2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了5 Cu 64，对于可逆反应，下列过程中,需要吸收能量的是等内容，欢迎下载使用。

Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题包括24小题。每小题只有一个选项正确，每题2分共48分）
1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A. ①②③④⑧ B. ①⑤⑥⑦⑧
C. ③④⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
2.燃烧ag C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是( )
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－20Q kJ·ml－1
B. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－40Q kJ·ml－1
C. C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－20Q kJ·ml－1
D. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－40Q kJ·ml－1
3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．能量变化的同时一定发生了化学变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
4.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充入O2
5.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·ml－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127kJ·ml－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91kJ·ml－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98kJ·ml－1
6.下列过程中,需要吸收能量的是( )
A.水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气
B.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.氢氧化钠固体溶于水
D.钠在空气中燃烧
7.把1mlCO2和3mlH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·ml－1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．3min时，v正＝v逆
B．0～10min内，H2的平均反应速率为2.25ml·L－1·min－1
C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3
D．若升高温度，则CO2的转化率大于75%
8.298K时，各反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92。
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．无法判断
9.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mlA和2mlB，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6mlC。下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数K＝
B．B的平衡转化率是40%
C．增大压强，化学平衡常数增大
D．增加B的量，平衡正向移动，B的平衡转化率增大
10．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学反应方程式：
Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ①；
Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ②；
3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③。则( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
11.在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列组合完全正确的是( )
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
12.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是( )
C D
13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
C．500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·ml-l
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
14.下列说法正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1(中和热)
C．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1(燃烧热)
15．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·ml－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·ml－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·ml－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·ml－1。
下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·ml－1
D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·ml－1
16.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化
17.下列说法中正确的是( )
A．升高温度只能加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C．使用正催化剂只加快正反应速率
D．催化剂并不能使非自发反应变为自发反应
18.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 ml/L降到0.06 ml/L需要20 s，那么由0.06 ml/L降到0.036 ml/L所需时间为( )
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于10 s
19.在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在0～10 min内，v(CO)＝0.01 ml·L－1·min－1
20.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·ml－1
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·ml－1
C．相同物质的量的甲烷分别参与反应①②，转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 ml
21.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是( )
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4ml·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
22.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a ml NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入aml NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )
A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
23.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．t1增大压强B．t2时升高温度
C．t3时降低了温度 D．t4时减小了压强
24.在某温度下，将2mlA和3mlB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系： c a （A）×c（B）=c（C） ×c（D）。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率( )
A．60%B．40%C．20%D．10%
二、非选择题（共52分）
25. (12分)已知化学反应
①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其化学平衡常数为K1
②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其化学平衡常数为K2
在温度973 K和1173 K的情况下，K1、K2的值分别如下：
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3＝________。推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是_________________
②图乙中t2时刻发生改变的条件是_____________________
26.（10分）（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)与亚硫酸钠可发生如下反应：
2IOeq \\al(－,3)＋5SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq \\al(2－,4)＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是__________________________；表中V2＝________mL。
(2)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，
反应物浓度随反应时间变化如图所示。
①反应4～8 min间的平均反应速率为：_______________；
②反应进行16 min时反应物的浓度约是____________
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mlCO和20mlH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mlCO和20mlH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=_____L
27. (10分)某实验小组用0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 ml/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。
图1
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图2所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/ml) ___________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②用上述实验数值计算结果为53.5 kJ/ml，与57.3 kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
28. (10分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1，ΔS＝＋133.7 J·ml－1·K－1，该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 ml、1 ml、2 ml，则此时反应v正(N2)________(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)v逆(N2)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
29.(10分)合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。
(1)工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下,体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题:
①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。
②反应在7～10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a.减少CH4的物质的量 b.降低温度
c.升高温度 d.充入H2
(2)氨的催化氧化:4NH3+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 ml NH3(g)和5 ml O2(g),保持其他条件不变,测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0;T0温度下,NH3的转化率为 。
答案
1.D.
2.B.
3.C
4. B
5.D．
6. A
7.C
8.A．
9. B．
10. A
11.A.
12. A.
13. B．
14.C．
15. C
16. D.
17. D
18. C
19. B．
20.D
21. B.
22. C
23. A
24. B
25．
(1)吸热
(2)eq \f(cCO·cH2O,cCO2·cH2) 吸热
(3)CE
(4)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度或从体系中分离出H2
26．
(1) 探究该反应速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案) 40
(2) 2.5 μml·L－1·min－1 2.5 μml·L－1
(3) 2
27．Ⅰ.(1)5.0 (2)abe
Ⅱ.(1)eq \f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===eq \f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
(2)①4.0 ②acd
28．
(1)不能 (2) ①2 ②＝ ③向左 不改变
29.
(1)①是 0.02ml·L-1·min-1
②d
(2) <; 75%
实验
所用的酸
X
25mL 0.2ml/L
Y
50mL 0.1ml/L
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
K
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
0.01 ml·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01 ml·L－1Na2SO3溶液的体积/ mL
H2O的
体积/mL
实验温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
0
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
时间/min
CH4(ml)
H2O(ml)
CO(ml)
H2(ml)
0
0.40
1.00
0
0
5
a
0.80
c
0.60
7
0.20
b
0.20
d
10
0.21
0.81
0.19
0.64