2022年四川省绵阳市江油市八校联考中考化学适应性试卷（含答案）

2022年四川省绵阳市江油市八校联考中考化学适应性试卷

1. 化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是

A. 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B. 用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C. 中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D. 通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命

2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 用肥皂水可以区别硬水和软水，蒸馏可以将硬水转化为软水
B. 糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能
C. 葡萄糖酸锌和葡糖糖酸钙都可为人体补充微量元素
D. 任何地区的任何人都必须食用加碘食盐

3. 根据下列证据，运用化学知识推理错误的是

A. A B. B C. C D. D

4. 我国科学家成功实现了用和合成醋酸，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是

A. 反应物、生成物均为有机物
B. 反应前后保持不变的粒子是原子
C. 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色
D. 反应前后催化剂的质量和化学性质无变化

5. 氢化钙固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．已知：
   ①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
   ②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
   下列判断中正确的是

A. 氢化钙的化学性质稳定
B. ①中发生化合反应，②中发生复分解反应
C. 氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气
D. 氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体

6. 下列推理中说法中，正确的是
   ①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②中钼元素的化合价是价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应．

A. ①②④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

7. 铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是
    

A. 黄铜片的硬度比纯铜片大
B. 铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好
C. 铜的原子序数为29，其相对原子质量为
D. 铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成价

8. 根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是
    

A. 时，将加入100 g水中，溶液质量为110 g
B. 时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为
C. 分别将的和两种饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数较大
D. 除去中混有的少量，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤

 

9. 液化石油气的成分中含有丙烯和丁烯，将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是

A. 混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1
B. 消耗的质量一定为48g
C. 混合气体中丙烯的质量分数一定为
D. 混合气体燃烧生成的质量一定为18 g

10. X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素．X的一种原子没有中子，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，是空气中含量最高的单质．回答下列问题：
    的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该单质的名称为______，的离子结构示意图为______.
    、Z、W三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为______.
    实验室检验时发生反应的化学方程式为______.
    钠与Z形成的化合物常用作潜水艇中的供氧剂，因为与反应生成和，写出其反应的化学方程式______.
    、Y、W三种元素可按质量比2：6：7形成一种的火箭燃料偏二甲肼，其相对分子质量为60，偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染，其化学方程式为______.
11. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是、CO、、和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
    
    查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
    瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有________，反应的化学方程式是______。
    装置的作用是______。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是______。
    证明半水煤气中含有的现象是______。
    证明半水煤气中含有CO的现象是______。
    测定半水煤气中、CO质量的实验方案如下：
    
    若步骤中浓硫酸质量增加a g，步骤的KOH溶液质量增加b g，则半水煤气中与CO的质量比为______用含字母a、b的代数式表示。
12. 文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
    为确保实验效果，溶液和溶液需现配。配制50g质量分数为的溶液，应称量______，加水时应选用______mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有______。
    向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量溶液、溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。
    ①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是______。
    ②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证______的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是______可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、溶液、溶液。

13. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石主要成分为制备氢氧化钡晶体工艺流程如下：
    
    ①毒重石要进行粉碎的目的是 ______；
    ②操作Y的名称是 ______，洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 ______填字母。
    A、水 B、饱和氯化钠溶液 C、饱和氯化钡溶液。
    ③滤渣水洗的目的是 ______。
14. 小吴对化学实验有浓厚的兴趣，设计了如下实验装置进行实验，按要求填空．
    
    ①仪器a的名称______；可用于实验室制取的发生装置有______填装置编号，下同；实验室制取的发生装置有______；用C装置收集时，气体应从C装置的______端进入填“b”或“c”
    ②实验室制取的化学方程式为______.
    ③小吴D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈______性填“酸”、“碱”或“中”
    ④小吴用E装置探究能否与碳酸钠溶液反应，他做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管广口瓶中加入2 mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起．他得出的结论是：能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为______.
15. 我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
    下列三种铁矿石的主要成分、、中，含铁量最高的是 ______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。
    要炼出含铁的生铁1000t，至少需要含氧化铁的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放多少吨？无计算过程不给分，计算结果保留整数。
    

答案和解析

1.【答案】A
 

【解析】解：A、液氮的温度低，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，故选项说法错误。
B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯与金刚石组成元素相同，故选项说法正确。
C、铝合金硬度大、强度高、密度小等，中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，故选项说法正确。
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，能防止钢铁生锈，可以确保港珠澳大桥使用寿命，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据液氮的温度低，进行分析判断。
B、根据石墨烯是碳元素形成的单质，进行分析判断。
C、根据合金的性质和用途，进行分析判断。
D、根据防止金属锈蚀的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握防止金属锈蚀的方法、合金的性质和用途等是正确解答本题的关键。
 

2.【答案】A
 

【解析】解：用肥皂水可以区别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；蒸馏可以将硬水转化为软水，故正确；
B.糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质，故错误；
C.葡糖糖酸钙中的碳、氢、氧、钙属于人体所需的常量元素，故错误；
D.高碘地区无需补充碘元素，不能食用碘盐，故错误。
故选：A。
A.根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；
B.根据人体的供能物质来分析；
C.根据人体元素的分类来分析；
D.根据人体对元素的需求来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
 

3.【答案】A
 

【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以洗洁精中不可能含有氢氧化钠，故A错误；
B、分子在不断运动，所以居室放置栀子花，进屋就闻到扑鼻香气，故B正确；
C、石墨具有润滑作用，所以铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如，故C正确；
D、将燃着的镁条伸入中，镁条继续燃烧，说明能支持镁条燃烧，故D正确。
故选：A。
本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。
 

4.【答案】A
 

【解析】解：A、由物质的组成可知，反应物二氧化碳不属于有机物，甲烷和醋酸属于有机物，故A说法错误；
B、由微粒的变化可知，原子在化学反应中没有再分，反应前后保持不变的粒子是原子，故B说法正确；
C、醋酸是一种酸，可使紫色石蕊溶液变成红色，故C说法正确；
D、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量和化学性质无变化，故D说法正确。
故选：A。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
 

5.【答案】C
 

【解析】解：A、根据题中信息“氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气”可知，氢化钙的化学性质不稳定，故错误；
B、氢气与钙加热制得氢化钙，属于化合反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质，因此该反应不属于复分解反应，故错误；
C、氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气，故正确；
D、氢化钙可以和水反应生成氢气，因此不能用氢化钙干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体，故错误。
故选：C。
A、根据题中信息“氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气”分析；
B、根据化合反应和复分解反应的概念进行分析；
C、根据题中信息进行分析；
D、根据氢化钙可以和水反应进行分析．
此题难度不大，根据所学化学知识结合题中信息进行分析是解题的关键所在．
 

6.【答案】B
 

【解析】解：①某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误。
②设钼元素的化合价为x，钠的为价，氧的为价，则 ，；正确；
③盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误。
④化学变化中，原子的种类和个数不变，正确；
⑤带电的微粒不一定都为离子，还可能是质子、电子；错误；
⑥碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确。
故选：B。
①根据饱和溶液的定义判断．
②根据化合物中化合价代数和为零的原则来计算解答；
③根据盐的定义判断；
④根据化学变化中，原子的种类和个数不变来分析；
⑤根据带电微粒有质子、电子、离子等来判断；
⑥根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．
酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．
 

7.【答案】A
 

【解析】解：
A.黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成金属的硬度大，所以黄铜片的硬度比纯铜片大，故正确；
B.铜是人体内的一种微量元素，但是摄入过多也会对人体健康造成危害，故错误；
C.由元素周期表的信息可知，铜的原子序数为29，相对原子质量为，没有单位g，故错误；
D.在化合物中，铜元素有和价两种化合价，故错误。
故选：A。
A.根据合金的特点来分析；
B.根据人体对微量元素的需求来分析；
C.根据元素周期表的信息来分析；
D.根据铜元素的化合价来分析。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量进行分析解题的能力。
 

8.【答案】D
 

【解析】解：A、时，氯酸钾的溶解度小于10g，将加入100g水中，不能全部溶解，故溶液质量小于110g，错误；
B、时，氯化钾的溶解度约为35g，故KCl饱和溶液中溶质的质量分数：，错误；
C、的和的溶解度相等，故饱和溶液升温至，溶液组成不变，溶质质量分数仍然相等，错误；
D、溶解度随温度降低而减小不多，溶解度随温度降低而明显减小，且高温时溶解度大于，故除去中混有的少量，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤，正确；
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

9.【答案】C
 

【解析】解：A、混合气体中碳与氢的质量之比：：1，正确；
B、设消耗的质量为x，生成水的质量为y

28n 96n 36n
14g x y
，
，；
正确；
C、混合气体中丙烯的质量分数不一定为，错误；
D、混合气体燃烧生成的质量一定为18 g，正确．
故选
设烯的通式为，则其与氧气反应的化学方程式为：，据此解答．
确定该反应的通式是解题的关键．
 

10.【答案】金刚石；；
；
；
；

 

【解析】解：X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素，X的一种原子没有中子，所以X是氢元素，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Y是碳元素，Z是地壳中含量最高的元素，所以Z是氧元素，是空气中含量最高的单质，所以W是氮元素，经过验证，推导正确，所以
碳元素的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该单质的名称为金刚石，的离子结构示意图为：；
、Z、W三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为；
实验室检验时发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：；
、Y、W三种元素即H、C、N，按质量比2：6：7形成偏二甲肼，则化学式中H、C、N的原子个数比为：，因其相对分子质量为60，则偏二甲肼的化学式为，偏二甲肼和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为： 。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
 

11.【答案】吸收二氧化碳和水蒸气   中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴   C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀  
 

【解析】解：二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有或二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；
装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气；在装置C中，氢气和氧化铜反应生成铜和水是置换反应，化学方程式为：；
因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以证明半水煤气中含有的现象是：C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；
因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以证明半水煤气中含有CO的现象是：C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀；
设生成ag水需要氢气的质量为x；生成bg二氧化碳，需要一氧化碳的质量为y。

2 18
x ag

；

28 44
y bg


则半水煤气中与CO的质量比为：
：
故答案为：
或二氧化碳；；
吸收二氧化碳和水蒸气； ；
中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；
中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀；
。
根据二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
根据碱石灰能吸收水和二氧化碳进行分析；根据反应的特点进行书写；
根据氢气和氧化铜反应生成水进行分析；
根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀进行分析；
根据化学方程式进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

12.【答案】；50；烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
①；②铜、银；铜丝、溶液。
 

【解析】解：应称量的质量为：，需要水的质量为：，即水的体积为44mL，加水时应选用50mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
①形成“铜树”时发生的反应是锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，化学方程式是：。
②通过“铜树”能说明锌的活动性大于铜，通过“银树”能说明锌的活动性大于银，实验尚不能验证铜、银的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是：铜丝、溶液。
本题的难度不大了解溶液的配制方法、过程和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。
 

13.【答案】加快反应速率  过滤  C 提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染
 

【解析】解：
①增大反应物的接触面积，可以加快反应速度，所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度；
②操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，所以可以将杂质洗掉；
③滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收，提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染。
 故答案为：
加快反应速率；
过滤；C；
提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染答对一点即给分。
①根据物质相互反应的速度影响因素考虑；
②根据晶体与液体分离的方法考虑；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡；
③滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收考虑。
解答本题容易出错的地方是洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂的选择，要知道在清洗时，只能将杂质洗掉，不能减少氯化钡的质量。
 

14.【答案】长颈漏斗   碱  
 

【解析】解：长颈漏斗方便加液体药品，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用C装置收集时，气体应从C装置的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：①长颈漏斗； AB； B；  c；
②锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：；
③D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈碱性；故答案为：碱；
④能与碳酸钠溶液反应反应生成碳酸氢钠，配平即可；故答案为：；
长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈碱性；能与碳酸钠溶液反应反应生成碳酸氢钠，配平即可．
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、溶液的酸碱性和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
 

15.【答案】  ；焦炭、空气
设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生的质量为y
 






答：至少需要含氧化铁的赤铁矿1714t，理论上会向大气中排放。
 

【解析】解：、、的含铁量分别为：；；，故含铁量最高的是；高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，故填：；焦炭；空气；
设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生的质量为y
 






答：至少需要含氧化铁的赤铁矿1714t，理论上会向大气中排放。
本题考查的是炼铁的知识以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合已有的知识进行。