2022年中考化学二轮过关训练专题卷——综合应用题

这是一份2022年中考化学二轮过关训练专题卷——综合应用题，共19页。试卷主要包含了回答下列问题，，俗称固体双氧水，实验探究是初中化学的重要内容，铁材料的有关知识，钢铁的锈蚀及防护，根据下列装置图回答问题等内容，欢迎下载使用。

（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
(2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
(3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于______（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(7)装配好实验装置后，先要______。
(8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
(9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。
(10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。
2．（2021·江苏无锡·中考真题）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
(2)利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_____，检验CO2的方法是_____；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_____（填离子符号）。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数____（写出计算过程）。
3．（2021·四川·成都七中三模）回答下列问题。
(1)某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图：
①CO2中碳元素的化合价为________。
②设备2中参加反应的物质有______________。
③该化肥厂可以生产的肥料有______________。
(2)如图是7种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。
①物质C的化学式为______，请写出它的一种用途___________；
②写出E→G的化学方程式_______________；
③写出D—F反应的实验现象___________。
④F—G反应的基本反应类型为_____________；
⑤为检验F、G之间恰好完全反应，取反应后的溶液少量于试管中，并使用如下试剂或用品( )
a.铁粉 b.酚酞 c.石蕊 d.pH试纸
4．（2021·江苏·苏州高新区第二中学二模）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2），俗称固体双氧水。现对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明该气体为______。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7，说明溶液呈______性；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
【工业制备】
“鱼浮灵”的工业制备流程如下图：
（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为______。
（4）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用______（填字母）。
A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．稀盐酸
（5）下表为不同反应温度范围时制得的过碳酸钠的活性氧含量及“鱼浮灵”的产率关系：
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
据表中数据分析：
①上述制备反应的最佳温度范围是______。
②20～25℃时产品的活性氧含量降低的可能原因是______。
【组成测定】
（6）准确称取0.200g过碳酸钠于锥形瓶中，加蒸馏水使固体完全溶解，加入足量稀硫酸，滴加质量分数为0.316％KMnO4溶液（密度为1.00 g/mL），恰好完全反应时消耗KMnO4溶液30mL，计算过碳酸钠中H2O2的质量分数。______（已知：2KMnO4+5H2O2+2H2SO4＝K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O）
5．（2021·河南·郑州外国语中学三模）实验探究是初中化学的重要内容。
（1）A装置可制取多种气体，选择其中一种，写出制取该气体的化学方程式______。
（2）若用装置A、B、C制取并收集干燥的O2，导管口的连接顺序为：a接c、b接d；则试剂X是______。在C处方框中画出装置图______。（只画集气瓶和导管）
（3）选择制取CO2的药品时，按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2的体积随时间变化曲线如下图所示：
①图中丙对应的实验是______（填“Ⅰ”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明了什么？______。
（4）趣味实验：烧杯中事先滴入几滴酚酞溶液。挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。
①观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成红色的喷泉，说明氨气具有哪些性质？______。
②氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因______。
（5）向100g稀盐酸中加入一定量的碳酸钠粉末，两者恰好反应，一段时间后，溶液的质量增加到了106.2g，求碳酸钠粉末的质量______。
6．（2021·河南鹤壁·一模）(1)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是___________；写出B装置内发生反应的化学方程式___________。
②C装置中反应的化学方程式为___________。
(2)实验室利用如图装置可制取干燥的氧气。
①A中发生反应的的化学方程式为___________。
②试剂X为___________。
③若用C装置收集氧气，请将C装置中导管补画完整___________。
(3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，A中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
7．（2021·江苏镇江·二模）(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_______(选填序号)。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(3)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
(4)钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_______。
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究。
(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)
资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3
②FeSO4的溶解度如下表：
【制备流程】
(1)溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_______。充分反应后要趁热过滤的目的是_______。
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_______。
(3)制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_______。
(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
【实验装置】
资料：①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化。
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO。
【实验分析】
(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_______(填试剂名称)的洗气瓶。
(2)先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_______。
(3)指出上述实验装置不足之处_______。
(4)取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_______。
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_______(填化学式)
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_______。
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_______。
8．（2021·山东威海·一模）钢铁的锈蚀及防护。
(1)①“知锈”：请设计一个简单的实验，用物理方法证明铁粉和铁锈是两种不同的物质：_______。
②铁锈的成分很复杂，主要是：_______(写出化学式)，已知：，将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_______种化学反应基本类型；
③将10g表面生锈的铁钉(其它杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为______。
④另外铁锈中含有少量的羟基氧化铁(FeOOH)，试写出铁在空气中发生化合反应生成羟基氧化铁的化学方程式_______。
(2)“探锈”：设计下表所示实验探究使铁发生锈蚀的主要因素
对比表中试管(填编号)_______可知水是铁锈蚀的主要因素，实验时试管②中的蒸馏水需要煮沸的目的是_______。
(3)“防锈”：校园的外围墙有许多的铁质防护栏杆，常采用的防锈的方法是_______。
9．（2021·江苏淮安·模拟预测）根据下列装置图回答问题。
(1)仪器a的名称是____。使用酒精灯时，应用其____对试管进行加热。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应的化学方程式为____，应选用的发生与收集装置为____(填序号)。
(3)用D收集二氧化碳的验满方法是____。
(4)若用含碳酸钙为80%的大理石和稀盐酸反应生成2.2LCO2(该条件下密度约为2g/L)。
计算：①参加反应的HCl的质量是____g。
②至少需大理石(杂质不与盐酸反应)的质量是_____？(列式计算)
10．（2021·河南信阳·三模）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)生活中的食醋中含有的酸、“联合制碱法”制得的碱，化学式分别是________(填字母)。
a.HCl、NaOH b.CH3COOH、Na2CO3 c.C2H5OH、Na2CO3 d.CH3COOH、NaOH
(2)要配制200g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸________g；一定量的氢氧化钠溶液平均分成A、B两份，A份与100g10%的稀硫酸恰好完全反应，B份与100g10%的盐酸混合后，溶液的pH________(填“大于”、“等于”或“小于”)7。
(3)氢氧化钠要密封保存的原因是________。某氢氧化钠固体样品已部分变质，请设计实验加以证明。____(写出操作、现象与结论)
(4)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
①X物质的化学式为________。
②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？______
(5)将70g一定质量分数的稀盐酸与30g质量分数为8%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。______
11．（2021·四川成都·一模）Ⅰ.已知硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度如下表所示，取其中一种固体做了如下实验：
(1)由表中数据可知：溶解度随温度升高变化幅度较大的是___________；
(2)由②到③获得固体的的方法是___________、过滤、洗涤、干燥；
(3)过滤要用到的玻璃仪器有：___________、漏斗、烧杯；
(4)上图中的x是哪种固体___________(填化学式)；②是否是饱和溶液___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.下图表示各物质之间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略)。已知A、B是常见黑色固体；D、F为金属；x是磁铁矿的主要成分，y是蓝色溶液。
(1)A、F分别为___________、___________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应⑤能发生的原因是___________。
(4)上述反应中属于化合反应的有___________(填序号)。
(5)列举E在生产生活中的用途___________(任写一点)。
12．（2021·山东潍坊·二模）日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是___________（用化学方程式表示）；
（2）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：
①煤属于___________（填“可再生”或“不可再生”）资源；
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式___________；
③合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是___________（填序号）；
A．乙醇（C2H5OH） B．甲醇（CH3OH） C．尿素[CO（NH2）2]
（3）如图是碳的几种单质的模型图，根据所学知识回答问题：
①画出碳原子结构示意图：___________；
②甲、乙、丙对应三种碳单质，图甲单质的名称是___________，图丙单质的化学式是___________；
③若碳为+4价，氯为-1价，由碳和氯组成的化合物的化学式为___________。
13．（2021·江苏泰州·一模）氢氧化钠用途极广，用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属等方面。
Ⅰ、氢氧化钠的制备
（1）工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：，气体X的化学式为______。
（2）利用电解水实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是______。
（3）Cl2可用于生产84消毒液，有效成分为 NaClO，标出 NaClO中氯元素的化合价______。
Ⅱ、氢氧化钠的保存
NaOH易与空气中的CO2反应而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计两套方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究。
回答下列问题：
（4）生成气体C的化学方程式为______。
（5）加足量氯化钡溶液的目的是______，沉淀D的化学式是______，操作X是______。
（6）根据上述实验现象，可以确定该固体的变质情况是______（填“已变质”或“未变质”）。
（7）若测得E的pH>7，则A的成分为______。
Ⅲ、氢氧化钠的定量检验
（8）某工厂用电解饱和食盐水刚生产一批氢氧化钠固体，往往含有少量氯化钠，说明书如上表取样品10g溶于适量水中，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，用去该稀盐酸100g。请通过计算判断该样品纯度是否符合说明书？______
14．（2021·四川成都·二模）Ⅰ、硬水不仅会对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，假设其他成分不参与下面的反应，实验室由水垢制取纯浄氯化钙固体的多步操作如下，请按要求填空（已知氯化钙的溶解度随温度的升高而明显增大）。
（1）氢氧化镁属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（2）可用______来检验硬水和软水。
（3）步骤Ⅳ中，加入适量稀盐酸的目的是______，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度______（填“有”或“无”）影响。
（4）操作Ⅴ包括加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。加热浓缩、过滤中用到玻璃棒的作用分别是______、______。
Ⅱ、A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知：A为常见的气体，B、C为组成元素相同的气体，D的水溶液常用于检验二氧化碳气体，E为碳酸盐，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）A的化学式为______。
（2）C转化为E的化学方程式为______。
（3）D、E反应的化学方程式为______。
（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是______。（填序号）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
15．（2021·湖北·石首市文峰初级中学二模）我国探月工程“嫦娥五号”探测器首次从月球带回约1731g月壤，国家航天局同步发布了《月球样品管理办法》。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥五号”探测器的关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是________。
（2）月球制氧机利用月球土壤制备出氧气，用于未来人类移民。月球制氧机可使用太阳能电池板，将丰富的太阳光能转换成______能，月壤中一定含有____（填“氧气”或“氧元素”）。
（3）月壤样品中发现核聚变发电的理想原料氦﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1，氦原子中的核电荷数为____，氦与其它物质____（填“容易”或“不易”）发生化学反应。
（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿为（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示。
①写出镁在高温下与TiCl4反应生成钛和氯化镁的化学方程式_________，此反应说明金属钛的活动性比镁_________（填“强”或“弱”）。
②上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入____ 除去（填试剂名称）。
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
温度范围/℃
5～10
10～15
15～20
20～25
活性氧含量/%
13.94
14.02
15.05
14.46
“鱼浮灵”的产率/%
85.49
85.78
88.38
83.01
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%的H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%的HC1溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%的HC1溶液
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
试管编号
立即观察
不生锈
不生锈
不生锈
1天后
不生锈
不生锈
不生锈
3天后
不生锈
不生锈
表面有锈迹
1周后
不生锈
不生锈
锈蚀明显
温度℃
0℃
20℃
40℃
80℃
溶解度/g
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
65.6
KNO3
13.3
31.6
63.9
169
参考答案：
1．(1) bc Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 碳（或C）
(3) 有机物 4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4
(4) 增大接触面积，加快反应速率 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O
(5)温度太高，H2O2发生分解
(6)取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生
(7)检查装置的气密性
(8)赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）
(9)27：29
(10)600
2．(1) 小于 U型管内左侧液面上升，右侧下降 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳 OH﹣
(3) ab 0.53%
3． +4 H2O、NH3、CO2 NH4HCO3 CO2 制作干冰、用于人工降雨 铁逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，并且反应中铁表面会有大量气泡产生 复分解反应 cd
4． 氧气 O2 碱

C 15～20℃ 温度高时H2O2分解快，导致H2O2含量变小 设过碳酸钠中H2O2的质量为x
解得x=0.051g
碳酸钠中H2O2的质量分数为
5． 或制取H2（必须是锌和硫酸）、CO2均可 浓硫酸 I 同等条件下，反应物的接触面积越大，反应速率越快或同等条件下，反应物的接触面积不同，反应速率不同 氨气（极）易溶于水，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性（或氨气溶于水显碱性） 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气反应，在空气中生成了白色氯化铵固体颗粒 解：由题意可知，溶液的增重量为
设碳酸钠的质量为x
x=10.6g
答：碳酸钠的质量为10.6g。
6． 固体由红棕色逐渐变为黑色 浓硫酸 解：根据质量守恒定律
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x


x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
7． Al>Fe>Cu B 刷漆、涂油等 防止FeSO4因结晶而造成损失 或 防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3 氢氧化钠溶液( 或澄清石灰水) 排出装置内原有气体，防止产生干扰 没有进行尾气处理 2 FeO Fe2O3
8． 用磁铁靠近铁锈，铁锈不能被吸引 Fe2O3 3 92% ①③ 除去蒸馏水中的氧气 涂防锈剂
9． 集气瓶 外焰 AC(或AD) 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满 7.3 12.5g
10． b 40 小于 易潮解，且易与二氧化碳反应而变质 取样品少量，加水溶解，加入过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明样品中含有碳酸钠。静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明样品中含有氢氧化钠。 Ba(OH)2 CaCl2、MgCl2、BaCl2 解：设反应后所得溶液中氯化钠的质量为x。

x=3.51g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为3.51%。
11． 硝酸钾(或KNO3) 降温结晶 玻璃棒 NH4Cl 否 C Fe C + 2CuO2Cu + CO2↑ 较活泼金属能把较不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来(或者Fe的金属活动性强于Cu，可从硫酸铜溶液中将铜置换出来) ①③(完全正确才给分) 作燃料(或冶炼金属)
12． 不可再生 C 金刚石 C60 CCl4
13． H2 电解氯化钠水溶液会生成氯气，干扰实验结果（答案合理即可） 检验并除尽碳酸钠 BaCO3 过滤 已变质 NaOH、Na2CO3 解：设氢氧化钠的质量为x
x＝8g
答：纯度符合说明书。
14． 碱 肥皂水 除去滤液中的氢氧化钙 无 冷却结晶（答到结晶可给分） 搅拌 引流 O2 ②③（全对才给分）
15． 铝合金的硬度等机械强度要大 电 氧元素 2 不易 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 弱 稀盐酸或稀硫酸