2021学年第三单元 共价键 共价晶体第一课时课后作业题

专题3第三单元第一课时共价键的形成同步练习—2021-2022学年高二化学下学期苏教版（2019）选择性必修二

一、单选题（共16题）

1．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是（    ）

A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体   B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀      D．H2S分子很稳定，受热难分解

2．下列说法正确的是（    ）

A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键  B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大

3．下列说法正确的是（    ）

A．冰和碘晶体中相互作用力相同   B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

C．共价键的成键原子只能是非金属原子  D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的

4．下列分子中存在π键的是（    ）

A．He B．N2 C．CH2Cl2 D．CH₃CH₃

5．一氧化碳分子的电子式为，下列叙述中，正确的是（    ）

A．一氧化碳分子中氧原子核外电子发生了杂化  B．分子内的化学键有非极性共价键

C．碳、氧原子间有3对电子，所以碳元素为＋3价  D．其结构式为(→表示电子提供方向)

6．下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是（    ）

A．HCl B．HF C．N2 D．SCl2

7．NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是（    ）

A．N2在光催化材料表面断开了N≡N键          B．该反应中，N2被还原

C．该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成  D．该反应的类型是化合反应

8．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．Ne和Na+的结构示意图均为 B．质量数为37的氯原子

C．二氧化碳分子的结构式：C-O-C D．NH4Br的电子式：

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：Y<Z< W     B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

10．下列化合物中，含有离子键的是（    ）

A．H2O B．HF C．MgCl2 D．SO2

11．下列有关化学用语表述正确的是（    ）

A．的电子式：  B．的结构示意图

C．的结构式 D．和所含化学键种类不同

12．我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是（    ）

A．NaCl晶体中Na+的配位数是4   B．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态

C．NaClO中只含有离子键     D．CO2是只含有σ键的非极性分子

13．短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （    ）

A．离子半径：Y＞X B．还原性：m＜p

C．s和q中均含有离子键 D．r中含离子键和非极性键

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24，由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是（    ）

A．原子半径由大到小的顺序：   B．简单气态氢化物稳定性：

C．该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键   D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

15．一种矿石(Z2X6Y11·5W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的1-20号元素，Z是牙齿的主要组成元素，W2Y分子中含有10个电子，X是一种非金属元素。下列说法正确的是（    ）

A．Z的最高价氧化物的水化物是弱碱 B．简单离子半径：Y＞Z＞W

C．X的单质在通常条件下是气体 D．化合物ZY2中含有非极性共价键

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

B．0.1molN2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D．100 mL 1mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA

二、综合题（共5题）

17．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：

(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为________。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为________________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为______________而中毒。

(3)c是双核单质，写出其电子式______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含σ键的数目是________，π键的数目是______，σ键的强度比π键的强度________，原因是__________________________。

18．氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用甲醇(CH3OH)和H2O在Cu/Zn—Al催化剂存在下生产H2，H2与Mg在一定条件下化合制得储氢物质MgH2。

回答问题：

(1)根据原子核外电子排布特征

①Al在元素周期表中位于_______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②基态Al原子的轨道表示式是_______。

③基态29Cu原子的价层电子排布式是_______。

(2)组成CH3OH分子的三种元素中，电负性最大的元素是_______。

(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为(可看作甲烷分子中的一个H原子被羟基取代的产物)。

①甲醇分子的键参数中有_______种键能数据。

②由甲醇与水分子中都含有H-O键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因_______。

(4)作为储氢材料的MgH2，能发生水解反应产生氢气，该反应的化学方程式是_______。

19．(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)  ΔH1=83 kJ·mol− 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)   ΔH2=− 20 kJ·mol− 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3=− 121 kJ·mol− 1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。其中O2的电子式为__________

(2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________

(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)        ΔH1＞0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)    ΔH2＜0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)    ΔH3

则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。

(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________

(5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化还原反应方程式___________________________

②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．

20．氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

（1）H原子的电子排布式是1s1，该式子未表明电子运动状态的方面是___（选填编号）。

a．电子层                  b．电子亚层 

c．电子云的伸展方向        d．电子的自旋

（2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是____（选填编号）。

a．H为-1价         b．熔融状态能导电        c．加热到600℃不分解

LiH的电子式为_______。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小___________。

（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为__________。

（4）根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式____________________。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义________________。

（5）Pd是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH2(g)2PdHx (s)   ∆H<0

通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是_____________________；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是____（选填编号）。

a.升温        b．减压          c．及时移走金属钯

21．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，回答下列问题：

(1)写出基态A原子的电子式：__________；画出B原子的结构示意图：__________；写出基态C原子价电子的电子排布式：________________。

(2)A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中只含离子键的化合物的电子式为：________(写一种即可)；既含离子键又含共价键的化合物的电子式为：__________。

(3)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式有：_________、________、_______

参考答案

1．A

2．C

3．D

4．B

5．A

6．D

7．D

8．D

9．C

10．C

11．D

12．B

13．D

14．B

15．D

16．A

17．1s22s22p63s23p2    CO    CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力        非极性键    H－C≡C－H    3    2    大    形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强   

18．p        3d104s1    O    3    甲醇分子中的H-O键键能大(合理即可)       

19．－116        Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)  △H=－225kJ·mol－1    共价键    △H2－△H1    2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O    4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O    1.2   

20．d    b    Li+[：H]-    H-＞Li+＞Be2+    R2On或ROn/2    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol    降低能耗、提高反应物的转化率    降温、增压    a   

21．         3s23p4     、        Na2SO4     Na2SO3     Na2S2O3