2021-2022学年吉林省长春市十一高中高二上学期第二学程考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年吉林省长春市十一高中高二上学期第二学程考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了5 Br，已知，常温下，甲酸、乙酸电离常数，2×10−8等内容，欢迎下载使用。

常用的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Na:23 Ag:108 Cl:35.5 Br:80 O:16 P:31 H:1
第Ⅰ卷（共 50 分）
选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.
1．用pOH表示溶液的酸碱度，已知pOH=-lgc(OH-)，常温下，0.1 ml·L-1的下列溶液中pOH最大的是（ ）
A．CH3COOH B．NaOH C．HCl D．NH3·H2O
2．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
B．用饱和溶液处理水垢中的：
C．水是一种极弱的电解质：
D．用明矾作净水剂：(胶体)
3．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸
B．用乙装置收集NO2气体
C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D．用丁装置构成铜锌原电池
4.下列有关反应原理的认识，正确的是（ ）
A．镁条与稀盐酸的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
5．有关如图所示装置的叙述中，正确的是（ ）
A．该装置能将电能转变为化学能
B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片
C．当有0.2ml电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g
D．当有0.2ml电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g
6．下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是（ ）
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
7.已知：可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0.现有甲、乙两个体积为VL的真空恒容密闭容器，向甲容器中加入2ml SO2(g) 和1ml O2(g) ，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ，且平衡时SO3的体积分数为a1.在相同条件下，向乙容器中加入2mlSO3(g) 并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若3Q1=5Q2.下列叙述中正确的是（ ）
A．达平衡时甲、乙中SO2的体积分数：乙>甲
B．达平衡时甲中SO2的转化率为60％
C．乙中反应的热化学方程式为2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g) △H=＋Q2kJ/ml
D．达到平衡后，再向甲中加入0.5mlSO2(g) 、0.25mlO2(g)，再次平衡后，SO3的体积分数大于a1
8．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ）
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在中性溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13ml·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是（ ）
A．由图1可知，T1c(CH3COO-)>c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B．在1ml/L的NH4HSO4中加等浓度的NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
CH3COONa和CH3COOH等浓度混合，混合后溶液中：
c(OH-)+c(CH3COO-)0
14.已知常温下，，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：
B．欲用1L NaCl溶液将0.01ml AgBr全部转化为AgCl，则c(NaCl) ≥ 3.59 ml·L－1
C．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
D．相同条件下，AgCl在水中溶解度比在NaCl溶液中的大
15.以酚酞为指示剂，用0.1000 ml·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．滴定终点时，溶液中
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−5
D．H2A溶液的浓度为0.1000 ml·L−1
16.常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液：
下列叙述错误的是（ ）
A．溶液中c(Na+)：甲=乙=丙B．溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙
17．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．时两溶液中
C．该温度下的值为
D．加适量固体可使溶液由a点变到b点
18．室温下，通过下列实验探究0.0100ml/L Na2C2O4溶液的性质.
实验1：实验测得0.0100ml/L Na2C2O4溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100ml/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200ml/L CaCl2溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色
下列说法正确的是（ ）
实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：
B．实验3所得上层清液中［已知室温时］
C．实验4发生反应的离子方程式为：
D． 溶液中满足：
19．室温下，反应+H2O⇌H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和
氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，
室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.2ml·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH−)>c(H+)
B．0.6ml·L−1氨水和0.2ml·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)+c()+c(OH−)=0.3ml·L−1+c(H2CO3)+c(H+)
C．0.2ml·L−1氨水和0.2ml·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()
D．0.2ml·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
20．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．HA的电离常数
B．溶液时，
C．MA的溶度积
D．溶液时，
第Ⅱ卷（共 50 分）
解答题：本题共4小题,共50分.
回答下列问题(12分)：
（1）水能发生自耦电离：，液氨中能发生类似的电离过程，液氨自耦电离的平衡常数表达式为______________________。
（2）实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（3）已知HnA为n元弱酸。写出HnA与足量NaOH反应的离子方程式：____________________________________。HnA的电离方程式为____________________________(写出最后一步电离)。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．25℃联氨第一 步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+的 K=8.7×107)．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________________。
22．（12分）（1）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：配制400mL0.10ml/LNaOH标准溶液，取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是_____________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
（2）某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式：______________________________________。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。
（3）25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是( )
a．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
b．c(H+)甲＝c2(H+)乙
c．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙
d．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
23.（16分）孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
有关物质沉淀的pH数据如下：
（1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。
（2）步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_______填代号。
a. b.稀 c.双氧水 d.氯水
相关反应的离子方程式为：___________________________________。
（3）步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______ (填写范围)，目的是_______________________________。
（4）从滤液3中获得干燥的硫酸铜晶体的操作是____________________________。
（5）常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至_______。
（6）用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1ml氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为__________________________________。
24（10分）可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
（1）羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。 长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：______________________________________________________________。
（2）常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。
①溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________。
A．溶液中
B．的电离程度大于其水解程度
C．
D．溶液中水的电离程度比纯水大
②当溶液的pH由4到10时，所发生反应的离子方程式是：_________________________。
（3）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
i.将可乐样品注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ii.将可乐回流加热10 min，冷却至室温，过滤。
iii.取50.00 mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是___________________________________。
②该可乐样品中磷酸的含量为___________g/L。
长春市十一高中2021-2022学年度高二上学期第二学程考试
化 学 试 题 答 案
21.（12分）每空两分
（1）
（2） c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)
（3）HnA+nOH-=An-+nH2O HA（n-1）- ⇌An-+H+
（4）8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
(12分)每空两分
当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复为无色 0.12ml/L
中 11
（3） b d
23.（16分）每空两分
（1） 固体研磨、加热、搅拌、
（2） c
（3） 3.2≤PH