苏教版 (2019)选择性必修2第三单元 共价键 共价晶体第四课时习题

专题3第三单元第四课时共价晶体同步练习—2021-2022学年高二化学下学期苏教版（2019）选择性必修二

一、单选题（共17题）

1．在高压下，用激光器加热到，人们成功制得了类似结构的共价晶体干冰，下列推断错误的是（    ）

A．共价晶体干冰的熔沸点很高           B．共价晶体干冰易升华，可用作制冷材料

C．共价晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料   D．共价晶体干冰中含键

2．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是（    ）

A．磷化硼的化学式为     B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体属于共价晶体    D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力

3．下面的排序不正确的是（    ）

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al       D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列关系正确的是（    ）

A．原子半径：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：W>X

C．X、Z的含氧酸均为强酸 D．氧化物的熔点：Y>Z>W

5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（    ）

A．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

B．12 g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2

C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

D．9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA

6．如图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是（    ）

A．NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子

B．金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电

C．干冰的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华

D．石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成

7．2015年，中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如图)，下列说法正确的是（    ）

A．硼烯是一种新型含硼化合物            B．硼烯与金刚石的结构相似

C．硼烯与石墨互为同素异形体            D．硼烯的硼原子之间通过共价键结合

8．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯，该材料可用作电动车的“超强电池”，充电只需7秒钟，即可续航35公里。已知石墨烯的结构如图所示，其一层层叠起来就是石墨。下列有关石墨烯和石墨晶体的说法不正确的是（    ）

A．石墨晶体内既有共价键又有范德华力    B．石墨晶体的熔、沸点很高，硬度很大

C．石墨烯晶体内每个六元环平均含有2个碳原子  D．石墨烯晶体中，C原子采取sp2杂化

9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一周期，Y和W的原于序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径的大小顺序：r(M)＞r(W)＞r(Y)

B．化合物的热稳定性：X2W＞XM

C．与M同主族的第五周期元素R，其氢化物的水溶液为弱酸

D．ZX4在氧气中燃烧后生成的产物中含有原子晶体

10．下列物质应用错误的是（    ）

A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂

C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．二氧化硅可用作导电材料

11．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（    ）

A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个

B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4

C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

D．该气态团簇分子的分子式为或，其晶体不导电

12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）

A．60gSiO2中含有的硅氧键数目是2NA

B．1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数一定是3NA

C．标准状况下，22.4 L N2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为6NA

D．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA

13．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA  B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA

C．58.5g氯化钠固体中约含有NA个氯化钠分子   D．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

14．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是（    ）

A．晶体中Si、O原子个数比为1:2        B．晶体中最小原子环上的原子数为8

C．晶体中Si原子与键数目比为1:4    D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol环己烷中共价键数目为19NA          B．28 g晶体硅含有共价键数目为4NA

C．30 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA

16．与C59B结构大致相同的是（    ）

A．硼晶体 B．C60 C．金刚石 D．石墨

17．下列说法正确的是（    ）

A．的盐酸中，所含氯化氢分子数为

B．反应中，生成时，转移的电子数目为

C．在氧气作为氧化剂的反应中，获得的电子数一定为

D．晶体硅中含键

二、综合题（共4题）

18．(1)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为 。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。若Cu2O晶体的密度为d g·cm－3，Cu和O的原子半径分别为rCupm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为_________________________。

(2)铁原子有两种堆积方式，相应地形成两种晶胞(如图甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆积方式是________，晶胞甲中原子的空间利用率为________(用含π的代数式表示)。

(3)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

19．钒、钛在工业上用途广泛，钒钛磁铁矿是钒、钛的主要来源。

金属钛的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数α=β=90°，γ=120°，则钛原子的配位数为___________。设 Ti 的原子半径为 r pm，相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值用 NA表示，则金属钛的密度是___________g·cm-3.(不要求计算，列出算式即可)

20．2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量开展工作。如图是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分

(1)上表中，原子半径最小的是_______元素，元素周期表中镓的位置是_______

(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：_______。

_______GaAs+_______HNO3→_______Ga(NO3)3+_______NO2↑+_______H3AsO4+_______H2O

(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如下表：

解释它们熔点变化的原因_______

(4)亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于_______酸(几元+强\弱酸)，Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______

21．A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均在框图中）：

回答下列问题：

（1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。

（2）写出单质C的一种用途__________________________________。

（3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①__________________________________；

②__________________________________。

参考答案

1．B

2．C

3．C

4．D

5．C

6．B

7．D

8．B

9．D

10．D

11．D

12．B

13．D

14．B

15．C

16．B

17．B

18．    Cu        面心立方最密堆积    π       

19．12       

20．磷    第四周期第IIIA族        GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N<P<As，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低    二元弱    HPO>OH->H2PO   

21．原子    计算机芯片（或硅太阳能电池、半导体材料等）    C2O3        2Mg+CO22MgO+C    2C+SiO22CO↑+Si   

Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H= -28b/a kJ/mol