2022届中考化学模拟达标检测卷（含答案） (7)

2022届中考化学一轮复习达标检测卷（二）

【满分：100分】

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1.“湖南味道”名声远播，下列食品或食材中富含维生素的是（   ）

A.龙牌酱油 B.肉丝米粉 C.黄桃 D.小龙虾

2.中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是(   )

A.刻舟求剑 B.滴水成冰 C.钻木取火 D.掩耳盗铃

3.保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是(   )

A.使用太阳能热水器 B.野外焚烧垃圾    C.常乘坐私家车出    D.将废旧电池埋入土壤

4.榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明(   )

A.分子在不断运动  B.分子质量很小  C.分子体积很小 D.分子间有间隔

5.勤洗手，但请不要浪费水！因为可供人类使用的淡水总量不足总水量的1%，淡水资源一直处于紧缺状态。下列有关水的说法正确的是(   )

A.为了健康，要多饮蒸馏水 B.可用活性炭给水杀菌消毒

C.可用肥皂水鉴别硬水和软水 D.煮沸可以使软水变为硬水

6.《旧唐书·魏徵传》中提到：“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。”铜之所以能为镜是因为(   )

A.铜有金属光泽

B.铜能导热

C.铜能导电

D.铜不容易生锈

7.下列实验操作正确的是(   )
A.  B.  C.  D.

8.下列有关资源与能源的说法正确的是(   )

A.化石燃料是不可再生能源，我们要积极开发与利用

B.从环境保护的角度看考虑，可燃冰是最理想的燃料

C.目前人们正在利用和开发水能、电能、太阳能等新能源

D.使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染

9.洗发产品中含有的柠檬酸（）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是(   )

A.柠檬酸属于氧化物

B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的

C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大

D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7

10.如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是(   )

A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B.℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

C.℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%

D.将℃时乙的饱和溶液降温至℃，变为不饱和溶液

11.工业上利用下列反应制取金属汞:。该反应中X的化学式为(   )

A.CaS         B.         C.         D.

12.分类法是学习化学的重要方法。下列说法正确的是(   )

A.醋酸和干冰都属于有机物

B.合成纤维、塑料、合金都属于合成材料

C.尿素和硝酸钾都属于复合肥料

D.锌和碘都属于人体必需的微量元素

13.科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是(   )

A.反应前后分子的种类和数目都不变 B.反应前碳元素的化合价为+2价

C.生成物的化学式可用表示 D.反应物与生成物之间的粒子个数比为1:1:1

14.一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和，且测得反应后所得CO、、的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为(   )。

A.10% B.30% C.50% D.70%

二、非选择题（本题共11小题，共58分。）

15.（2分）空气中含量最多的物质是_______ (写化学式，下同);常用于改良酸性土壤的碱是__________。

16.（3分）根据如图所示氧元素和氟元素的相关信息，回答下列问题。

（1）氧原子中的质子数是________；

（2）氧、氟元素在周期表中位于第________周期；

（3）等质量的氧气和氟气中所含分子数较少的是________。

17.（4分）验室要配制100g 质量分数为16.5%的NaCl溶液，回答问题：

（1）计算：需要称取NaCl_______g；

（2）图③操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_________；

（3）量取水时最好选择________（选填“10ml”或“50ml”或“100ml”）的量筒；

（4）若按图②操作配制溶液时，浓度偏差与下列__________情况相同。

A.NaCl中有少量不溶性杂质

B. 量取水时仰视读数

C.量取水时俯视读数

D.装瓶时洒出来

18.（4分）图1是小华同学设计的关于“证明一氧化碳具有还原性”的实验装置。

（1）能证明CO具有还原性的实验现象是_____，CO被氧化后的产物为_______。

（2）图1装置中酒精灯B的作用是__________。

（3）小星同学将图1中酒精灯B换成了图2的储气瓶，试问尾气应该从_______（填“a”或“b”）口通入。

19.（6分）现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。

（1）我们本溪家庭厨房的热源一般都是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为_____________。

（2）石油中主要含有_____两种元素。将石油加热炼制，得到的产品可用作汽车燃料的是_____（填一种）。

（3）燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶___（填“空气”或“燃气”）进入量，或调小另一气体的进入量。

（4）使用乙醇汽油作为汽车燃料的优点是_____（写出一点即可）。

20.（5分）A～F是初中化学常见的物质，A是红棕色固体，B属于单质，E广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂的生产，C和D反应生成E。它们之间的转化关系如图所示（图中“一”表示相连的两物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。

（1）B是_______________。

（2）C的一种用途是_______________。

（3）D和F反应的基本反应类型是_______________。

（4）写出E→D反应的化学方程式：_______________。

21.（4分）化学与生活密切相关，请回答下列问题。 

（1）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是______。

（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是__________。

22.（6分）某同学在实验室用下图中的B装置（多孔隔板用来放块状固体）制取二氧化碳，B装置与A装置相比较，优点为_____（答出一点即可）。如用C装置收集，则气体应从_____（填“c”或“d”）端通入。

23.（3分）某工厂欲从溶质是和的生产废液中回收 Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

（1）若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_______________（填离子符号）。

（2）若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有_______________。

24.（8分）根据如图所示回答有关问题：

（1）图一中仪器①的名称是______________。

（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为______________。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是______________（填字母）。

（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______________；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是______________（填序号，双选）。

Ⅰ.段试管中液面逐渐上升

Ⅱ.段石灰石与稀盐酸脱离接触

Ⅲ.点的对应操作是打开弹簧夹

25.（13分）我国西北地区有很多咸水湖，某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小明同学对该湖盐样品产生了兴趣。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”是指，夏天晒盐的“盐”是指NaCl。碱石灰的主要成分是氢氧化钠固体和生石灰。

【猜想与假设】猜想一：；

猜想二：NaCl；

猜想三：_________。

【实验探究】

【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中的质量分数，小明同学再取该湖盐样品10g进行了如图所示的补充实验：

（1）反应结束之后通入空气的目的是__________。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是__________（用化学方程式表示）。

（3）装置E的作用是__________；若没有E装置，测得的的质量分数将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）实验结束后测得装置D增重0.44g，则该湖盐样品中的质量分数为__________%（结果精确至0.1%）。

答案以及解析

1.答案：C

解析：龙牌酱油中富含水、无机盐等；肉丝米粉中富含蛋白质、 糖类;黄桃中富含维生素;小龙虾中富含蛋白质。

2.答案：C

解析：钻木取火涉及燃烧，属于化学变化。

3.答案：A

4.答案：A

解析：分子是在不停地运动着的，榴莲中含有香味的分子向四周扩散被人的嗅觉捕获便闻到榴莲的香味，故A项正确。综上所述，本题正确答案为A。

5.答案：C

解析：A、为了健康，适度饮用蒸馏，故A错；B、活性炭具有吸附性，是其物理性质不能消毒杀菌，故B错误； C、硬水和软水的区别在于是否含有（大量）钙镁离子，利用肥皂水可以鉴别，硬水会出现大量浮渣，故C正确；D、煮沸可以降低水的硬度，故D错误。

6.答案：A

解析：铜有金属光泽，可作镜子。

7.答案：D

解析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜，先预热，然后用酒精灯外焰对准装药品部位加热； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来；故D操作正确。

8.答案：D

解析：A、化石燃料是不可再生能源，我们要合理开发与利用，错误。

B、从环境保护的角度看考虑，氢气是最理想的燃料，错误。

C、水能和电能不属于新能源。错误。

D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水。使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，正确。

故选D。

9.答案：C

解析：A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述，氧化物中有两种元素且一种是氧元素，而柠檬酸中含有三种元素；B选项是错误的叙述，应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的；C选项是正确的叙述，由相对原子质量之和的大小可知；D选项是错误的叙述，应为柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：8：7 ，故答案选择C。

10.答案：B

解析：图中阴影部分表示的是甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液，A不正确；℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，B正确；℃时，甲的溶解度是60g，甲饱和溶液的溶质质量分数为；C不正确；乙的溶解度随温度降低而减小，将℃时乙的饱和溶液降温至℃，仍然是饱和溶液，D不正确。

11.答案：A

解析：由化学方程式，根据质量守恒定律可知：反应前有4个Ca，4个S，反应后也应该有4个Ca和4个S，故反应中X的化学式为CaS。

12.答案：D

解析：干冰是固态二氧化碳，虽然其组成中含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，故不属于有机物，A错误；合金属于金属材料，不属于合成材料，B错误；尿素属于氮肥，不属于复合肥料，C错误；锌和碘都属于人体必需的微量元素，D正确。

13.答案：D

解析：由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在新型催化剂的作用下反应生成，该反应的化学方程式为：。A、由图及化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类和数目都发生了改变，不符合题意；B、氧元素通常显-2价，设碳元素的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，不符合题意；C、由图可知，每个生成物分子由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，故化学式为：，不符合题意； D、由化学方程式可知，反应物与生成物之间的粒子个数比为1:1:1，符合题意。故选D。

14.答案：B

解析：设该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳24g，则原来木炭就为24g，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100g-24g-64g=12g，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100g-24g-32g=44g，氮气的质量应在这两个值之间，故氮气的质量分数也是在12%到44%之间。

15.答案：；

16.答案：（1）8

（2）二

（3）氟气

解析：（1）氧原子中的质子数是8。故填：8。

（2）氧、氟元素核外电子层数都是2，在周期表中都位于第二周期。故填：二。

（3）等质量的氧气和氟气中所含分子数较少的是氟气，这是因为氟气的相对分子质量大于氧气的相对分子质量。故填：氟气。

17.答案：（1）16.5

（2）加快溶解速率

（3）100

（4）AB

解析：（1）氯化钠质量：100g×16.5%=16.5g；

（2）图③操作中，用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率；

（3）需水：100g-16.5g=83.5g，由于水的密度是1g/，故需要水的体积是83.5mL；量取83.5mL的是，选择与所量取的水的体积相近的量筒，故选100mL；

（4）图②操作配制溶液时物与砝码方法，会造成溶质质量偏小，溶质质量分数会偏小； A、NaCl中有少量不溶性杂质，会造成溶质质量偏小，溶质质量分数会偏小；故正确； B、用量筒取水时，仰视凹液面最低处读数，导致量取的水偏多，所以溶质质量分数会偏小；故正确； C、量取水时俯视读数，导致量取的水偏少，所以溶质质量分数会偏大；故错误； D、装瓶时洒出来，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故错误。

18.答案：（1）玻璃管内黑色粉末变红色；

（2）点燃尾气中的CO，防止污染空气

（3）a

解析：（1）CO具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能证明CO具有还原性的实验现象是：玻璃管内黑色粉末变红色。

（2）图1装置中酒精灯B的作用是除去尾气中的CO，防止污染空气。

（3）用图2装置通过排水法收集尾气，尾气应从a口通入。

19.答案：（1）

（2）碳、氢；汽油（或柴油）

（3）空气

（4）节约石油资源（或减少空气污染）   

解析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧生成二：氧化碳和水，反应的化学方程式为。

（2）石油中主要含有碳、氢两种元素。将石油加热炼制，得到的产品可用作汽车燃料的是汽油（或柴油）。

（3）燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，说明氧气不足，这时可调大燃气灶空气进入量，或调小另一气体的进入量。

（4）使用乙醇汽油作为汽车燃料的优点是节约石油资源（或减少空气污染）。

20.答案：（1）C

（2）灭火

（3）复分解反应 

（4）

解析：（1）A是红棕色固体，故A是氧化铁，B属于单质，故B可能是碳，E广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂的生产，故E是碳酸钠，C和D反应生成D，故C是二氧化碳，E是氢氧化钠，F能与氧化铁和氢氧化钠反应，故F属于酸，代入框图，推断合理；B是碳，故填：C；

（2）C是二氧化碳，可以用于灭火，故填：灭火；

（3）D是氢氧化钠，F属于酸，二者的反应属于复分解反应，故填：复分解反应；

（4）E→D可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：。

21.答案：（1）隔绝氧气和水

（2）清除可燃物

22.答案：可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停或减少酸的用量）；c

23.答案：（1）

（2）银、铜、锌

解析： （1）若所得滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，也可能已完全反应，则滤液中一定含有金属离子是铜离子和锌离子，其离子符号为。

（2）若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，银、铜均不与稀硫酸反应，则说明滤渣中含有锌，则滤渣中一定含有银、铜、锌。

24.答案：（1）集气瓶

（2）（试管口放一小团棉花）（或）；D

（3）可随时控制反应的发生和停止；Ⅱ、Ⅲ

解析：（1）题图一中仪器①的名称为集气瓶。

（2）A装置是实验室制气体的发生装置，有加热仪器，试管口略向下倾斜，所以利用的是加热固体制取气体，用该装置制氧气，其原理可能是加热高锰酸钾（试管口放一小团棉花）制氧气，也可能是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应的化学方程式分别、；要收集一瓶较纯净的氧气，应该用排水法收集氧气，即收集装置应该选择D。

（3）用题图二中E作实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置可随时控制反应的发生与停止；题图G中点对应的操作是关闭弹簧夹，点对应着石灰石与稀盐酸刚好脱离接触，停止反应，点的对应操作为打开弹簧夹，点对应被挤入长颈漏斗的稀盐酸进入试管中，所以段试管内的液面逐渐下降，Ⅰ不正确；段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，Ⅱ正确；点的对应操作为打开弹簧夹，Ⅲ正确。

25.答案：【猜想与假设】和NaCl

【实验探究】①二；②硝酸银溶液；③产生白色沉淀

【拓展延伸】（1）将产生的二氧化碳全部排入装置D中

（2）

（3）防正空气中的二氧化碳进入D装置；偏大

（4）10.6%

解析：【猜想与假设】冬天捞碱的“碱”是指，夏天晒盐的“盐”是指NaCl，分析已有的猜想，可知猜想三为和NaCl。

【实验探究】①分析实验一可知，取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该湖盐中含有碳酸钠，则猜想二不成立。②依据氯离子的检验方法可知，向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，即可检验出是否含有氯化钠。③实验结论为猜想三成立，则该湖盐中含有氯化钠，氯化钠与硝酸银在溶液中反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以实验现象是产生白色沉淀。

【拓展延伸】（1）分析实验原理可知，反应结束之后通入空气的目的是将产生的二氧化碳全部排入装置D中，使测定结果更准确。

（2）空气中含有二氧化碳，装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则反应的化学方程式为。

（3）空气中含有二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置；若没有E装置，测得反应产生的二氧化碳的质量偏大，导致测得的的质量分数也偏大。

（4）解：设该湖盐样品中碳酸钠的质量为。

则该湖盐样品中的质量分数为。