（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题23 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较（解析+原卷）学案

专题23 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 目 录一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1【题型一】 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较………………………………………1【题型二】 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图象比较………………………..……6【题型三】 强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像…………………………….…10二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………13【题型一】 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较【典例分析】常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是A．pH突跃最大的酸的酸性最强B．滴定HY，当pH=7时，0.5HZB．反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生C．由电离常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数【答案】D【解析】A．酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱关系：HZ>HY>HX，A错误；B．根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B错误；C．在水溶液中完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，C错误；D．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，D正确；故选：D。5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④【答案】D【解析】①如果常温下NaF溶液的pH大于7，则NaF属于强碱弱酸盐，它水解使溶液显碱性：F-+H2O⇌HF+OH-，可推知HF一定是弱酸，①项正确；②用HF溶液做导电性实验时，缺少了等浓度等体积的一元强酸（如HCl）的对照实验，故该事实不能说明HF一定是弱酸，②项错误；③根据强酸制弱酸的原理，HF与NaCl不能发生反应，可推知HF可能是弱酸或是强酸。③项错误；④由题意知常温下0.1mol/L的HF溶液中c(H+)=10-2.3mol/Lb>aB．a、b、c三点溶液的pH：c>a>bC．a、b、c三点CH3COOH的平衡常数：a＝b＝cD．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：ca，故A正确； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，所以a、b、c三点溶液的pH：c>a>b，故B正确；C．平衡常数与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以a、b、c三点CH3COOH的平衡常数：a＝b＝c，故C正确；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a= b= c，故D错误；故选D。12．a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（ ）A．a为强酸，c为强碱 B．a为强酸，d为强碱C．b为强酸，c为强碱 D．b为强酸，d为强碱【答案】B【解析】加水稀释pH增大的是酸，减小的是碱，故a、b是酸，c、d是碱；弱酸弱碱部分电离,存在电离平衡，导致稀释相同的倍数，pH变化较小，所以a是强酸，d是强碱，故选B。13．下图表示 25℃时，稀释 HClO、CH3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化情况。下列说法不正确的是A．由图可知Ⅰ为 CH3COOH、Ⅱ为 HClOB．图中 a 点酸溶液的浓度大于 b 点酸溶液的浓度C．图中 a、c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)D．相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】B【解析】A．由于酸性：CH3COOH＞HClO，则加入等量的水时，CH3COOH的pH变化更大，因此图像中Ⅰ为CH3COOH、Ⅱ为HClO，A选项正确；B．由A可知，CH3COOH的电离程度大于HClO，当两者稀释相同倍数时，即到a、b两点时，CH3COOH的浓度小于HClO，B选项错误；C．曲线Ⅰ代表CH3COOH，CH3COOH中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，其电离平衡常数，则，a、c两电温度相同，所以Kw和Ka均相等，即相等，C选项正确；D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于CH3COO-和ClO-均会水解显碱性，且水解程度CH3COO-＜ClO-，因此溶液中离子浓度c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D选项正确；答案选B。14．25℃时，下列说法一定正确的是A．pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+nB．pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－nC．pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH7)【答案】CD【解析】A．pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，pH增加n个单位，但小于7即pH=a+n＜7，故A错误；B．pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，pH减小n个单位，但大于7即pH=b－n＞7，故B错误；C．pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，pH增加不到n个单位，但小于7即pH＜a+n(a+n＜7)，故C正确；D．pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，pH减小不到n个单位，但大于7即pH＞b－n(b－n＞7)，故D正确。综上所述，答案为CD。15．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为___酸，HB为___酸(填“强”或“弱”)。(2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈__(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__(用酸、碱化学式表示)。(4)常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1__m2(选填“”)。(5)若b+c=14，则MOH为___碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH__7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】强 弱 酸 MOH=HA>HB < 弱 等于 【解析】(1) 将pH=2的酸溶液稀释1000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸，故答案为：强；弱；(2) 将pH=12的碱溶液稀释1000倍，强碱溶液稀释后溶液pH为9，若 c=9 ，由图可知 MOH 是强碱，将pH=2的弱酸HB与pH=12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性，故答案为：酸；(3) 酸和碱在溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子都抑制水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，水电离出氢离子浓度和氢氧根离子浓度越小，由图可知，稀释后的溶液中， HB溶液 中氢离子浓度大于 HA溶液 ， HA溶液 中氢离子浓度等于 MOH 溶液中氢氧根离子浓度，则抑制程度为 MOH=HAHB ，故答案为： MOH=HA>HB ；(4) 向pH=2的强酸HA溶液和弱酸HB溶液中分别加入适量的锌粒，反应过程中HB溶液中的电离平衡被破坏，能继续电离出氢离子，若反应后溶液pH都为4，HA溶液中参加反应的氢离子物质的量小于HB溶液，则与HA溶液反应的锌质量小于HB溶液，故答案为：