2021-2022学年重庆市九龙坡区高一教育质量全面监测（中学）期末化学试卷含答案

重庆市九龙坡区2021-2022学年高一教育质量全面监测（中学）期末化学试题

满分：100分 考试时间：75分钟

注意：请将答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡！

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 

一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要材质不属于合金的是

A．A B．B C．C D．D

2．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分FeSO4˙7H2O属于

A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐

3．2021年9月，中国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。其合成原理反应之一为

CO(g)+2H2CH3OH。该反应属于

A．置换反应         B．分解反应      C．化合反应        D．复分解反应

4．下列各组物质中，互为同位素的是

A．24Mg和24Mg2+      B．16O与18O        C．O2和O3             D．H216O与H218O

5．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是

A．Na              B．FeO               C．Ca(OH)2         D．FeCl2

6．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A．NaOH           B．NaCl            C．MgCl2            D．Na2O2

7．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg+、Cl−、                B．Na+、Ag+、、Cl−

C．Na+、H+、Cl−、                 D．K+、H+、OH−

9．下列离子方程式中，正确的是

A．在Cu片上滴加盐酸：Cu+2H+=Cu²++H2↑

B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH−=Cu(OH)2↓+

10．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L D2O(重水)中所含质子数目为NA

B．1 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸根离子的数目为NA

C．44g CO2和N2O的混合物中所含的原子数目为6NA

D．6.02×1023个氯气分子与足量铁粉充分反应，转移的电子数约为2NA

12．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数是的2倍。下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞X

B．Y的单质在空气中燃烧产生大量白雾

C．YW3分子中所有原子最外层都达到了8电子结构

D．最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y＞Z＞W

13．下图是含氯物质的“价类二维图”，下列叙述错误的是

A．a与d均可与CaCO3反应生成CO2气体

B．b通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生

C．由e制得c可加入一种还原剂来实现

D．a、b、c、d、e、f中有四种物质为电解质

14．2021年10月16日，我国“长征二号F遥十三运载火箭”带着神州十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了天空。飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：

反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2TiCl4＋2FeCl3＋6CO

反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4 Ti＋2MgCl2

下列有关说法错误的是

A．反应①中Cl2是氧化剂，C 、FeTiO3是还原剂

B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子

C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原

D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化

二、填空题（本题包括4个小题，共58分 ）

15．（14分）化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：

（1）丹霞地貌的岩层因含______(填化学式)而呈红色。

（2）钠着火了，_____(填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块_____放回原瓶。

（3）碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的中子数为____，核外电子数为____。

（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。NaHCO3和Al(OH) 3都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含        (填化学式)的胃药。NaHCO3电离方程式为       。

（5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低CO2含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将CO2“储存”或“利用”。将一定量的CO2通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为       。

（6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：

______C1O−+______Fe3++______OH−= ______+______Cl−+______H2O

16．（14分）下表是元素周期表的一部分。

请完成下列填空

（1）F−的结构示意图为       。

（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是       （填化学式）。

（3）Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是        (用离子符号表示)。

（4）Na2S的电子式为       ；CO2结构式为      。

（5）写出一个能证明Cl的非金属性强于Br的离子方程式_______。

（6）硒(Se)被誉为“生命元素”,科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se 的位置在S的下方，下列推断正确的是______(填字母序号)

A．具有还原性             

B．的稳定性比H2S强       

C．的酸性强于     

D．在一定条件下可与NaOH溶液反应

（7）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与Al，

这种规律称为“对角线原则”。Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式为      。

17．（15分）高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示（部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色），请完成

下列填空。

（1）E和H的化学式为：E       ；H       。

（2）检验K溶液中阳离子的试剂是        。

若K中含有F的杂质，应加入       （填化学式）除杂。

（3）I转化为J的化学方程式为        。

（4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征

是_______（填字母序号）。

A．胶体L的分散质粒子直径为1～100nm

B．胶体L比K的饱和溶液颜色深

C．胶体L是均一的分散系

D．胶体L具有丁达尔效应

（5）当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。

① 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为       。

② C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是      （用化学方程式表示）。

③ 将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是     。

④ ClO2为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一。常温下，亚氯酸钠(NaClO2)固体与B反应可得到ClO2和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

18.（15分）侯德榜为我国化工事业的发展贡献了毕生精力，是中国化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。

I．侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。

（2）①中发生反应的化学方程式为       。

（3）根据上图，下列说法中正确的是_______(填字母序号)。

A．可循环使用    B．副产物可用作肥料    C．溶液B中溶质只有NaCl

II．某研究性学习小组感动于侯德榜先生热爱祖国、自强不息的精神，在学习了“侯氏制碱法”的原理后，决定重走科学家探索之路，进行了如下的研究：

[提出问题] 能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

[实验验证] 如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇

生石灰会产生大量的NH3。

请回答下列问题：

（4）检验装置A气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若_____，说明

装置不漏气。

（5）装置D的作用是       。

（6）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是______(填字母序号)。

A．使CO2更易被吸收     B．NH3比CO2更易制取     C．CO2的密度比NH3大

（7）A装置中所用的稀盐酸浓度为2 mol/L，现用12mol/L浓盐酸来配制100mL该稀盐酸。

① 实验室有10mL、20mL、50mL量筒，则准确配制该溶液时应最好选用_______量筒(填规格)量取上述浓盐酸。

② 配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是      。

③ 下面操作造成所配稀盐酸溶液浓度偏低的是______。

A．容量瓶未干燥，转移溶液前有少量蒸馏水

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．定容时加水过量，从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题：(本题包括14个小题，每小题3分，共42分)

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、填空题（本题包括4个小题，共58分 ）

15．（14分）

（1）Fe2O3   （2分）  

（2）不能（1分）   能（1分）

（3） 72（1分）    53  （1分）

（4） Al(OH)3    （2分）  ═Na++HCO3¯ （2分）     

（5）CO2+2OH−═CO32-+H2O  （2分）

（6）3  2  10  2  3  5    （2分）  

16. （14分）

（1）  （1分）

（2）HClO4  （1分）

（3）Cl−>Ca2+ >Mg2+  （2分）

（4） Na+[∶S∶]2−Na+ （2分）    O=C=O （2分）

（5）Cl2+2Br−═Br2+2Cl−（2分）

（6）AD（2分）

（7）Be(OH)2＋2OH−═＋2H2O  （2分）

17．（15分）   

（1）Fe  （1分）     NaCl  （1分）

（2）KSCN溶液（或NaOH溶液、或KSCN、或NaOH等合理答案）（1分）

Cl2或H2O2  （1分）

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3   （2分）

（4）A （2分）         

（5） ①  MnO2＋4H++2Cl− Cl2↑＋Mn2+＋2H2O （2分）

      ②  2HClO ===  2HCl+O2↑  （2分）

③  NaClO  （1分）

      ④  1∶2   （2分）

18．（15分）

（1）①③  （2分）

（2）   （2分）

（3）AB  （2分） 

（4）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降   （1分）

（5）除去CO2中混有的HCl气体    （2分）

（6）A （1分）

（7）①20mL   （1分）

     ②胶头滴管 （1分）   100mL容量瓶 （1分）

     ③BD  （2分）