2022年中考化学专题复习综合应用题(word版含答案)

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2022中考化学专题复习 综合应用题
1．（2021·江苏镇江·中考真题）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
a．铁不活泼             b．密封缺氧             c．干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
(2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
(3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于______（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：

(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20

资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(7)装配好实验装置后，先要______。
(8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
(9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。
(10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。
2．（2021·辽宁沈阳·中考真题）石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：

(1)石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为______t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是______。碳化塔里的反应物是______（写化学式）。
(2)该生产流程中包含的基本反应类型有______（填序号）。
a．化合反应             b．分解反应             c．置换反应             d．复分解反应
(3)从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为______。
3．（2021·河南·三模）烧碱和纯碱与人类日常生活、工农业生产及科研活动关系十分密切。
（1）配制50g溶质质量分数为2%的NaOH溶液，下列操作会造成溶质质量分数偏大的是__________（填序号）。
①固体放在托盘天平的右盘称量
②量取水时俯视刻度线读数
③将配好的溶液装瓶时洒出一部分
（2）分别测定25℃时溶质质量分数为1%、2%、4%的Na2CO3溶液的pH，记录数据如下：
溶质质量分数
1%
2%
4%
溶液pH
11.62
11.76
11.90

①分析三组数据可得出的结论是__________。
②将50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液稀释到1%，需要加入水的质量是__________g。
（3）工业上常用电解纯净的饱和食盐水来制烧碱，但是原料往往不能全部转化；另外，如果固体烧碱长时间在仓库放置，表面可能会有Na2CO3杂质生成。
①现从仓库中取来烧碱样品，推测该烧碱样品中除可能含Na2CO3外还可能含有另一种杂质。要检测样品中可能含有的这两种杂质，请完成下列实验方案：
实验步骤
实验现象
结论
a.取少量样品于试管中并加入过量的稀HNO3
有气泡
存在Na2CO3
b.__________
生成白色沉淀
__________

②某同学提出a中的稀HNO3也可改用稀HCl，你认为他的看法__________（填“合理”或“不合理”）原因是__________。
（4）取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应（假设杂质不参与反应），同时产生了2.2g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。__________
4．（2021·河南商丘·二模）依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）

请回答下列问题：
（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为___________，A物质的化学式为___________。
（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是___________。
（3）G的相对分子质量为160，H为一种金属单质且H、G均可与F溶液反应，可分别生成含该金属元素的两种盐溶液，G与F反应的化学方程式为___________。
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质化学式为___________。
（5）在B溶液中加入一定量D溶液充分反应后过滤，向滤液中滴入过滤F溶液，有气泡产生，则滤液中溶质的化学式为___________，写出有气泡产生的化学反应方程式___________。
（6）质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请计算过氧化氢溶液中H2O2的质量___________。
5．（2021·内蒙古·乌拉特前旗第三中学二模）（1）用化学符号填空：
①2个锰酸根离子，并标出锰元素的化合价：______。
②分离液态空气，先出来的物质的化学式：______。
（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以通过反应 制取，已知B是相对分子质量最小的气体，则A的化学式为______。
（3）金属材料的应用推动了社会的发展。某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。试回答：

若溶液C中只含一种溶质，则溶质的成分是______（填化学式）；若步骤中生成的氢气质量，则样品中的成分有______种。
（4）将34g晶体W（不是结晶水合物）投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0℃、t℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。则t1℃时，晶体W的溶解度是______g，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______（选填字母）。

6．（2021·河南南阳·一模）酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题：
（1）下列关于酸和碱的说法中不正确的是___________（填字母代号）。
A 酸和碱都含有氢元素             B 中和反应一定有水生成
C 多数酸和碱有腐蚀性             D 酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）因稀盐酸和稀硫酸中都含有___________（填写离子符号），故它们具有相似的化学性质。
（3）用氢氧化钠溶液和稀盐酸做酸碱中和反应实验。

①a点所示溶液中溶质的成分是___________。
②b点时用去稀盐酸的质量为mg，者改用等质量同质量分数的稀硫酸代替，反应后溶液显___________性。
（4）某同学想确定一瓶久置的氢氧化钠溶液中溶质的成分，他应该先向溶液中加入足量的___________溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞不变色，该瓶溶液的溶质为___________。
（5）某实验小组将未打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中充分反应：
①请用化学方程式表示刚开始没有气泡产生的原因___________（写出一个即可）。
②已知最终产生0.3g氢气，请计算出该铝片中单质铝的质量分数。___________
7．（2021·河南省襄城一高教育集团第一初级中学模拟预测）生活中常见物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容，请回答以下问题。
（1）下面是实验室制取气体的常用装置：

①实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
②若要制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是______→______→______。
③装置D用于检验二氧化碳气体的原理是______（用化学方程式表示）。
（2）为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

①以上操作中所发生的复分解反应共有______个。
②写出一个操作过程中使氯化钠质量增加的化学方程式______。
（3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。
①对于白色固体的成分，有下列猜想：
Ⅰ、氢氧化钠；             Ⅱ、碳酸钠；             Ⅲ、氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
请设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，其余猜想不正确，简要写出所用试剂、实验步骤、现象和结论______。
②写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
（4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液8g，洗涤后的溶液pH=7。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？______
8．（2021·江苏·扬州市江都区第三中学二模）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图象叫二维价类图，价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。下图所示为碳的价类图

（1）常见的碳单质有金刚石、石墨和C60等，其中常用作电池电极的是_______（填“金刚石”或“石墨”）。它们的化学性质相似，都具有可燃性，写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______，从热效应的角度分析，该反应___热量（填“吸收”或“释放”）。
（2）由图可知，M物质是氧化物，其保持M物质化学性质的最小微粒是______（填名称），实验室常用_____（填试剂的名称）检验M物质，实验室制备M物质的化学方程式是______。
（3）将CO2通入紫色石蕊试液，溶液变为_______色，该实验说明_______。
（4）碳酸钙由Ca2+和______（填符号）构成，碳酸钙中氧元素的质量分数为_______。石灰石是生产建筑材料生石灰的原料，该生产的原理（用化学方程式表示）________。
（5）钙_______(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素，儿童缺钙易得______（填字母）。
a侏儒症            b佝偻病             c贫血病             d白内障
9．（2021·江苏扬州·三模）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2，杂质不参与反应）或以铜精炼炉渣（主要成分为Cu、Cu2O、少量FeO等）为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
Ⅰ、取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，通入空气，加热并搅拌，产生大量的黑色沉淀，同时生成氨气、水等常见物质。待反应停止，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。

（1）写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
[Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOHCuO＋2______＋4NH3↑＋H2O。
（2）检验CuO固体是否洗净的实验操作是取最后一次的洗涤液，滴加______，（填试剂的名称）若无明显现象，则固体已洗干净。
（3）装置图中装置X的作用是______。
Ⅱ、以铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体，主要步骤如下：
【资料】①金属氧化物在稀硫酸中的溶解性：常温下，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸，而CuO、FeO易溶于稀硫酸。
②H2O2能将+2价Fe氧化成+3价Fe
焙烧   将铜精炼炉渣粉碎，使其中的Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4
酸浸   加入适量稀硫酸，充分反应后过滤
除铁   向滤液中加入适量CuO调节pH值，然后缓慢加入H2O2和阻化剂形成沉淀，过滤
分离   将滤液结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到CuSO4·5H2O晶体

（1）焙烧步骤中将Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4的原因是______。
（2）由图炉渣在750℃、800℃焙烧时的增重曲线，可知最佳的焙烧温度是______℃、最佳的焙烧时长是______h。
（3）酸浸步骤中发生主要反应化学方程式为______。
（4）除铁步骤中加CuO的主要原因是______，______。
（5）分离步骤中得到CuSO4•5H2O，需要低温烘干的原因是______。
（6）欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：
①称取21.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀4.66g。则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
②若晶体中含有少量CuSO4•3H2O生成，则产品中铜元素的质量分数______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
10．（2021·四川·成都七中三模）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
(1)写出以赤铁矿为原料，高炉炼铁的化学方程式：_____________；
(2)高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．实验探究炼铁原理：
用如图装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。

(1)实验开始先缓慢通入一定量的CO，再点燃酒精喷灯的目的是____；
(2)气球的作用是______。
Ⅲ．铁的锈蚀与防护
创新意识与科学探究是我们应该逐步形成的必备品格和关键能力。化学兴趣小组对“铁的生锈”进行了如下创新探究。
一、探究铁粉型“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致(夹持仪器已略去)。
【资料信息】
①“暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树酯、食盐。
②蛭石是当今世界首屈一指的超级保温材料。
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，能吸收自身重量几百到几千倍的水分，吸水、保水能力均很强，并可反复释水、吸水。
【实验准备】按如图连接装置，设计采集频率、采集时间，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，点击电脑屏幕上的“开始采集”按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化。

【实验结果】见下图

【实验思考】
(1)分析图象可知：____曲线与探究一不相符，原因可能与“暖宝宝”原材料中的______有关。
(2)铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应的原因可能是______
a．铁粉与其他物质的接触面积大加快了铁粉的锈蚀速率
b．蛭石的保温作用加快了铁粉的生锈速率
c．“暖宝宝”中氧气含量更高
由此可见，“暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的。
Ⅳ．测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)。
某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)。废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如下图所示。

(1)在反应器中，除了Fe与H2SO4发生反应，还发生的反应有____(写出化学反应方程式)和Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_______。
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)。
已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
析出晶体
FeSO4•7H2O
FeSO4•4H2O
FeSO4•H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过____℃。
(5)甲同学根据产生氢气的质量计算出废铁屑中单质铁的质量为_____g,乙同学认为不合理，原因是______
11．（2021·江苏淮安·模拟预测）根据下列装置图回答问题。

(1)仪器a的名称是____。使用酒精灯时，应用其____对试管进行加热。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应的化学方程式为____，应选用的发生与收集装置为____(填序号)。
(3)用D收集二氧化碳的验满方法是____。
(4)若用含碳酸钙为80%的大理石和稀盐酸反应生成2.2LCO2(该条件下密度约为2g/L)。
计算：①参加反应的HCl的质量是____g。
②至少需大理石(杂质不与盐酸反应)的质量是_____？(列式计算)
12．（2021·河南信阳·三模）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)生活中的食醋中含有的酸、“联合制碱法”制得的碱，化学式分别是________(填字母)。
a.HCl、NaOH b.CH3COOH、Na2CO3 c.C2H5OH、Na2CO3 d.CH3COOH、NaOH
(2)要配制200g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸________g；一定量的氢氧化钠溶液平均分成A、B两份，A份与100g10%的稀硫酸恰好完全反应，B份与100g10%的盐酸混合后，溶液的pH________(填“大于”、“等于”或“小于”)7。
(3)氢氧化钠要密封保存的原因是________。某氢氧化钠固体样品已部分变质，请设计实验加以证明。____(写出操作、现象与结论)
(4)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

①X物质的化学式为________。
②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？______
(5)将70g一定质量分数的稀盐酸与30g质量分数为8%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。______
13．（2021·河南·郑州中学二模）河南叶县盛产食盐，拥有全国第二大内陆盐田。从盐田中获得的粗盐中除泥沙外，还可能含有CaCl2、MgC12和Na2SO4三种可溶性杂质。
探究Ⅰ：某研究性学习小组对其成分进行检验，设计实验如下：
步骤一：取少量粗盐样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解后过滤；
步骤二：向滤液中依次加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaC12溶液，每次反应后均静置，再向上层清液中加入药品。实验记录表格如下：
所加药品（药品均过量）
实验现象
反应的化学方程式
实验结论
①NaOH溶液
有白色沉淀产生

粗盐中含有MgCl2
②Na2CO3溶液
有白色沉淀产生
______
粗盐中含有CaCl2
③BaCl2溶液
有白色沉淀产生

粗盐中含有Na2SO4

（1）请完善上述表格中的化学方程式。
（2）有同学认为上述实验中加入BaCl2溶液后无法证明粗盐中含有Na2SO4，其原因是______。该同学认为可将最终所得白色沉淀滤出，加入足量的稀硝酸，若出现______的现象，则证明粗盐中含有Na2SO4。另一名同学认为只要调整药品的添加顺序即可得出正确结论，调整后药品的添加顺序为______（用表格中的序号表示）。
探究Ⅱ：指导老师提出需要提纯上述粗盐得到精盐，同学们设计了以下流程：

（3）若加入的Na2CO3溶液过量，溶液a中含有哪些杂质？请设计实验加以证明______（简要写出实验步骤和现象）。
（4）若加入的Na2CO3溶液适量，可对溶液a继续进行如下探究：向溶液a中加入稀盐酸，溶液a的pH变化如图所示。当加入V1mL的稀盐酸时，溶液中的溶质为______；分别蒸发m点和n点所得溶液，得到氯化钠的质量m点______n点（填“>”“<”或“=”）。

（5）若用10g已部分变质的氢氧化钠固体与40g稀盐酸反应制取氯化钠，充分反应后，所得溶液的质量为47.8g。则混合物中氢氧化钠的质量分数是多少？______
14．（2021·江苏南京·模拟预测）(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应_____。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为______。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_______________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为：___________。
(三)过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。

(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为__________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
I.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
II.___________________。
(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)

(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为 _____ 。
15．（2021·四川成都·一模）Ⅰ.已知硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度如下表所示，取其中一种固体做了如下实验：

温度℃
0℃
20℃
40℃
80℃
溶解度/g
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
65.6
KNO3
13.3
31.6
63.9
169

(1)由表中数据可知：溶解度随温度升高变化幅度较大的是___________；
(2)由②到③获得固体的的方法是___________、过滤、洗涤、干燥；
(3)过滤要用到的玻璃仪器有：___________、漏斗、烧杯；
(4)上图中的x是哪种固体___________(填化学式)；②是否是饱和溶液___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.下图表示各物质之间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略)。已知A、B是常见黑色固体；D、F为金属；x是磁铁矿的主要成分，y是蓝色溶液。

(1)A、F分别为___________、___________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应⑤能发生的原因是___________。
(4)上述反应中属于化合反应的有___________(填序号)。
(5)列举E在生产生活中的用途___________(任写一点)。

参考答案：
1．(1)     bc     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     碳（或C）
(3)     有机物     4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4
(4)     增大接触面积，加快反应速率     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O
(5)温度太高，H2O2发生分解
(6)取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生
(7)检查装置的气密性
(8)赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）
(9)27：29
(10)600
2．(1)     176     节约生产成本     Ca（OH）2
(2)ab
(3)CaO+H2O═Ca（OH）2
3．     ②     碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，碱性越强     150     向反应后的a溶液中加入AgNO3溶液     存在NaCl     不合理     因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验     解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x


x=5.3g
食用纯碱中Na2CO3的质量分数为。
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为53%。
4．     熟石灰或消石灰     CaO     潮解并可以与空气中CO2反应          NaOH或NaOH、Ca(OH)2     NaOH、Na2CO3          解：根据质量守恒定律反应生成的氧气质量为
150g+100g+2g-250.4g=1.6g
设过氧化氢溶液中H2O2的质量为x


x=3.4g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
5．          N2     H2O     ZnSO4     4     100     AB
6．     D     H+     氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl）     碱     氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液（写化学式也可）     碳酸钠（或Na2CO3）     或     解：设该铝片中含单质铝的质量为x


解得x=2.7g
该铝片中单质铝的质量分数为：。
答：该铝片中单质铝的质量分数为90%。
7．          A     E     C          5     （合理即可）     取少量白色固体于试管中，用适量蒸馏水溶解，向其中滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置后向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，试液不变红，则白色粉末只含有碳酸钠（合理即可）          设该产品中含硫酸的质量为x，


x=1.96g，
答：该石油产品中含有1.96g硫酸。
8．     石墨     C60+60O260CO2     释放     二氧化碳分子     澄清石灰水     2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O     红     CO2能和水反应          40%     CaCO3CaO+CO2↑     不是     b
9．     NaCl     稀硝酸和硝酸银溶液（答到硝酸银溶液即可得分）     防倒吸     便于初步分离铜、铁元素（常温下，CuO易溶于稀硫酸，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸）     800     2.5     CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O     不引入新杂质     提高了CuSO4•5H2O晶体产量     防止硫酸铜晶体受热失去结晶水     95.2%     偏大
10．               排出装置内的空气     收集尾气     时间—湿度曲线     吸水性树脂     ab          H2SO4、FeSO4     漏斗     64     5.6g     铁还和硫酸铁反应，所以废铁屑中的铁单质质量应大于5.6g；
11．     集气瓶     外焰          AC(或AD)     将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满     7.3     12.5g
12．     b     40     小于     易潮解，且易与二氧化碳反应而变质     取样品少量，加水溶解，加入过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明样品中含有碳酸钠。静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明样品中含有氢氧化钠。     Ba(OH)2     CaCl2、MgCl2、BaCl2     解：设反应后所得溶液中氯化钠的质量为x。

     x=3.51g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为3.51%。
13．          氯化钡与②中过量的碳酸钠反应也会产生白色沉淀     沉淀部分溶解     ①③②（或③②①或③①②）     含有氢氧化钠、碳酸钠杂质；取少量溶液a，滴加足量的CaC12（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，说明含碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠     NaCl（或氯化钠）     =     由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为10g+40g-47.8g=2.2g，设部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x


x=5.3g；
混合物中氢氧化钠的质量分数为。
答：混合物中氢氧化钠的质量分数为47%。
14．     佝偻病          -1          Ca (OH)2          防止过氧化氢分解     取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象     未达到反应所需的温度     8    
15．     硝酸钾(或KNO3)     降温结晶     玻璃棒     NH4Cl     否     C     Fe     C + 2CuO2Cu + CO2↑     较活泼金属能把较不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来(或者Fe的金属活动性强于Cu，可从硫酸铜溶液中将铜置换出来)     ①③(完全正确才给分)     作燃料(或冶炼金属)