2022年安徽省蚌埠市中考化学一模试卷（含答案）

2022年安徽省蚌埠市中考化学一模试卷

1. 安徽有众多有名的文化艺术特产，下列制作过程中涉及化学变化的是

A. 宣城竹编 B. 歙县的名砚
C. 泾县的宣纸 D. 宿州石刻

2. 拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每个中国人的梦想，下列有关做法不符合这一理念的是

A. 倡导“低碳”生活，鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
B. 为节约资源和减少环境污染，分类回收生活垃圾
C. 加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用
D. 用工业废水解决农业灌溉问题

3. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛化学式为：是一种广谱高效的消毒剂。有关戊二醛的下列叙述不正确的是

A. 戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
C. 戊二醛的每个分子由15个原子构成
D. 戊二醛中H元素的质量分数最大

4. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是

A. 检查装置的气密性
B. 称量固体
C. 点燃酒精灯
D. 滴加液体

5. 2020年4月，我国大科学装置“东方超环”首次实现1亿摄氏度运行近10s。铋系超导线是制造“东方超环”的线圈的重要材料，已知铋在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. 铋位于第六周期 B. 图中的
C. 图中的 D. 铋原子的核外电子数为83

6. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是

A. 溶液的性质模型
B. 物质的微观构成模型
C. 化石燃料模型
D. 土壤中元素含量模型

7. 据报道，浙江大学信息与电子工程学院研制出基于深度学习的“隐身衣”，“隐身衣”由智能芯片控制。硅是制造芯片的主要原料，如图是某种制取硅反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A. 反应前后原子的种类不变
B. 反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4
C. 该反应属于置换反应
D. 硅元素在反应前后化合价不变

8. 下列实验方案不能达到实验目的的是

A. 探究铁生锈与氧气有关
B. 验证CaO和水反应是放热反应
C. 比较Fe、Ag、Zn的金属活动性
D. 探究影响溶解度的因素

9. “见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释错误的是

A. A B. B C. C D. D

10. 归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是

A. 合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素
B. NaCI溶于水温度不变，则NaOH溶于水温度也不变
C. 和水常用来灭火，是利用和水降低可燃物的着火点
D. 原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子

11. 如图是和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是
     

A. NaCl的溶解度大于的溶解度
B. 时，的饱和溶液中含有
C. 当溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯
D. 时，NaCl饱和溶液与饱和溶液中溶质的质量一定相等
 

12. 下列图像能正确反映其对应关系的是

A. CO还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系
B. 等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
C. 等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
D. 常温下，烧杯中的的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水

13. 阅读下列科技短文，回答问题。
    2022年北京冬奥会开幕式上的烟花给人们留下了深刻的印象，其采用新型环保材料代替了纸壳，能在烟花起爆的瞬间充分燃尽；用压缩空气取代火药弹射礼花，实现“有光无污染、有响不爆炸”。
    冷焰火是选用燃点较低的金属粉末经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，安全性强、亮度高、烟雾小、环保无污染得到了大众的青睐。
    爱护环境，禁放烟花，从我做起。
    烟花爆竹发声、发光、发色的原理如表所示。

燃放烟花时，镁粉燃烧反应的化学方程式为 ______。
发色原理中提到的钠、锶、钡、铜指的是 ______填“单质”“元素”“原子”。
药剂中铝、镁、铁的金属活动性顺序为 ______。
下列关于烟花爆竹的说法正确的是 ______多选题。
A.冷烟火中的金属粉末燃点较低
B.药剂中加入钡盐燃放时可发出红光
C.发声原理是因为燃烧时产生大量的热和气体，引起的爆炸

14. 如图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。
    
    仪器X的名称是______。
    实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为______。能用排水法收集氧气的原因是______。
    实验室用装置B制的常用药品为______，若要收集干燥的，可将含有水蒸气的从装置C的______填“c”或”d”端导入，瓶内试剂是______。
15. 废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料含Fe、Cu和制取溶液和回收金属铜，实验流程如图所示部分生成物已略去。已知：。
    
    步骤A加入足量NaOH溶液目的是 ______。
    操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和填仪器名称______。
    步骤B发生反应的化学方程式为 ______，该反应属于基本反应类型中的 ______反应。
    铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 ______。
16. 为研究“影响金属与酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组的同学进行了如下探究。
    【提出问题】金属与酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
    查阅资料：已知溶液和溶液中浓度相同，但酸根离子不同。
    【作出假设】猜想可能与酸根离子有关；猜想可能与盐酸的浓度有关；猜想可能与 ______有关。
    【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
    实验一：为探究猜想Ⅰ，小明同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的铝，然后分别加入等体积、等浓度的稀硫酸，一支试管中加人少量硫酸钠，向另一支试管中加入少量 ______填序号，做对比实验。
    A.硫酸铜
    B.氯化钠
    C.浓盐酸
    通过对比实验，观察到现象 ______，则猜想一成立。
    实验二：为探究猜想Ⅱ，小王同学利用下图1装置进行对照实验，使等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度为和的稀盐酸反应。该实验中比较化学反应速率的方法是 ______。检查该装置气密性的方法是 ______。
    
    实验三：小军同学用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如图2所示。请你根据该图中信息：
    ①反应时A曲线始终高于B曲线可以得出的结论：______。
    ②化学反应结束后A、B两条曲线都下降的原因是 ______。
    【拓展延伸】已知一种金属加入比它活动性弱的两种金属化合物的混合溶液中，先置换出活动性最弱的金属。小强同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图3所示。在A点时，溶液里含的金属阳离子有 ______写离子符号，BC段发生反应的化学方程式为 ______。
17. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铁样品中氧化铁的质量分数，实验所取氧化铁样品质量为10克。所含杂质不参加反应。反应化学方程式为：。
    甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为，待反应完全后再次称量，质量为，利用的值，求出样品中氧化铁的质量分数。其中的值是指______的质量。
    乙同学的方法：先测出B试管和澄清石灰水的总质量为60克，待反应完全后再次称量澄清的石灰水完全吸，质量为克。请你计算样品中氧化铁的质量分数。

答案和解析

1.【答案】C
 

【解析】解：A、宣城竹编只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、歙县的名砚制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、泾县的宣纸制作过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、宿州石刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
 

2.【答案】D
 

【解析】解：A、乘坐公交车或骑自行车出行，减少了二氧化碳的排放，做法符合“低碳”生活理念，故选项说法正确。
B、分类回收生活垃圾，能节约资源、减少污染，故选项说法正确。
C、煤、石油等化石燃料燃烧会产生大量的空气污染物，加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用，故选项说法正确。
D、工业废水中含有有毒、有害物质，不能用工业废水解决农业灌溉问题，故选项说法错误。
故选：D。
A、“低碳”生活指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化。
B、根据分类回收生活垃圾的优点，进行分析判断。
C、根据防治空气污染的措施，进行分析判断。
D、根据工业废水中含有有毒、有害物质，进行分析判断。
本题难度不大，了解“低碳”生活的含义、防治水体和空气污染的措施等是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】D
 

【解析】解：A、戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
B、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为：：：2：8，故选项说法正确；
C、1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，戊二醛的每个分子由15个原子构成，说法正确。
D、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为：：：2：8，戊二醛中H元素的质量分数最小，说法错误。
故选：D。
A、根据戊二醛化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
C、根据戊二醛的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
 

4.【答案】A
 

【解析】解：A、用手紧握烧瓶外壁，瓶内气体受热膨胀，部分气体进入右侧瓶内，压强增大导管内液面上升，说明气密性良好，故A正确；
B、天平的使用方法：左物右码，药品不能直接放在托盘上，故B错；
C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C错；
D、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故D错。
故选：A。
A、根据装置气密性检查方法进行分析；
B、根据天平的使用方法进行分析；
C、根据酒精灯的点燃方法进行分析；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
 

5.【答案】C
 

【解析】解：A、由原子结构示意图可知，铋原子核外由6个电子层，故位于第六周期，故选项说法正确。
B、由原子结构示意图可知，核内质子数为83；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则图中的，故选项说法正确。
C、原子中质子数=核外电子数，，，故选项说法错误。
D、原子中原子序数=质子数=核外电子数，故铋原子的核外电子数为83，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据周期数等于原子的电子层数分析；
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。
D、根据原子中原子序数=质子数=核外电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
 

6.【答案】B
 

【解析】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、构成物质的微粒有：分子、原子、离子，故B正确；
C、三大化石燃料有：煤、石油、天然气，酒精不属于化石燃料，故C错；
D、地壳中元素含量前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，铝的含量大于铁，故D错。
故选：B。
A、根据溶液可以有颜色进行分析；
B、根据物质的构成微粒进行分析；
C、根据三大化石燃料进行分析；
D、根据地壳中元素含量进行分析。
解答本题关键是熟悉溶液的特点，构成物质的微粒，三大化石燃料。
 

7.【答案】D
 

【解析】解：由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故A正确；
B、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4，故B正确；
C、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故C正确；
D、在反应物中，硅元素显价，在生成物中，硅元素的化合价为零价，故D错误。
故选：D。
根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
 

8.【答案】D
 

【解析】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故选项实验方案能达到实验目的。
B、图中实验，U型管液面左低右高，说明CaO和水反应是放热反应，故选项实验方案能达到实验目的。
C、铁丝放入硝酸银溶液中，能置换出银，说明了金属活动性铁>银；铁丝放入硝酸锌溶液中，无明显现象，说明了金属活动性；由此可得出三种金属活动性锌>铁>银，故选项实验方案能达到实验目的。
D、图中实验，溶质和溶剂的种类不同，不能用于探究影响溶解度的因素，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
A、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
B、根据U型管液面的变化，进行分析判断。
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

9.【答案】B
 

【解析】解：A、硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，故选项解释正确。
B、东北秋天架设电线时不能拉直，是因为温度越低，原子间间隔越小的缘故，故选项解释错误。
C、自然界中，金刚石最硬，但石墨质软，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
D、实验时将固体药品配制成溶液进行化学反应，是因为反应物的粒子充分接触，反应速度更快，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、溶液导电的原因等是解答本题的关键。
 

10.【答案】D
 

【解析】解：A、合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，但可能含非金属元素，如生铁中含有碳，故A错误；
B、NaCI溶于水温度不变，但NaOH溶于水温度升高，故B错误；
C、和水常用来灭火，是利用能隔绝氧气，水能降低温度至可燃物的着火点以下，故C错误；
D、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，如中子也不带电，故D正确。
故选：D。
A、根据合金的概念分析；
B、根据物质溶于水的热效应分析；
C、根据灭火的原理和方法分析；
D、根据不带电的粒子分析。
本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大。
 

11.【答案】C
 

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、时，硝酸钾的溶解度是20g，所以的饱和溶液中含有，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以当溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯，故C正确；
D、时，NaCl饱和溶液与饱和溶液中，溶液的质量不能确定，所以溶质的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

12.【答案】C
 

【解析】解：A、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，最终固体质量不能是0，该选项对应关系不正确；
B、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
C、等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；
D、常温下，烧杯中的的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水，部分硝酸钾析出，仍然是饱和溶液，温度不变，因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，该选项对应关系不正确；
故选：C。
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
饱和溶液质量分数。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

13.【答案】元素  镁>铝>铁  C
 

【解析】解：燃放烟花时，镁粉燃烧反应生成了氧化镁，化学方程式为：。
物质的组成常用元素来描述，发色原理中提到的钠、锶、钡、铜指的是元素。
由金属的活动性顺表可知，药剂中铝、镁、铁的金属活动性顺序为镁>铝>铁。
燃点属于物质的性质，一般不变，故A错误；
B.药剂中加入钡盐燃放时可发出绿光，故B错误
C.发声原理是因为燃烧时产生大量的热和气体，引起的爆炸，故C正确。
故答案为：；
元素；
镁>铝>铁；
。
根据镁粉燃烧的反应写出化学方程式。
根据物质的组成常用元素来描述分析；
根据常见金属的活动性顺序分析回答；
根据题意信息分析判断关于烟花爆竹的说法。
本题燃放烟花考查了教材中的知识，难度不大，加强基础知识的学习即可分析解答。
 

14.【答案】锥形瓶  氧气不易溶于水且不与水反应  大理石与稀盐酸  c 浓硫酸
 

【解析】解：为固液反应溶液锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；氧气不易溶于水，因此不能与水反应，不生成其他物质，所以可以用排水法收集；
故答案为：；氧气不易溶于水且不与水反应。
实验室常采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；干燥气体时，气体需要充分流经干燥剂，所以从长口c进气；利用浓硫酸吸水性干燥气体中水蒸气；
故答案为：大理石与稀盐酸；c；浓硫酸。
考查实验室常用仪器名称；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据氧气溶解度和化学性质回答此题；
考查实验室制取二氧化碳选用的药品；根据浓硫酸吸水性及干燥气体时的注意事项回答此题。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
 

15.【答案】除去合金中的铝  漏斗  置换  铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜
 

【解析】解：铁、铜不能够与氢氧化钠反应，而铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以步骤A加入足量NaOH溶液目的是除去合金中的铝，故答案为：除去合金中的铝；
操作II将难溶性固体铜与硫酸亚铁溶液进行了分离，则操作II是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；
铜不能与稀硫酸反应，铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即步骤B发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：；由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应；故答案为：；置换；
铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与空气中氧气的接触，对内层的铝起保护作用，故答案为：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
根据题给信息铝与氢氧化钠进行分析；
根据过滤的原理及所用仪器进行分析；
根据铁与稀硫酸反应进行分析；
根据铝与氧气反应进行分析。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的金属活动性知识进行解答。看懂流程，弄清反应原理是关键。
 

16.【答案】金属和盐酸的接触面积合理即可产生气泡的速率不同  比较相同时间内生成氢气的体积大小或比较生成相同体积的氢气所需时间的长短  关闭分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松开手后，若活塞能恢复到原来的刻度，说明装置的气密性是良好的  盐酸的浓度越大，产生的氢气越多或盐酸的浓度越大，反应的速率越快热量慢慢散失，温度降低，装置内的压强减小  、、 
 

【解析】解：【作出假设】影响金属与酸反应速率的因素有：温度、金属的种类、金属和酸的接触面积和酸的浓度；故答案为：金属和盐酸的接触面积合理即可；
实验一：为探究猜想可能与酸根离子有关，小明同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的铝，然后分别加入等体积、等浓度的稀硫酸，一支试管中加人少量硫酸钠，向另一支试管中加入少量氯化钠，做对比实验，通过对比实验，观察到产生气泡的速率不同，则猜想一成立；故答案为：B；产生气泡的速率不同；
注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积，该实验中比较化学反应速率的方法是比较相同时间内生成氢气的体积大小或比较生成相同体积的氢气所需时间的长短；该装置气密性的检查方法是关闭分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松开手后，若活塞能恢复到原来的刻度，说明装置的气密性是良好的；故答案为：比较相同时间内生成氢气的体积大小或比较生成相同体积的氢气所需时间的长短：关闭分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松开手后，若活塞能恢复到原来的刻度，说明装置的气密性是良好的；
①反应时A曲线始终高于B曲线可以得出的结论：盐酸的浓度越大，产生的氢气越多；盐酸的浓度越大，反应的速率越快；故答案为：盐酸的浓度越大，产生的氢气越多或盐酸的浓度越大，反应的速率越快；
②该反应放出热量，因此化学反应结束后A、B两条曲线都下降的原因是热量慢慢散失，温度降低，装置内的压强减小；故答案为：热量慢慢散失，温度降低，装置内的压强减小；
【拓展延伸】根据一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中，会先置出最弱的金属。再置换出第二种金属。该金属会先和最弱的金属盐溶液反应。因此，开始时锌和硝酸银反应，A点所示溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸银和硝酸铜，溶液中的金属阳离子是锌离子、银离子和铜离子，在B点硝酸银完全反应，硝酸铜开始反应，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，化学方程式为：；在C点时硝酸铜反应完，因此在D点时固体为铜、银和过量的锌；故答案为：、、；。
【作出假设】根据影响化学反应速率的因素来分析；
根据实验目的以及实验对比的方法来分析；
根据图像信息以及检查装置气密性的方法来分析；
根据图像信息以及反应的原理来分析；
【拓展延伸】根据金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析。
本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力。
 

17.【答案】氧化铁中氧元素
 

【解析】解：反应前的质量为玻璃管、氧化铁和杂质的质量，反应完全后质量为玻璃管、铁、杂质的质量，对比可知，反应后减少的质量为氧化铁中氧元素的质量；故答案为：氧化铁中氧元素；
反应生成二氧化碳的质量为
设10g样品中氧化铁的质量为x

160 132

    
则样品中氧化铁的质量分数为
答：样品中氧化铁的质量分数为。
根据包含的质量进行分析；
根据化学方程式的计算进行分析。
化学反应前后元素的质量不变，本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力。