2020-2021学年专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡第二课时当堂达标检测题

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专题3第四单元第二课时沉淀溶解平衡原理的应用同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一一、单选题（共17题）1．化学与生产生活密切相关，下列有关硫及其化合物的说法错误的是（    ）A．硫高温下与氧反应生成SO2，所以火山口附近不存在单质硫B．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为C．工业制硫酸一般不会直接用水吸收SO3D．锅炉除水垢先用饱和碳酸钠溶液浸泡后再用盐酸清洗，效果会更好2．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是（    ）A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂3．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（    ）金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A．H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液4．常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是（    ）A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀5．一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是（    ）A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小C．图中a点对应的是不饱和溶液D．升高温度可以实现c点到b点的转化6．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为82将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体4向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，溢出无色气体下列有关说法正确的是（    ）A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在B．根据实验2的现象可以得出C．实验3静置后的上层清液中有D．实验4中产生的气体是和混合气体7．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ） 目的方案设计现象和结论A验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-取混合溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液充分反应，静置，向上清液中滴加AgNO3溶液若上清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl-B证明氧化性：Cl2>Fe3+>向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液相BaCl2溶液第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl2>Fe3+>C证明CH4和Cl2光照下发生取代反应将装有干燥Cl2的集气瓶倒扣在装有干燥CH4的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH4与Cl2发生了取代反应D探究AgCl和AgI的溶解度的大小向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgIA．A B．B C．C D．D8．室温下，向浓度均为的、和溶液中分别滴加等浓度的溶液，滴加过程中[，为或或]与溶液体积的关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是（    ）A．B．a点的溶液中：C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程D．将足量晶体加入的溶液中，最大可达到9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NAB．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NAC．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5 NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA10．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（    ）A．溶液与少量NaOH溶液反应：B．用溶液浸泡锅炉水垢：C．用溶液腐蚀印刷线路板上的D．工业上将通入石灰乳中制漂白粉：11．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2+ + 2HS- + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ 2H2S↑B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SOC．用食醋处理清洗水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO(aq) =CaCO3(s) + SO(aq)12．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列有关说法正确的是（    ）A．z点所在溶液未达到饱和B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．Ksp(CaCO3)=5×10-1013．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（    ）A．定期去除锅炉水垢可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康会产生影响D．胃舒平[主要成分Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效14．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（    ）选项实验现象结论A向2 mL 0.1 molL-1 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液，颜色不变还原性： Fe>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡无白色沉淀苯酚浓度小D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象KSP(AgI)<KSP(AgCl)A．A B．B C．C D．D15．下列实验操作、现象和结论对应的是（    ）选项实验操作和现象结论A用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色该溶液一定为钾盐BAgNO3标准液滴定未知浓度NaCl溶液时，用K2CrO4作指示剂C氯气和过量的氨气反应，观察到白烟非金属性：Cl＞ND将石蜡油高温分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色分解产物中一定有乙烯A．A B．B C．C D．D16．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，向10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入30mL0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）A．A点Fe3+的浓度0.1mol/L      B．25℃，Fe3+发生水解常数为2.5×10-5C．C点存在的平衡主要为Fe3+的水解平衡 D．t4时向溶液中加入10mL0.1mol/LNaCl溶液，平衡不移动17．下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（    ）选项操作现象结论A将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水产生白色沉淀木炭被氧化为B向溶液中加入少量氯水，再加萃取层无色还原性：C向硅酸钠溶液中滴加盐酸出现白色胶状沉淀非金属性：D向含有和的悬浊液中滴加少量溶液出现黑色沉淀A．A B．B C．C D．D二、综合题（共4题）18．钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。(1)一种钴氧化物品胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe (OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1若漫取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n (HA)2CoA2·(n-1) (HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。19．工业生产硫酸中，的催化氧化是关键步骤，排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：(1)是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范围是___________。(2)已知：①     ②  ③  写出和反应生成和的热化学方程式___________。(3)硫酸工业中涉及反应：  。一定条件下，在恒压密闭容器中，通入和发生上述反应，的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=___________(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强×该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是___________。A．Q大于0B．相同时间内生成，同时消耗，反应达到平衡C．相同温度下压强越大，的转化率就越大，该反应的平衡常数就越大D．反应达到平衡后，保持温度不变，再充入和，的平衡转化率不变(4)已知：25℃时，，，该温度下与沉淀共存的悬浊液中，___________。(5)用如图装置回收，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式___________。当阴极收集到标准状况下的时，理论上在阳极能得到___________。20．某化工厂用含的废料(杂质为、、、等)制备羟基氧化镍()的工艺流程如图：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如图：离子开始沉淀的2.77.67.1沉淀完全的3.29.69.2请回答下列问题：（1）①滤渣1的主要成分是_______。②加快酸浸的方法有_______(填一条即可)，适宜温度为_______。（2）操作A中沉铜的离子方程式为：_______。（3）试剂Y用于调节溶液的，则调控的范围是_______。（4）沉钙后氧化过程中参与氧化剂和还原剂的比值为_______。（5）沉钙时，当溶液中_______时，溶液中完全沉淀。[常温时，]21．图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色.
请回答下列问题：(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是___；(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___；(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+)___c(NO)(选填“＞”“=”或“＜”)。(4)与F组成元素相同的一种−2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生，取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：___。(5)25℃时，若Ksp(H)=2.2×10−20，向0.022 mol∙L−1的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH－)=__。
参考答案1．A2．D3．C4．C5．D6．A7．D8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C15．C16．B17．B18．[Ar]3d7    Co2O3++4H+= 2Co2+++2H2O    6.7≤pH<7.4    pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大    富集、提纯Co2+ (或分离Co2+和Mn2+)    Co3O4    3CoC2O4+ 2O2Co3O4+ 6CO2    19．pH<5.6          0.0446(或)(写0.0445也送分)    BD    26(26：1)        196    20．（1）    、CaSO4    适当的提高酸浸浓度和搅拌等    70℃    （2）（3）（4）1：2；（5）21．SO2    CuO    ＜    Cl2+S2O+H2O＝2Cl－+2H++S↓+SO    1×10−9 mol∙L−1