（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题20 用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较（解析+原卷）学案

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【题型一】 单一溶液粒子浓度大小的比较………………………………………………………………1
【题型二】 酸碱中和型粒子浓度大小的比较……………………………………………………………4
【题型三】 盐与酸(碱)混合型粒子浓度大小的比较……………………………………….……………7
【题型四】 不同物质同种离子浓度的大小比较…………………………………………………………9
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………11
【题型一】 单一溶液粒子浓度大小的比较
【典例分析】
硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A．c(NHeq \\al(＋,4))>c(SOeq \\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(SOeq \\al(2－,4))
C．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq \\al(2－,4))
D．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))
【答案】B
【解析】
硫酸铵中，n(NHeq \\al(＋,4))＝2n(SOeq \\al(2－,4))，溶液中因存在NHeq \\al(＋,4)＋H2O
NH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NHeq \\al(＋,4)水解程度很小，所以1c(SOeq \\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，A对；由微粒数守恒关系可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，C对；由溶液中电荷守恒，可知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，D对。
【提分秘籍】
单一溶液如果是酸或碱，要考虑电离；如果是盐溶液，要考虑水解。同时要遵循三个守恒。
1．电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))。
2．物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
3．质子守恒规律
如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示：
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。
质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
Na2S水溶液中电荷守恒式为
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)_①，
物料守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS-)＋c(S2-)＋c(H2S)]_②，
由①式－②式，消去没有参与变化的Na＋，
即可得到质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。
【变式演练】
1．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 ml/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O)
B．c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 ml/L
C．c(C2O)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)
2．对于0.1ml/LNa2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大
C．c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)
D．c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)
【题型二】 酸碱中和型粒子浓度大小的比较
【典例分析】
(1)恰好中和型
1．在10 ml 0.1 ml·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
【答案】A
【解析】
由题意知二者恰好完全反应，生成NaAc，等同于单一盐溶液，由于Ac－发生水解，Ac－＋H2O
HAc＋OH－，故有c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)，A错，B对；由物料守恒知C正确，由电荷守恒知D正确。
(2)反应过量型
2．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】D
【解析】
pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 ml·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 ml·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
【提分秘籍】
【变式演练】
1．常温下，将浓度均为0.2 ml/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是
A．①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．①溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)
C．①溶液中：水电离出的氢离子浓度为10-9 ml/L
D．①溶液显碱性，说明NaOH溶液过量
2．常温下20mL0.2ml/L氨水与20mL0.1ml/L HCl溶液混合，下列有关混合溶液中微粒浓度关系的判断错误的是
A．
B．
C．
D．
【题型三】 盐与酸(碱)混合型粒子浓度大小的比较
【典例分析】
将0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 ml·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
【答案】B
【解析】
0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 ml·L－1盐酸10 mL混合后，溶液中含有等物质的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，由于溶液呈酸性，故有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)；根据电荷守恒原理，可得出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)。
【提分秘籍】
解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小）。
【变式演练】
1．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)=c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
B．0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液与0.1 ml·L-1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)
C．0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液与0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 ml·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
2．常温下，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则0.1ml/LNaCN溶液与0.05ml/LHCl溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度大小关系正确的是
A．c(Na+)>c(Cl—)>c(HCN)>c(CN—)>c(OH—)>c(H+)
B．c(Na+)>c(HCN)> c(Cl—)> c(CN—)> c(OH—)>c(H+)
C．c(Na+)> c(CN—)> c(Cl—)>c(HCN)>c(H+)> c(OH—)
D．c(Na+)>c(HCN)> c(CN—)> c(Cl—)> c(OH—)>c(H+)
【题型四】 不同物质同种离子浓度的大小比较
【典例分析】
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
【答案】C
【解析】
D中的c(NHeq \\al(＋,4))大于A中的c(NHeq \\al(＋,4))，故D中c(H＋)大于A中c(H＋)；C中NH4HSO4===NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，B中HCOeq \\al(－,3)水解显碱性促进NHeq \\al(＋,4)水解，故pH：C
【提分秘籍】
不同物质同种离子浓度的大小比较，首先要明确不同物质的溶液浓度是否相同，不同物质中所含该离子的个数是否一样，该离子是否水解；然后再确定不同物质中所含酸根离子或弱碱阳离子的水解程度的相对大小，对该离子的水解的影响，最后再进行比较判断。
【变式演练】
1．在25 ℃时，浓度均为1 ml/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(ml/L)，则下列判断正确的是
A．a>b>cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b
2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是
A．B．C．D．
1．下列表示0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(ml·L-1)的关系式中，不正确的是
A．c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)>c(OH-)
B．c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1 ml·L-1
C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
D．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
2．室温下，0.1ml·L-1CH3COONH4呈中性，下列说法错误的是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-7ml·L-1B．c(NH)=c(CH3COO-)
C．CH3COONH4能促进水的电离D．c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
3．在0.1ml/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是
A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
B．c(Na+)=2{c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)}
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)
4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1ml•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B．0.1ml•L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．0.1ml•L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
5．下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是
A．溶液中：
B．的溶液与的溶液等体积混合后：
C．的溶液中：
D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液：
6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是
A．氨水：
B．的溶液，
C．和的混合溶液：
D．溶液与溶液等体积混合：
7．向0.1 ml•L-1醋酸溶液中逐滴滴入0.1 ml•L-1氢氧化钠溶液，所得溶液离子浓度大小顺序一定不正确的是
①c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(Na+)
②c(CH3COO-)＞c(Na+)=c(H+)＞c(OH-)
③c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
④c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
⑤c(Na+)＞c(CH3COO-)=c(OH-)＞c(H+)
⑥c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
⑦c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
A．②③④B．只有⑥C．①⑥D．②④⑤⑥
8．室温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系不正确的是
A．浓度均为0.1 ml·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)
9．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是
A．B．
C．D．
10．室温下，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系中，正确的是
A．c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)B．c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)D．c(Cl-)=c()>c(OH-)>c(H+)
11．常温下，将a ml·L-1的氨水与b ml·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c(NH)=c(Cl-)
B．若b=2a，则c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b
12．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10ml·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
B．向0.10ml·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()
C．向0.10ml·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()
D．向0.10ml·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
13．等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的
A．NH4Cl溶液B．NH4HSO4溶液C．(NH4)2CO3溶液D．氨水
14．等浓度的下列盐溶液中，铵根水解程度最大的是
A．NH4ClB．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．NH4HSO4
15．下列溶液中浓度最大的是
A．0.1ml/L氨水B．0.1ml/L 溶液
C．0.1ml/L 溶液D．0.1ml/L 溶液
16．下列比较中正确的是
A．相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液②Na2S溶液③H2S溶液中c(S2-)：③>①>②
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa溶液中c(Na+)：①>②>③
C．同种溶液：①0.1ml·L-1FeCl3溶液②0.01ml·L-1FeCl3溶液③0.001ml·L-1FeCl3溶液中pH：③>②>①
D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+)：②>①>③
17．下列溶液均为，下列关系正确的是
①；②；③；④；⑤；⑥
A．：③①⑤④⑥
B．水电离出的：③①④⑤⑥
C．：⑥⑤④①②③
D．⑤溶液中：