2022年山东省东营市初中学业水平考试模拟化学试题(word版含答案)

二○二二年东营市初中学业水平考试化学模拟试题

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Na-23

一、选择题（本题包括12个小题，共40分。1-8题每小题3分，9-12题每小题4分。每个小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质的用途为体现其物理性质的是（   ）

A. 生石灰用作食品干燥     B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C.钨丝用做灯泡的灯丝      D. 稀盐酸用来除铁锈

2.下列有关化学肥料的说法不正确的是（   ）

A. 将化肥和农家肥综合使用以提高生产效益 

B. 不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用

C. 硝酸钾属于氮肥     D. 磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力

3.去年夏天，河南暴雨，牵动全国人民的心。暴雨不仅会让人民遇险，还可能破坏城乡的自来水管网系统、下水道系统、污水处理系统等，细菌、病毒、寄生虫等会随着洪水传播扩散，给人民健康带来巨大隐患。下列做法不正确的是（   ）

A. 用甲醛浸泡食品防止腐败变    B. 绝不吃淹死、病死的禽类和水产品
C. 尽量避免大范围人群聚集，加强开窗通风

D. 如果皮肤受损要及时用药，防止病原体侵入人体

4. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（   ）

A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分

C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

5. 科学家发现半胱氨酸能增加人体的免疫力，已知半胱氨酸的化学式为 C3H7NSO2。下列说法错误的是（   ）

A. 一个半胱氨酸分子由14个原子构成

B. C、H、N、S、O元素的质量比为3:7:1:1:2

C. 半胱氨酸的相对分子质量为121

D. 半胱氨酸由五种元素组成

6.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（   ）

A.测定溶液pH      B. 配制溶液 C.称量固体      D.稀释浓硫酸

7.推理是化学学习和研究中常用的思维方法。以下说法正确的是（   ）

A.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

B.铁在空气中慢慢被锈蚀生成氧化铁，那铁在氧气中燃烧也能生成氧化铁

C.碱溶液能使无色酚酞溶液变成红色，但能使无色酚酞溶液变成红色的不一定是碱溶液

D.酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸

8.为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（   ）

9.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子。下列说法正确的是（   ）

A. 参加反应的两种分子的个数比为2∶1 B. 原子在化学变化中是可分的

C. 此反应有三种新物质生成 D. 此反应有单质生成

10.下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）

        A              B                 C              D

A. 表示水电解实验中生成氢气与氧气质量比

B. 表示同一温度下向饱和NaCl溶液中加入固体NaCl，溶液中溶质的质量变化

C.向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸 

D. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 

11.将一定量的Zn粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡生成。下列说法错误的是（   ）

A.滤渣中至少有2中金属       B.滤渣中一定有Ag、Fe，一定没有Mg

C.滤液中一定没有AgNO3、Fe(NO3)2、 Mg(NO3)2

D.当滤渣中没有Zn时，溶液可能为无色 

12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（   ）

A.CO2、Ba(OH)2、CuSO4 

B.Mg(OH)2、HNO3、K2CO3 

C.Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2 

D.NaOH、BaCl2、H2SO4

二、填空简答题（本题包括5小题，共43分。）

13. （10分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答下列问题：

（1）商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它是主要含有______元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与______（填“金属的活动性”或“金属在地壳中的含量”）有关。

（2）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。

①制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______（用化学反应方程式表示）。

②高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和______性。

③铁刹车片由合金锻钢制作，时速300km以上列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应该具有耐磨性和______等特点。

（3）“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。

①生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。

②铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。由于铁锈结构特点是______，故铁制品表面的铁锈应及时清除，用稀盐酸适时浸泡是清除铁锈的方法之一，铁锈的主要成分与盐酸反应的化学方程式为_________。家庭使用的铁锅防锈方法有___________。

14.（5分）锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

（1）镁原子的核电荷数为_____，镁元素的相对原子质量为_____。

（2）锶原子在化学反应中容易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为____。

（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性_____（选填“强”或“弱”）。

15.（6分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）P点的含义：          。

（2）a中混有少量b，提纯a的方法是      （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）不改变溶质质量分数，将t2℃时a的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是           。

（4）在t3℃时20g a物质溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为　　（结果保留一位小数）。

（5）将100g溶质质量分数为20%的c溶液恒温稀释到10%需要加水的质量为　　。

（6）下列说法正确的是（   ）

 A.现将t3℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a=c

 B.t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：a>b>c

C.将a物质的溶液由t3℃降到t2℃，一定会有晶体析出

D.t1℃时，将a、c两种物质各20g分别溶解到100g水中，所得溶液的溶质质量分数相等

16.（5分）化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）手机电池充电时，其能量的转化是由电能转化为　　能；

（2）衣服上沾上油污时，可用洗涤剂或汽油除去，其中洗涤剂除油的原理是　　；

（3）“新冠”爆发，全民抗疫。为增强抵抗力，我们应加强锻炼，均衡膳食。除含水外，猕猴桃、苹果、青菜、胡萝卜中都含有的主要营养素是　　；

（4）佩戴口罩可以有效预防新冠肺炎，制作口罩的主要原料为熔喷布（主要成分为聚丙烯），则熔喷布属于　　；

A.天然材料     B.有机合成材料     C.复合材料     D.无机非金属材料

（5）硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效，则铵态氮肥与碱性物质反应的实质为　　。

17.（17分）我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）矿产资源。海洋中不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式为_________；可燃冰作为能源与煤、石油相比，优点是_________。

（2）海水淡化。可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是（   ）（填字母序号）。

A. 膜分离法的原理是依据各组分沸点的不同

B. 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C. 膜分离法也是一种分离混合物的方法  

D. 该分离法的目的是除去海水中的不溶物

（3）如图是海水“制碱”的部分简单流程。

①步骤Ⅲ反应的化学方程式为_________；

②生产纯碱的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为_________；

③氨盐水吸收二氧化碳反应后先析出碳酸氢钠的原因是            ，将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定含有_________。

④该流程中可循环的物质除了水外，还有        。

（4）粗盐提纯（除去粗盐中CaCl2、MgSO4杂质）。

①操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为______。

②加入过量Na2CO3溶液的目的是______，写出相关化学反应方程式         。

③提纯后得到的精盐质量_______（填“＞”“＜”或“=”）样品中氯化钠的质量。

三、实验探究题（本题包括1小题，共9分）

18.（9分）潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。化学实验小组利用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。

（1）写出标号仪器的名称：a.          b.       

（2）装置A中发生反应的化学方程式为               。

（3）装置B的作用是        。

（4）同学们对反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分又进行了如下探究：

【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3和Na2O2；猜想四：          。

【设计实验】

（5）如何检验装置E中收集到的气体？　　。

四、计算题（本题包括1个小题，共8分）

19.（8分）为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表：

（1）第       次，反应物恰好完全反应。

（2）200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为       。

（3）计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数。

【参考答案】

一、选择题（共40分，1-8题每题3分，9-12题每题4分）

二、填空简答题（本题包括5小题，共43分）

13.（共10分）  （1）铜 （1分） 金属的活动性（1分）

   （2）①4Al + 3O2 = 2Al2O3  （1分）  ②导电  （1分）  ③熔点高（1分）

（3）①混合物  （1分）  ②疏松多孔 （1分）  Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （2分）  涂油（1分）（合理即可）

14.（共5分，每空1分）

（1）12    24.31     （2）失    SrO   强

15.（共6分，每空1分）

（1）在t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等

（2）降温结晶   （3）降温   （4）33.3%   （5）100g    （6）BD

16. （共5分，每空1分）

（1）化学   （2）乳化作用   （3）维生素    （4）B

（5）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O

17. （共17分，除化学反应方程式每空2分外，其余每空1分）

（1）CH4 + 2O2  =  CO2 + 2H2O    同等条件下，甲烷燃烧产生的热量比煤、石油多（或燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 合理即可）

（2）BC  

（3）① NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl

   ②氨气的水溶液呈碱性，更易吸收CO2

  ③在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵     NH4Cl、NaHCO3

  ④ CO2

（4）①过滤 

②除去CaCl2和过量的Ba(OH)2 

 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl    Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓

 ③ ＞

18. （共9分，每空1分）

（1）长颈漏斗   集气瓶     （2）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）去除挥发出的氯化氢      （4）Na2CO3、NaOH和Na2O2。

【设计实验】Ⅰ.三、四   Ⅱ.氯化钙    Ⅲ.红。

（5）带火星的木条置于瓶中，木条复燃，证明气体为氧气

19. 四、计算题（本题包括1个小题，共8分）

（1） 4  （1分） （2）4.4g  （2分）

（3）解：设盐酸中氯化氢的质量为x

   Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑---------------- （2分）

            73                  44

            x                  4.4g

=       -----------------（1分）

  x=7.3g      -----------------（1分）

盐酸的溶质质量分数为：×100%=3.65%    -----------------（1分）

答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。