2022年中考化学一轮复习---专题5质量守恒定律的应用、技巧性计算课件PPT

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考向1　推断物质的元素组成1. 铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，而铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是(　　)A. CuO 　B. H2O C. CO2 D. CuCl2
2. (2021怀化)已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是(　　)A. 只含有碳、氢元素B. 一定含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
3. (2021益阳)现有8 g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22 g CO2和18 g H2O。下列说法正确的是(　　)A. 该有机物中一定含有氧元素B. 该有机物中碳、氢元素质量比为1∶3C. 参加反应的有机物与O2的质量比为1∶3D. 生成的CO2和H2O的分子个数比为1∶2
考向2　推断物质的化学式(淄博2考，东营：2018.9)4. (2021河北)利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现碳中和的路径之一。该反应的化学方程式为CO2＋3H2 X＋H2O，X的化学式为(　　)A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH
5. 铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸均不反应，但可与稀硝酸(有强氧化性)发生如下反应：3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2 ＋xNO↑＋4H2O。则x为(　　)A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
6. (2018青岛)“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：2C2H5SH＋9O2 4CO2＋6H2O＋2X。下列说法错误的是(　　)A. 乙硫醇是由三种元素组成的有机物B. X的化学式为SO2C. 乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12∶3∶16D. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大
考向3　密闭容器中反应的数据分析7. (2021兰州B卷)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是(　　)A. 丙和丁为生成物B. b＝0C. 甲和丙的质量变化量之比为4∶11D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1∶1
8. (2021盐城)将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A. m的值为12.6B. 铁的氧化物中x∶y＝3∶4C. 参加反应的铁的氧化物的质量为16 gD. 当CO2质量为4.4 g时，容器内CO质量为14 g
9. (2021梧州)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是(　　)A. 反应后甲的质量分数是8% B. x的取值范围：0≤x≤40C. y≤30时，生成物只有一种 D. 参加反应的甲与丁的质量比为2∶1
1. (2021株洲)将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60 g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4 g气体，则原混合物中NaOH的质量为(　　)A. 2 g B. 3 g C. 4 g D. 5 g
2. 现有3.3 g硫酸钠和硫酸镁的混合物，溶于水并加入过量的氯化钡溶液，共生成沉淀4.66 g，则原混合物中硫元素的质量是(　　)A. 0.32 g B. 0.46 g C. 0.64 g D. 0.96 g
3. 现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g， 溶于水并加入过量AgNO3 溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为(　　)A. 0.45 g B. 0.69 g C. 1.38 g D. 1.69 g
4. (2017烟台)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0 g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入(　　)A. 3.5 g氢氧化钠溶液 B. 2.8 g氧化铁C. 2.8 g碳酸钠溶液 D. 2.4 g镁
类型1　极值法(极端假设法)极端假设法针对混合物组成成分的判断的题，先假设恰好为某一成分，然后将计算结果与题意相比较，得出结果。例1 6.4 g某种铁的氧化物，与足量CO完全反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀10.0 g，则该铁的氧化物可能是(　　)A. FeO B. Fe2O3和Fe3O4C. FeO和Fe3O4 D. Fe3O4
【解题思路】第一步：由题意可知，生成的沉淀为CaCO3，根据生成沉淀质量可求得CO2的质量，设CO2的质量为xCa(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 44 100 x 10.0 g 　x＝4.4 g
第二步：CO2由CO与铁的氧化物反应转化得到，利用极端假设法假设铁的某种氧化物，根据CO2的质量计算反应的铁的某种氧化物的质量。①假设铁的氧化物全部为氧化亚铁，设氧化亚铁的质量为a，则FeO～CO2 72 44 a 4.4 g 　 a＝7.2 g②假设铁的氧化物全部为氧化铁，设氧化铁的质量为b，则b≈5.3 g。③假设铁的氧化物全部为四氧化三铁，设四氧化三铁的质量为c，则c＝5.8 g。
第三步：根据计算的某种铁的氧化物的质量判断混合物的具体成分，因为混合物的质量为_____ g，因此混合物成分为FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4。
1. 向5.6 g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2 g氢气，则该样品中所含杂质可能是(　　)A.锌和铜　　B.锌和镁　　C.铝和镁　　D.碳和铜
类型2　元素守恒法依据：化学反应前后原子的数目、种类和质量不变，元素的种类和质量不变。例2　金属钠与水反应生成碱和氢气，过氧化钠(Na2O2)与水反应生成碱和氧气。将17.9 g钠和过氧化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应后固体全部溶解，得到100 g 20%的氢氧化钠溶液。则混合物中金属钠的质量是(　　)A. 15.6 g B. 6.4 g C. 2.3 g D. 11.5 g
【解题思路】第一步：②中钠元素的质量为______ g，根据元素守恒，①中钠元素的质量为_____g；第二步：①中氧元素的质量为_____g；则过氧化钠的质量为______g，则混合物中金属钠的质量为_____g。