高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了氯化氢形成示意图，表观特征，失氧的反应，有化合价升降的反应，有电子转移的反应，氧化还原反应的定义，化合价，化合价升高，失电子，还原反应等内容，欢迎下载使用。
化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？
画出Na与Na+、Mg与Mg2+、Cl与Cl-、S与S2-的结构示意图，找出化合价升降与得失电子的关系
得到电子——化合价降低得到电子数=化合价降低数
失去电子——化合价升高失去电子数=化合价升高数
化合价的实质是一个原子转移的电子的数目
电子转移（微观）——化合价发生变化（宏观）
化合价变化本质原因的分析：
化合价的升降 ——电子的得失
2Na + Cl2======= 2NaCl
还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。
氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。
钠与氯气反应的动画演示
4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应。
即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
复习本节学习内容；熟练常见元素的化合价新坐标 分组探究一 1、2、3活页 课时作业十 1、4、6、7、8、12
失去电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
H2 + Cl2 === 2HCl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。
3、从电子转移(得失或偏移)分析
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。
还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
+2 0 0 +1
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。(反应物)
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。 （反应物）
升、失、氧（化、还原剂）
降、得、还（原、氧化剂）
被氧化发生氧化反应得到氧化产物
该物质是还原剂具有还原性
氧化还原反应氧化还原难度大，首先看准化合价。还原剂要升价， 失去电子被氧化。氧化剂要降价， 得到电子还原啦。电子有得必有失，得失相等莫弄差。
氧化产物 还原产物
氧化剂 还原剂
3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O
3Cl2 + 6KOH === 5KCl + KClO3 + 3H2O
练习：1、指出下列反应的氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。
各种类型的氧化还原反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2HClO = 2HCl + O2 ↑2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （归中反应）H2S+H2SO4(浓) = S+SO2↑+2H2OCl2 + H2O = HCl + HClO （歧化反应）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
1、氧化剂，还原剂为不同种物质
2、氧化剂，还原剂为同种物质 (自身氧化还原反应)
3、同种元素既被氧化，又被还原
2、常见的氧化剂和还原剂
FeCl3、KMnO4、KClO3
FeSO4、Na2SO3
HClO、HNO3、浓硫酸
化合价降低，得到2e-，被还原
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
B、标得失 （得失电子总数相等）
C 、电子转移的数目 m ×n e-
三、氧化还原反应的表示方法：
m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移n 1个原子转移的电子数目
双线桥同一元素桥相连，始终从左指右边，莫忘桥上电子数，得失二字要记住。
练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（2）2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
（1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
0 +1 +2 0
+7 -1 +2 0
（3）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O
+5 -1 -1 0
注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。
B、只须标明电子转移总数。
单线桥法 单线桥，由失指得要记牢 桥上只标电子数，桥在左边要记住
练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。
（4）Cl2+ 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
四、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用
2H2+O2=2H2O
某些宇宙飞船上所使用的氢氧燃料电池，不仅能量转换率高，而且电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
食品包装袋内的脱氧剂。
隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水。
2H2O2 = O2↑+ 2H2O
人体血液中葡萄糖与O2发生有氧呼吸作用：
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2+6H2O