（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题12 沉淀洗涤的答题规范（解析+原卷）学案

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【题型一】 检验沉淀是否完全的答题操作………………………………………………………………1
【题型二】 洗涤沉淀的答题操作…………………………………………………………………………2
【题型三】 检验沉淀是否洗净的答题操作………………………………………………………………4
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………..4
【题型一】 检验沉淀是否完全的答题操作
【典例分析】
1．下列说法正确的是
A．银镜反应后试管壁上的银镜，用浓盐酸洗涤
B．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用水洗涤
C．淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制悬浊液，可检验淀粉水解产物
D．将2%的氨水逐滴滴入2%的溶液，直至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液
【答案】D
【解析】
A．银与浓盐酸不反应，银与稀硝酸反应生成硝酸银而溶解，银镜反应后试管壁上的银镜，可用稀硝酸洗涤，选项Ａ错误；
B．苯酚不易溶于水，但易溶于酒精，所以盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤，选项B错误；
C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下，应水解后冷却先加氢氧化钠溶液至碱性，在碱性溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液可检验淀粉水解产物，选项C错误；
D．向硝酸银溶液中滴加氨水配制银氨溶液，即将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，选项D正确；
答案选D。
【提分秘籍】
检验沉淀是否完全的答题操作
静置，取上层清液→加沉淀剂→有无沉淀→结论。
【变式演练】
7．有关抽滤操作，下列说法正确的是
A．当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液
B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接
C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
【题型二】 洗涤沉淀的答题操作
【典例分析】3．下列说法不正确的是
A．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂缓慢通过滤纸
B．制备阿司匹林时，用冷水洗涤产品，再抽干水分
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中
【答案】D
【解析】
A. 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂缓慢通过滤纸，使洗涤剂与晶体充分接触，A正确；
B. 制备阿司匹林时，用冷水洗涤产品，除去表面的杂质，减小阿司匹林的溶解，再抽干水分，B正确；
C. 制备硫酸亚铁铵晶体，不溶于乙醇，水与乙醇以任意比互溶，则用少量酒精洗去晶体表面附着的水分，C正确；
D. 洗涤沉淀时，应向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次，D错误；
答案为D
【提分秘籍】
洗涤沉淀的答题操作
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)
↓
标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)
↓
重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)
【变式演练】
4．下列说法正确的是
A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-
B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
【题型三】 检验沉淀是否洗净的答题操作
【典例分析】10．用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是 。
【答案】
取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现
【提分秘籍】
检验沉淀是否洗净的答题操作
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
↓
加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NHeq \\al(＋,4))]
↓
现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)
↓
结论(说明沉淀已经洗涤干净)
【变式演练】
6．实验室中利用FeSO4 溶液制备FeCO3 的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．沉淀的同时有CO2气体产生 B．过滤和洗涤均可在漏斗中进行
C．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸 D．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生
1．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是
A．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
D．洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下
2．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如图所示。
所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是______________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、
Mg2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为 。
4．用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是 。
5．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
6．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
已知：I．氢氧化亚铁呈絮状。
II．右表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH。
回答下列问题：
(5)“操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。若要检测“洗涤沉淀”是否完成，其方法是(包括操作、现象、结论)___________。
7．某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：
(1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。
(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。
8．过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量，其实验步骤如下：
①将100 g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀盐酸酸化后，再加入沉淀剂B，使SO完全沉淀下来。
③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。
④称量得固体C的质量为23.3g。
(3)如何洗涤固体C：__________。如何检验沉淀已经洗涤干净：_____________。
9．在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SOeq \\al(2－,4)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：
(1)怎样判断SOeq \\al(2－,4)是否沉淀完全？
(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
(3)沉淀的洗涤方法？
(4)怎样判断沉淀是否洗净？
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Mn2+
8.3
9.8
Mg2+
9.6
11.1