2022届高三化学一轮复习氮及其化合物必刷卷

2022届高三化学一轮复习氮及其化合物必刷卷

一、单选题（共16题）

1．下列说法正确的是（    ）

A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气

B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应

C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性

D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质

2．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应消耗的FeS2与HNO3物质的量之比为1：8，且HNO3的还原产物只有一种，则该还原产物为（    ）

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3

3．下列说法中正确的是（    ）

A．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO

C．某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰， 则该物质一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH

4．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（    ）

A．露置在空气中，前者质量增加，后者质量减小    B．常温下，两者均能使铁、铝钝化

C．一定条件下，两者均能与铜反应    D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2

5．下列离子方程式中正确的是（    ）

A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO- +CO2+H2O =HClO+HCO

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I- +IO+3H2O =3I2+6OH-

C．将Fe2O3溶解于足量HI溶液： Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2O

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++NO=3Ag++NO ↑+2H2O

6．如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是（    ）

A．A B．B C．C D．D

7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

8．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

9．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．与稀硝酸反应：

B．溶液与溴水反应：

C．溶液与过量溶液反应：

D．铁与稀硝酸反应：

10．表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

11．下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A．NH3遇HCl时，产生白烟： NH3+HCl=NH4C1

B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ + 3H2O

D．Cu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu+2+8H+ =3Cu2++2NO ↑+ 4H2O

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCO+H+=CO2↑+H2O   B．向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．NO2气体溶于水：NO2+H2O=2H++NO D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：A1O+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（多选）13．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（    ）

A．A气体是CO2，B气体是NH3         B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

（多选）14．下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是(　　)

A．                         B．

C．                           D．

（多选）15．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

（多选）16．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：

下列说法不正确的是（    ）

A．汽车尾气中含氨氧化物，是雾羅成因之一              B．该过程中是生成物

C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化催化剂   D．该过程中会发生反应：

二、综合题（共4题）

17．（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。

（2）氨气（NH3）在工农业中应用广泛。氯化铵是常用氮肥，工厂将氨气和氯化氢混合制氯化铵的化学方程式为_____________________；实验室制取氨气选用________________（填试剂名称）来干燥氨气。

（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气（____________）

②浓硫酸使木条变黑（____________）

③热的浓硫酸与铜片反应（____________）

18．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是_________________。

（2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式__________。

（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图。pH值中等时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是________________________。

（4）滤渣3的主要成份为___________（填化学式）。

（5）碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH)2•H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式___________________；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是_______________________。

19．如图表示由短周期元素组成的些物质之间的转化关系(某些反应产物或条件已略去)。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸交蓝的气体，M是最常见的无色液体。

(1)物质F的化学式___。               (2)物质C的电子式___。

(3)写出C→E的化学方程式___。           (4)写出G→E的离子方程式___。

20．A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示。

(1)当A为固体单质时，A是 _______(写化学式)。

①写出B的电子式： _______；      ②写出E与木炭反应化学方程式：_______ 。

(2)当A为气体单质时，A是_______ (写化学式)。

①写出B的结构式： _______；

写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

②E→C： _______；         ③实验室制备B： _______。

能不能用浓硫酸做B的干燥剂？_______(填“能”或“不能”)。

参考答案

1．C

2．B

3．D

4．D

5．D

6．B

7．A

8．B

9．B

10．D

11．D

12．D

13．AD

14．CD

15．AB

16．BC

17．2Ca(OH)2 +2 Cl2= CaCl2 +  Ca(ClO)2 +  2H2O    Ca(ClO)2    NH3 +HCl = NH4Cl    碱石灰 /CaO/NaOH    B    C    AD   

18．提高锌元素的总浸出率    Mn2++S2O82－+2H2O=MnO2↓+2SO42－+4H+    H+抑制Fe3+水解    Cd    3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH)2•H2O↓+3（NH4)2SO4+5CO2↑    反应过程中有部分NH4HCO3分解（或NH4HCO3消耗H+，避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn（OH)2•H2O）   

19．NO2        4NH3+5O24NO+6H2O    3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O   

20．S    HH    C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O    N2        3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O    不能