模拟试题1-2022年高考化学一轮复习名师精讲练

这是一份模拟试题1-2022年高考化学一轮复习名师精讲练，共14页。试卷主要包含了用NA表示阿伏加德罗常数的值，乙炔、乙烯均是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。

高三化学一轮复习模拟试题1
1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性
B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．13g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为NA
B．标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为NA
C．常温下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-4NA
D．加热时，1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA
3．已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是

A．装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e
B．若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，由此可计算Ar(Cu)=
C．若CuO未反应完全，则测定结果偏低
D．C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置
4．近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（ ）

A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2
B．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应
C．孔雀石绿属于芳香烃
D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
5．短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>Z>M>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：M>X
C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大
6．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）

A．在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动
B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+
D．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL
7．联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、、的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
B．pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5mL
C．加入HCl溶液体积为10mL时溶液中：2c()+c() D．反应N2H4+H+的K=107.94
8．二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。NaClO2的制备原理为：用SO2与NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解
②无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；
③NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2。
(1)装置C用于制备ClO2气体，同时生成NaHSO4，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。
(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。
(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有(写出一种即可)_____。
(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na2SO4·10H2O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·10H2O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na2SO4的溶解度曲线如图所示。

9．某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe2O3），并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+＝（DDTC）3-Fe↓+3NH。
请回答下列问题：
（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式_________。
（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的___放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是__________。
（3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）____。
（4）操作A为_____、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。

（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用______（填仪器名称）移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60mL。产品中铁的含量为______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。
10．乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ•mol-1 K1(300K)=3.37×1024
C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ•mol-1 K2(300K)=1.19×1042
则反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH＝____________kJ•mol-1，K(300K)=____________(保留三位有效数字）
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____（填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为______kJ•mol-1，该步骤的化学方程式为____________。
（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。
①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p(C2H4)=____________（用p总和α表示）。
②在1000K时，该反应的Kp=2×10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为_____（精确到0.001,已知≈1.4)。
（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为____________（填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为____________。
11．硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
(1)NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)硼氮苯被称为无机苯，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是___________。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大π键”，该“大π键”可表示为__________(用表示，其中n表示参与形成大π键的原子数，m表示形成大π键的电子数)。
(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_______。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，，0)，则E原子的坐标参数为___________。X－射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(用含a的式子表示)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为____g·cm-3。(已知正六边形面积为，a为边长，NA表示阿伏加德罗常数)
12．有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J，其合成路线如图所示：

已知：+R-OH
回答下列问题：
(1)A的名称为_______________。
(2)C→D的化学方程式为______________；E→F的反应类型为______________ 。
(3)H中含有的官能团名称为______________；J的分子式为______________ 。
(4)化合物X是D的同分异构体，化合物X能与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：1：6的结构简式为：______________(写出一种即可)。
(5)参照题中合成路线图。设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的路线：________(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，在箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案
1．B【解析】A. 84消毒液的主要成分是NaClO，ClO－能发生水解生成HClO，HClO或ClO－具有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故A说法正确；
B. 酒精能使蛋白质变性，属于化学变化，故B说法错误；
C. 聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于高分子材料，故C说法正确；
D. 四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，故D说法正确；
答案：B。
2．B【解析】A．苯和苯乙烯的最简式均为CH，所以可视13g苯和苯乙烯含C-H键的数目为NA，A正确；
B．标准状况下HF是液体，无法计算2.24LHF中含有的质子数，B错误；
C．盐溶液的氢离子和氢氧根都来自于水，pH=4的AlCl3溶液就是说由水电离的[H+]=10-4，溶液中的[OH-]=10-10。原本氢离子应该与氢氧根浓度相等，因为氯化铝水解的实质是铝离子结合了一部分氢氧根，使氢氧根浓度降低，氢离子浓度升高，所以常温下，1L pH=4的AlCl3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-4 NA，C正确；
D．1mol Cl2与56g Fe充分反应生成氯化铁，铁是过量的，所以按Cl2转移的电子数来算，转移的电子数为2NA，D正确；
答案选B。
3．C【解析】A装置是制取氨气的装置，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、水、氯化钙，为了制备纯净的氨气，需要在A后面加一个干燥装置(D)，将制取的纯净干燥的氨气通入B中，发生反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成氮气，根据反应前氧化铜的质量m(CuO)、反应完全后生成物水的质量m(H2O)和水的相对分子质量可列出式子求出铜原子的相对原子质量。
A．根据分析可知，装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e，A正确；
B．若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，根据，由此可计算Ar(Cu)=x-16=-16=，B正确；
C．若CuO未反应完全，则反应生成的水的质量b就偏低，根据Ar(Cu)=x-16=-16可知，测定结果偏高，C错误；
D．浓硫酸可吸收碱性气体氨气，同时也能防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置，D正确；
答案选C。
4．D【解析】A. 根据结构式可知孔雀石绿的分子式为C23H26N2，A项错误；
B. 孔雀石绿中含有2个苯环和3个碳碳双键，均可与H2发生加成反应，因此1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molH2发生加成反应，B项错误；
C. 孔雀石绿不是烃，除了C、H两种元素外还含有N，属于芳香族化合物，但不是芳香烃，C项错误；
D. 有机物中含有2个苯环，左下角苯环中含有2种不同环境的氢原子，上方的苯环有3种不同环境的氢原子，因此苯环上的一氯取代物有5种，D项正确；
答案选D。
5．D【解析】在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2，单质只有Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。
A．X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故A错误；
B．X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，H2O的热稳定性比NH3强，故B错误；
C．若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；
D．NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；
答案选D。
6．C【解析】A．根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即向负极移动，A错项误；
B．电子不能通过电解质溶液，电子移动方向应为电极a→负载→电极b，B项错误；
C．根据电池总反应式及电解质溶液是磷酸溶液，可写出负极反应式：CH2=CH2＋2H2O-4e-===CH3COOH＋4H＋，C项正确；
D．根据负极的电极反应式可知，当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为0.01mol，但题中没有给出气体所处的状态，故无法计算气体的体积，D项错误；
答案选C。
7．B【解析】已知联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，向联氨溶液中加入盐酸时，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，则pOH增大，pOH在5~8时，减小的为N2H4，增大的为；pOH在7~11时，增大的为。
A．联氨与硫酸形成酸式盐时，酸过量，即氢离子过量，则氨基反应完全，化学式为N2H6(HSO4)2，A说法正确；
B．加入HCl溶液的体积为5mL，溶液中的溶质为N2H4、N2H5Cl，且物质的量相等，根据图像，溶液呈碱性，则c(N2H4)＞c()，pOH=6.06时，c(N2H4)=c()，加入HCl溶液的体积大于5mL，B说法错误；
C．加入HCl溶液体积为10mL时溶液中的溶质为N2H5Cl，根据溶液呈电中性，2c()+c()+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，根据图像可知，此时溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，两式相减，可得2c()+c() D．pOH=6.06时，c(N2H4)=c()，电离平衡常数=10-6.06，反应N2H4+H+的K===107.94，D说法正确；
答案为B。
8．（1）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4（2）2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O（3）温度过高NaClO2会分解，温度过低晶体以NaClO2•3H2O析出（4）缓慢滴加硫酸(搅拌、冰水浴均可）（5）向装置C所得溶液中滴加NaOH溶液，边滴加边用pH计测溶液的pH至溶液pH=7时停止滴加NaOH溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至32.4°C以下结晶，过滤，用冰水洗涤晶体2~3次，低温烘干得到芒硝
【解析】由实验装置图可知，装置A中75%硫酸与装置B中亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与装置C中的硫酸和氯酸钠反应制得二氧化氯，二氧化氯进入装置D中，在温度为3°C的碱性条件下，二氧化氯与过氧化氢反应生成亚氯酸钠，装置E为空载仪器，起防止倒吸的作用，装置F为尾气吸收装置，吸收过量的二氧化硫和二氧化氯，防止污染环境。
（1）装置C中二氧化硫与硫酸和氯酸钠反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；
（2）在温度为3°C的碱性条件下，二氧化氯与过氧化氢反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O；
（3）由NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2可知，结晶时温度需保持在40~55°C，故答案为：温度过高NaClO2会分解，温度过低晶体以NaClO2•3H2O析出；
(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中缓慢滴加硫酸或搅拌或冰水浴可提高ClO2吸收率，故答案为：缓慢滴加硫酸(搅拌、冰水浴均可）；
（5）装置C为硫酸氢钠溶液，由Na2SO4的溶解度曲线可知，若温度高于32.4°C，会析出硫酸钠固体，则由硫酸氢钠溶液制取芒硝的操作为向装置C所得的溶液中滴加NaOH溶液，边滴加边用pH计测溶液的pH至溶液pH=7时停止滴加NaOH溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至32.4°C以下结晶，过滤，用冰水洗涤晶体2~3次，低温烘干得到芒硝，故答案为：向装置C所得溶液中滴加NaOH溶液，边滴加边用pH计测溶液的pH至溶液pH=7时停止滴加NaOH溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至32.4°C以下结晶，过滤，用冰水洗涤晶体2~3次，低温烘干得到芒硝。
9．（1）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2）活塞；分多次萃取并合并萃取液（3）蒸馏水/高纯水（4）过滤、洗涤、灼烧；800（5）酸式滴定管；69.22%
【解析】由题给流程图可知，向部分氧化的硫酸亚铁中加入盐酸溶解，再加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，向溶液中加入萃取剂甲基异丁基甲酮萃取，分液后，弃去水相，得到含有铁离子的有机相，向有机相中再加入蒸馏水反萃取，分液后，弃去有机相，得到含铁离子的溶液，向水相中加入沉淀剂DDTC-NH4，使铁离子转化为（DDTC）3-Fe沉淀，过滤，得到（DDTC）3-Fe沉淀，向沉淀中加入氢氧化钠溶液，使（DDTC）3-Fe沉淀转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化铁沉淀，再灼烧氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到高纯氧化铁。
（1）试剂a为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液将的目的是亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；
（2）萃取分液时，加入萃取剂后，应使液体混合均匀，两手分别顶住玻璃活塞，使分液漏斗倒转过来，振摇几次后漏斗倒置，打开活塞放气，达到平衡气压的作用；萃取剂总量一定时，萃取的次数越多，效果越好，则为提高萃取率和产品产量，分多次萃取并合并萃取液，故答案为：活塞；分多次萃取并合并萃取液；
（3）由在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离可知，反萃取最好选择蒸馏水或高纯水，稀释有机相，降低盐酸浓度，便于化合物解离，故答案为：蒸馏水/高纯水；
（4）由分析可知，操作A为过滤、洗涤、灼烧；由图可知，温度为800℃时，产品的纯度已经接近94%，则温度最好控制在800℃，故答案为：过滤；洗涤；灼烧；800；
（5）亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则移取25.00 mL溶液应选用酸式滴定管；酸性条件下，重铬酸根离子与亚铁离子反应生成铁离子、铬离子和水，反应的化学方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，由铁原子个数守恒和化学方程式可得Fe—Fe2+—Cr2O72-，则产品中铁的质量分数为×100%≈69.22%，故答案为：酸式滴定管；69.22%。
10．(1)①—136.7；3.53×1017②放热；+85；C2H3*+H*→C2H4*(2) ①②0.014（3）阳；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
【解析】 (1)①反应I：已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ•mol-1 K1(300K)=3.37×1024，反应II：C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ•mol-1 K2(300K)=1.19×1042，根据盖斯定律反应II−反应I计算反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH═−311.0 kJ⋅mol−1−(−174.3kJ⋅mol−1)=−136.7kJ/mol，300K时反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的平衡常数 ；
②由图可知，吸附时能量降低，解吸时能量升高，如，所以吸附反应为放热反应，基元反应中，活化能最大为+85kJ⋅mol−1，该步骤的化学方程式为；
(2) ①，平衡时总物质的量：n−nα+nα+nα=(n+nα)mol，平衡分压为： ，则；②在1000K时，该反应的，已知Kp=2×10-3atm，平衡时容器内气体的总压强P总=10atm，则乙烯的离解率α=0.014；
(3)阳极H2O失去电子、发生反应2H2O一4e−═4H++O2↑，生成的H+向阴极移动，所以选用阳离子选择性交换膜，在阴极CO2得到电子、结合H+生成乙烯，电极反应为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。
11．（1）H＞B＞Na（2）sp2；（3）范德华力、氢键(4)① (，，)；②
【解析】 (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故NaBH4涉及元素的电负性由大到小的顺序为H＞B＞Na；
(2)已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则N、B原子均采取sp2杂化，B、N原子均有一个未杂化的p轨道，且这6个未杂化的p轨道互相平行，并垂直于分子所在平面，其中3个N原子未参与杂化的p轨道均有一对电子，这6个p电子在3个N原子和3个B原子间运动，形成“大π键”，故该“大π键”可表示为；
(3)硼酸(H3BO3)分子间H、O原子之间可形成氢键，分子间存在范德华力，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、氢键和范德华力；
(4)①由晶胞结构图可知，E原子的坐标参数为(，，)；立方氮化硼的晶体结构类似于金刚石，故立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm；
②以由12个原子构成的六棱柱为分析对象，其中N、B原子个数均为，小六棱柱的底面为正六边形，底面面积为，故晶体密度的计算式为。
12．（1）2-甲基丙烯（2）2+O22+2H2O；取代反应（3）酚羟基、硝基；C10H11O5N（4）或（5）
【解析】A发生加成反应生成B，B水解生成C，由C的结构简式逆推可知B为、A为．由D、E的分子式，结合反应条件，可知C发生氧化反应生成D为，D发生氧化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F的结构简式为，F与H发生取代反应生成J，结合J的结构，可知H为。
（1）A的结构简式为，A的名称为：2-甲基丙烯；
（2）C→D的化学方程式为2+O22+2H2O，E→F是中羟基被溴原子替代生成F，属于取代反应；
（3）H的结构简式为，含有酚羟基、硝基二种官能团，由J的结构简式可知，J分子中有10个C原子、11个H原子、5个O原子、1个N原子，故J的分子式为：C10H11O5N；
（4）D的结构简式为，分子式为C4H8O2，X是D的同分异构体，X能与氢氧化钠溶液反应，X为羧酸或酯，若为羧酸，可以看作丙烷中H原子被羧基取代有2种即CH3CH2CH2COOH，，若为酯，可以是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯（有2种），即CH3CH2COOCH3，CH3COOCH2CH3，HCOOCH2CH2CH3，共6种，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为或；
（5）根据题中信息可知，由与发生取代反应生成。甲苯发生取代反应生成，然后碱性条件下水解得到，合成路线流程图为：。