回答：
（1）若滤液质量小于原混合溶液的质量，写出导致溶液质量变小的化学反应方程式：
（2）若滤液质量等于原混合溶液的质量，请分析滤液中溶质的成分。
【22~23题答案】
【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（2）滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜
【解析】
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌不能与硝酸镁溶液反应，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。
【小问1详解】
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
【小问2详解】
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量会增加；若所得滤液的质量与原混合溶液的质量相等，则发生了两个反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜。
23. 过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末状固体，能与水剧烈反应，放出大量热，生成氢氧化钠和氧气。
（1）若用过氧化钠与水反应来制取一瓶干燥的氧气，则图中各导管口连接的顺序是________接______，________接________；
（2）实验室有一瓶过氧化钠，由于长期敞口暴露在空气中，已经变成了白色粉末状固体，则该白色粉末状固体的主要成分是什么？
（3）若在实验室里用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式：
【23~25题答案】
【答案】（1） ①. c ②. g ③. f ④. e
（2）碳酸钠 （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
【小问1详解】
用过氧化钠与水反应制取氧气是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置且需要控制反应速率，即装置C，收集干燥的氧气，生成的氧气应先通过浓硫酸进行干燥，然后再用向上排空气法进行收集，所以各导管口连接的顺序是c、g、f、e。
【小问2详解】
过氧化钠长期敞口暴露在空气中，过氧化钠先与空气中的水分反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以最终的白色固体是碳酸钠，故填碳酸钠。
【小问3详解】
装置A是固体受热发生装置，且试管口放有棉花，选择该装置制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
24. 某食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以达到食品保鲜、防止变质的目的。化学小组利用数字化试验技术，测得该月饼包装袋内“双吸剂”与足量稀硫酸在密闭空间内反应的压强随时间变化情况（如图），请回答：
（1）“双吸剂”中铁粉的作用是什么？
（2）写出a~b发生反应的化学方程式：
（3）分析c~d压强减小的原因是什么？
【24~26题答案】
【答案】（1）吸收空气中的水分与氧气
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）密闭容器中的温度下降，密闭容器中的压强减小
【解析】
【小问1详解】
铁与空气中的氧气和水反应发生锈蚀，所以包装袋中的“双吸剂”中铁粉的作用是铁发生锈蚀吸收包装袋内空气中的水分与氧气，提供干燥、无氧环境，延长食品的保质期，故填吸收空气中的水分与氧气。
【小问2详解】
“双吸剂”与足量稀硫酸接触后，外层的氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，无气体生成。故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
【小问3详解】
双吸剂中的铁与稀硫酸反应时放出热量，反应到c点时铁与稀硫酸完全反应，温度最高，密闭容器中的压强最高，c点后容器内的温度下降，气体体积收缩，容器中的压强减小，故填密闭容器中的温度下降，密闭容器中的压强减小。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有_______（填“酸根离子”或“氢离子”）：
（2）下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是 ；
A. 氢氧化镁B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 碳酸氢钠
（3）小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。
①此时溶液的pH可能位于______（填“a”、“b”或“c”）点；
②小明为检验溶液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a点溶液。请说明该方案不合理的理由：______
（4）食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。
①海水晒盐是利用______的方法使食盐晶体析出，得到粗盐：为除去粗盐中含有的少量CaC12、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.过滤b.加适量盐酸c.加过量Na2CO3溶液d.加过量NaOH溶液e.加过量BaCl2溶液f.蒸发，正确的操作顺序是______；操作c中加入适量盐酸的目的是______。
②工业上常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，若制取10吨氢氧化钠，同时可得到氢气多少吨？______
【25~28题答案】
【答案】（1）氢离子 （2）B
（3） ①. c ②. 反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸
（4） ①. 蒸发结晶 ②. decabf、edcabf或ecdabf ③. 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 ④. 解：设生成氢气的质量为x
=
x=0.25吨
答：生成氢气的质量为0.25吨。
【解析】
【小问1详解】
酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，故填氢离子。
【小问2详解】
A 氢氧化镁不溶于水，还能够与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能够用来治疗胃酸过多，选项正确；
B 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，虽然能够与稀盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
C 氢氧化铝不溶于水，能够与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用来治疗胃酸过多，选项正确；
D 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且碳酸氢钠不具腐蚀性，可用来治疗胃酸过多，选项正确。
故填B。
【小问3详解】
①向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时，溶液呈碱性，则加入的氢氧化钠溶液过量，溶液的pH大于7，此时溶液的pH可能位于图中的c点，故填c。
②反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸，故填反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸。
【小问4详解】
①海水晒盐是利用日晒风吹加快水的蒸发使食盐结晶的过程，即蒸发结晶，故填蒸发结晶；
为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，加入氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙杂质和过量的氯化钡溶液，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，所以加入三种溶液的顺序是dec、edc或ecd，然后过滤除去生成的沉淀，再向溶液中加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，最后通过蒸发结晶的方法制得精盐，即正确的操作顺序是decabf、edcabf或ecdabf，故填decabf、edcabf或ecdabf；
操作c中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，提高精盐的纯度，故填除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
②见答案
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；Fe-56；Cu-64；Ag-108。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列我国古代发明或生产工艺中，一定包含化学变化的是
A. 活字印刷B. 纺纱织布C. 粮食酿酒D. 磨制石器
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、活字印刷时只是墨的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、纺纱织布只是棉线的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，生成了新物质，属于化学变化，选项正确；
D、磨制石器只是石材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选C。
2. 中国各地有很多各具特色的地方美食，下列食品中富含蛋白质的是
A. 武汉热干面B. 开封炒凉粉C. 内蒙古奶片D. 东北酸白菜
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】根据富含蛋白质的食物：日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，进行分析；
【详解】A、武汉热干面，是米面类属于糖类，故错误；
B、开封炒凉粉，是米面类属于糖类，故错误；
C、内蒙古奶片是奶制品，富含蛋白质，故正确；
D、东北酸白菜是蔬菜提供维生素，故错误；
答案为：C。
3. 质量守恒定律是化学学习中最重要的定律，下列科学家中对质量守恒定律做出杰出贡献的是
A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 侯德榜D. 道尔顿
【3题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、拉瓦锡发现了质量守恒定律，选项正确；
B、门捷列夫发明了第一张元素周期表，选项错误；
C、侯德榜在制碱工业上做出了杰出贡献，选项错误；
D、道尔顿提出了近代原子学说，选项错误，故选A。
4. “绿色冬奥、从我做起”，下列做法中不符合该理念的是
A. 将垃圾分类回收，资源再利用B. 积极植树造林种草，保护空气
C. 发展公共交通，提倡绿色出行D. 使用一次性餐具。避免传播疾病
【4题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、将垃圾分类回收，既能够实现资源再利用，还能够避免污染环境，选项正确；
B、积极植树造林种草，能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，减少空气中有害物质的含量，能够保护空气，选项正确；
C、发展公共交通，提倡绿色出行，能够减少私家车的使用量，减少机动车尾气的排放量，能够减缓空气的污染，选项正确；
D、使用一次性餐具虽然能够避免传播疾病，但增大了环境中废弃物的量，会污染空气，选项错误，故选D。
5. 下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A. 液态氧B. 食盐水C. 铝合金D. 消毒酒精
【5题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、液态氧就是液态氧气，是由氧分子构成的，即液态氧中只含有分子，选项错误；
食盐水由水和食盐组成，水由水分子构成，食盐溶于水后解离除钠离子与氯离子，即食盐水中既含有分子又含有离子，选项正确；
C、铝合金由几种金属单质组成，金属单质都有原子构成，即铝合金中只含有原子，选项错误；
D、消毒酒精中含有酒精和水，酒精由酒精分子构成，水由水分子构成，即消毒酒精中只含有分子，选项错误，故选B。
6. 水是生命之源。爱护水资源是我们每个公民的义务。下列关于水的说法中正确的是
A. 工厂要尽量节约用水，循环用水B. 硬水中含有的杂质比软水中的多
C. 有水生成的反应一定是中和反应D. 河水经沉淀、过滤、吸附、消毒后得到纯水
【6题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、工厂要尽量节约用水，循环用水，节约水资源，选项正确；
B、硬水中含有的可溶性钙镁化合物比软水中的多，选项错误；
C、有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气与氧气燃烧后也能够生成水，属于化合反应，不是中和反应，选项错误；
D、河水经沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，选项错误，故选A。
7. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 滴管用后及时洗净放回滴瓶
C. 铁丝在氧气中燃烧D. 验证质量守恒定律
【7题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸盐烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
B、用滴瓶上的胶头滴管滴加液体后不需要用蒸馏水清洗，直接放回原瓶即可，选项错误；
C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中应预先放少量水和铺一层细沙，防止高温的融化物直接落到瓶底导致瓶底炸裂，选项错误；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平的指针向右偏转，所以该实验不能验证质量守恒定律，选项错误。
故选A。
8. 下列物质分类正确的是
A. 碱：KOH、NaOH、CH3OHB. 单质：碘酒、臭氧、金刚石
C. 有机物：CH4、H2CO3、C2H5OHD. 混合物：钢、盐酸、天然气
【8题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、KOH、NaOH都属于碱，CH3OH是甲醇，不属于碱，故选项错误；
B、碘酒中含有酒精和碘，属于混合物，臭氧是有氧元素组成的纯净物，属于单质，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
C、CH4甲烷，属于有机物，H2CO3是碳酸，是无机物，属于酸，C2H5OH是酒精，属于有机物，故选项错误；
D、钢的主要成分是铁，还含有碳元素等其他物质，属于混合物，盐酸属于氯化氢气体的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，还有其他物质，属于混合物，故选项正确。
故选：D。
9. 袁隆平被誉为“杂交水稻之父”，其团队选育的一种双季稻亩产突破1000公斤，同时还表现出良好的抗旱抗寒能力。下列化肥能增强农作物抗寒抗旱能力的是
A. 尿素B. 磷矿粉C. 硝酸钾D. 碳酸氢铵
【9题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】磷元素能够促进农作物的根系发达，增强农作物抗寒抗旱能力。
【详解】A、尿素属于氮肥，其中含有氮元素，不含磷元素，不能增强农作物抗寒抗旱能力，选项错误；
B、磷矿粉属于磷肥，其中含有磷元素，能够增强农作物抗寒抗旱能力，选项正确；
C、硝酸钾属于复合肥，其中含有钾元素与氮元素，不含磷元素，不能增强农作物抗寒抗旱能力，选项错误；
D、碳酸氢铵属于氮肥，其中含有氮元素，不含磷元素，不能增强农作物抗寒抗旱能力，选项错误，故选B。
10. 医用口罩生产过程中使用环氧乙烷（化学式为C2H4O）杀菌消毒。下列有关环氧乙烷说法不正确的是（ ）
A. 环氧乙烷中氢元素质量分数最小B. 环氧乙烷中氢、氧元素质量比为1:4
C. 环氧乙烷由碳、氢、氧三种原子构成D. 环氧乙烷与二氧化碳的相对分子质量相同
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为12×2：1×4：16=6:1:4，则氢元素质量分数最小，故正确；
B、环氧乙烷中氢、氧元素质量比为1×4:16×1=1:4，故正确；
C、环氧乙烷由碳、氢、氧三种元素组成，环氧乙烷分子由碳、氢、氧三种原子构成，故错误；
D、环氧乙烷的相对分子质量是12×2+1×4+16=44，二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二者相等，故正确；
故选C。
11. 在玻璃（主要成分SiO2）上雕刻图案常用到氢氟酸（HF），雕刻过程中氢氟酸与SiO2发生反应，生成水和一种气体，则该气体是
A. H2B. SO2C. CO2D. SiF4
【11题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、O、H、F，生成物中含H、O，故还应含Si、F，故生成的气体是SiF4。
故选D。
12. 下列各组物质中能发生化学反应，且在反应前后溶液总质量不变是
A. 氧化铜固体与稀盐酸B. 烧碱溶液与稀硫酸
C. 纯碱溶液与稀盐酸D. 硝酸铵溶液与氯化钠溶液
【12题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铜固体与稀盐酸混合后反应生成氯化铜和水，观察到固体逐渐减少，且反应没有生成气体，则反应后溶液的质量增加，选项错误；
B、烧碱溶液与稀硫酸反应后生成硫酸钠和水，反应没有生成气体和沉淀，则反应后溶液的质量不变，选项正确；
C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳不断挥发，溶液的质量不断减少，直至反应停止，选项错误；
D、硝酸铵与氯化钠在溶液中不发生化学反应，混合后溶液质量不变，选项错误，故选B。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A. 电解水
B. 恒温蒸发一定质量氯化钠溶液
C. 向含HCl的Na2SO4溶液中不断加入Ba（OH）2溶液
D. 向含H2SO4的CuSO4溶液中不断加入NaOH溶液
【13题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时，生成的氢气与氧气的质量比为4：32，体积比为2：1，选项错误；
B、恒温蒸发一定质量氯化钠溶液，如溶液为不饱和溶液，开始蒸发时没有晶体结晶析出，当溶液变为饱和溶液后再蒸发水开始有晶体结晶析出，固体的质量逐渐增加，直至水分完全蒸干，选项正确；
C、向含HCl的Na2SO4溶液中不断加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡立即与硫酸钠反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，即溶液混合后立即产生白色沉淀，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸钠完全反应，选项错误；
D、向含H2SO4的CuSO4溶液中不断加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即溶液刚开始混合后没有生成沉淀，选项错误，故选B。
14. 加热条件下，10gFe2O3与CuO的混合物与足量CO充分反应，冷却后称量所得固体质量为7.2g.则原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为
A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 7:8
【14题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】氧化铁与一氧化碳在加热的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，设原混合物中氧化铁的质量为x，则氧化铜的质量=10g−x，则x××100%+（10g−x）××100%=7.2g，x=8g，氧化铜的质量=10g−8g=2g，则原混合物中Fe2O3与CuO的质量比=8g；2g=4；1，故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学式填空：空气中含量最多的物质是________；可做气体肥料的是_______；既能充填探空气球又能做保护气的单质是______。
【15题答案】
【答案】 ①. N2 ②. CO2 ③. He
【解析】
【详解】空气中含量最多的物质是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式写为N2；
空气中的二氧化碳能够参与光合作用形成有机物，可提高农作物的产量，所以二氧化碳可做气体肥料，二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，故二氧化碳的化学式写为CO2；
空气中的氦气的密度较小，且化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氦气既能充填探空气球又能做保护气，氦气是由氦原子直接构成的，其化学式就是组成元素的元素符号，故氦气的化学式写为He。
16. 煤燃烧时会生成少量的SO2，排放到空气中会导致雨水的pH小于_______而形成酸雨。燃煤发电厂利用反应 来减少SO2的排放，其中X的化学式为_______，反应前后化合价发生改变的元素为_______。
【16题答案】
【答案】 ①. 5.6 ②. O2 ③. S、O
【解析】
【详解】二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致雨水的pH＜5.6，形成酸雨；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中S、O、Ca、C的个数分别是2、10、2、2，生成物中含S、O、Ca、C的个数分别是2、12、2、2，故反应物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；
二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，氧气中氧元素的化合价为0，硫酸钙中钙元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故反应前后化合价发生改变的元素为：S、O。
17. 如图是元素周期表的一部分，则等质量的硅、磷、硫中原子个数最少的是_______;与图中①处元素化学性质相似的元素是_______;硫原子的结构示意图为_______。
【17题答案】
【答案】 ①. 硫## ②. 磷元素##
③.
【解析】
【详解】原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是硫＞磷＞硅，真实质量也是这一关系，故相同质量的硫、硅、磷三种物质中，所含原子个数最少的就是相对原子质量最大的硫；
同一族的元素具有相似的化学性质，它们的最外层电子数相等，①处元素的元素是氮元素，磷与氮属于同一族，故填磷元素；
硫原子是16号元素即核内质子数为16，根据原子核外电子排布特点，硫原子有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层6个电子，故其结构示意图是
18. 氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线如下：
（1）图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）；
（2）20℃时，向85g氯化钠的饱和溶液加入_____g水，所得溶液的溶质质量分数为10%。
【18~19题答案】
【答案】（1）甲 （2）解：设加入水的质量为x
85g××100%=(85g+x)×10%
x=140g
答：加入水的质量为140g。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，0℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，即0℃时氯化钠的溶解度较大，所以图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲，故填甲。
【小问2详解】
见答案
19. 2021年是中国航天取得巨大成就的一年。长征二号F遥十二运载火箭有着“神箭”美誉，该火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是四氧化二氮，则5g偏二甲肼中含碳元素的质量为______；6g偏二甲肼与18.4g四氧化二氮恰好反应，生成8.8g二氧化碳、7.2g水和一定质量的R，则R的化学式为_______。
【19题答案】
【答案】 ①. 2g ②. N2
【解析】
【详解】5g偏二甲肼中含碳元素的质量： ，故填：2g；
6g偏二甲肼与18.4g四氧化二氮恰好反应，生成8.8g二氧化碳、7.2g水和一定质量的R，反应生成R的质量： ，其中碳元素的质量：，其中氢元素的质量：，其中氮元素的质量：，即生成物是氮气，R的化学式N2。
20. A~F是初中化学常见的物质，其中A可用于改良酸性土壤，C为可导致温室效应的气体，E是人体胃液的主要成分，且A与D、C与F分别是同种类别的物质。它们之间的相互关系如图所示（“一“表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质问存在转化关系，部分反应物、生成物已略去）。
（1）F的化学式为_______。
（2）反应“A→D”的化学方程式为_______。
（3）反应“B+E”的化学方程式为_______。
【20~22题答案】
【答案】（1）H2O （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】A可用于改良酸性土壤，A为氢氧化钙，C为可导致温室效应的气体，C为二氧化碳，E是人体胃液的主要成分，E为盐酸，A与D是同种类别的物质，且B和D 能相互转化，则B 可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，C与F分别是同种类别的物质，C为二氧化碳属于氧化物，F和二氧化碳反应，且是氧化物，则F是水，B能和E反应，且E能生成F，F是水，代入验证，推断合理。
小问1详解】
根据分析可知，F 是水，其化学式为：H2O；
小问2详解】
A是氢氧化钙，D 是氢氧化钠，“A→D”可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳素钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问3详解】
B是碳酸钠，E是盐酸，“B+E是”碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 如图是利用W管进行燃烧条件探究的微型实验，同时测定W管内的容积（可燃物足量）：
（1）实验中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧条件之一是什么？
（2）待发应结束装置冷却至室温后打开弹簧夹，观察到量筒中的水被吸入W管中，最终量筒中水的体积为3.7mL，则该W管内的容积是多少？
【21~22题答案】
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）31.5mL
【解析】
【小问1详解】
实验中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，说明燃烧条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
白磷燃烧消耗氧气，待完全反应冷却到室温后，装置里压强减小，打开弹簧夹，量筒中水进入W管，进入水的体积就是氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，故可得出W管的容积是：（10mL-3.7mL）÷1/5=31.5mL。
22. 向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，请回答：
（1）若滤液质量小于原混合溶液的质量，写出导致溶液质量变小的化学反应方程式：
（2）若滤液质量等于原混合溶液的质量，请分析滤液中溶质的成分。
【22~23题答案】
【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（2）滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜
【解析】
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌不能与硝酸镁溶液反应，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。
【小问1详解】
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
【小问2详解】
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量会增加；若所得滤液的质量与原混合溶液的质量相等，则发生了两个反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜。
23. 过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末状固体，能与水剧烈反应，放出大量热，生成氢氧化钠和氧气。
（1）若用过氧化钠与水反应来制取一瓶干燥的氧气，则图中各导管口连接的顺序是________接______，________接________；
（2）实验室有一瓶过氧化钠，由于长期敞口暴露在空气中，已经变成了白色粉末状固体，则该白色粉末状固体的主要成分是什么？
（3）若在实验室里用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式：
【23~25题答案】
【答案】（1） ①. c ②. g ③. f ④. e
（2）碳酸钠 （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
【小问1详解】
用过氧化钠与水反应制取氧气是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置且需要控制反应速率，即装置C，收集干燥的氧气，生成的氧气应先通过浓硫酸进行干燥，然后再用向上排空气法进行收集，所以各导管口连接的顺序是c、g、f、e。
【小问2详解】
过氧化钠长期敞口暴露在空气中，过氧化钠先与空气中的水分反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以最终的白色固体是碳酸钠，故填碳酸钠。
【小问3详解】
装置A是固体受热发生装置，且试管口放有棉花，选择该装置制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
24. 某食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以达到食品保鲜、防止变质的目的。化学小组利用数字化试验技术，测得该月饼包装袋内“双吸剂”与足量稀硫酸在密闭空间内反应的压强随时间变化情况（如图），请回答：
（1）“双吸剂”中铁粉的作用是什么？
（2）写出a~b发生反应的化学方程式：
（3）分析c~d压强减小的原因是什么？
【24~26题答案】
【答案】（1）吸收空气中的水分与氧气
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）密闭容器中的温度下降，密闭容器中的压强减小
【解析】
【小问1详解】
铁与空气中的氧气和水反应发生锈蚀，所以包装袋中的“双吸剂”中铁粉的作用是铁发生锈蚀吸收包装袋内空气中的水分与氧气，提供干燥、无氧环境，延长食品的保质期，故填吸收空气中的水分与氧气。
【小问2详解】
“双吸剂”与足量稀硫酸接触后，外层的氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，无气体生成。故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
【小问3详解】
双吸剂中的铁与稀硫酸反应时放出热量，反应到c点时铁与稀硫酸完全反应，温度最高，密闭容器中的压强最高，c点后容器内的温度下降，气体体积收缩，容器中的压强减小，故填密闭容器中的温度下降，密闭容器中的压强减小。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有_______（填“酸根离子”或“氢离子”）：
（2）下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是 ；
A. 氢氧化镁B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 碳酸氢钠
（3）小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。
①此时溶液的pH可能位于______（填“a”、“b”或“c”）点；
②小明为检验溶液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a点溶液。请说明该方案不合理的理由：______
（4）食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。
①海水晒盐是利用______的方法使食盐晶体析出，得到粗盐：为除去粗盐中含有的少量CaC12、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.过滤b.加适量盐酸c.加过量Na2CO3溶液d.加过量NaOH溶液e.加过量BaCl2溶液f.蒸发，正确的操作顺序是______；操作c中加入适量盐酸的目的是______。
②工业上常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，若制取10吨氢氧化钠，同时可得到氢气多少吨？______
【25~28题答案】
【答案】（1）氢离子 （2）B
（3） ①. c ②. 反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸
（4） ①. 蒸发结晶 ②. decabf、edcabf或ecdabf ③. 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 ④. 解：设生成氢气的质量为x
=
x=0.25吨
答：生成氢气的质量为0.25吨。
【解析】
【小问1详解】
酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，故填氢离子。
【小问2详解】
A 氢氧化镁不溶于水，还能够与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能够用来治疗胃酸过多，选项正确；
B 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，虽然能够与稀盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
C 氢氧化铝不溶于水，能够与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用来治疗胃酸过多，选项正确；
D 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且碳酸氢钠不具腐蚀性，可用来治疗胃酸过多，选项正确。
故填B。
【小问3详解】
①向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时，溶液呈碱性，则加入的氢氧化钠溶液过量，溶液的pH大于7，此时溶液的pH可能位于图中的c点，故填c。
②反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸，故填反应生成的氯化钠中的氯离子也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定溶液中是否含有盐酸。
【小问4详解】
①海水晒盐是利用日晒风吹加快水的蒸发使食盐结晶的过程，即蒸发结晶，故填蒸发结晶；
为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，加入氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙杂质和过量的氯化钡溶液，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，所以加入三种溶液的顺序是dec、edc或ecd，然后过滤除去生成的沉淀，再向溶液中加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，最后通过蒸发结晶的方法制得精盐，即正确的操作顺序是decabf、edcabf或ecdabf，故填decabf、edcabf或ecdabf；
操作c中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，提高精盐的纯度，故填除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
②见答案
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
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